初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 酸碱盐微专题复习PPT

学习目标【知识与技能目标】：熟记酸碱盐的性质和复分解反应的发生条件，掌握基本概念和基本理论；【过程与方法目标】：仔细分析错题原因，归纳总结解题思路，掌握重要题型的解题方法；【情感态度与价值观目标】：养成勤思考、善总结的习惯，形成举一反三，触类旁通的思维模式。

粗心大意！失分？

真的不会！失分？回顾错题题型分类题号错误率基本概念类1-6,1420%鉴别类8、9、1055%除杂类12、1675%推断/探究成分类7、13、1550%图像分析类1122%酸碱盐综合测试卷---错误率统计1基本概念类--C层题【试题再现】14、（6）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙（CH3COO）2Ca，该反应属于复分解反应，其化学方程式为

答案：CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+？

↓

答案：CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2基础题解题思路---基础过关，牢记性质分清物质类别记清物质性质理清反应原理28、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．FeCl3和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和Na2CO39、能一次性鉴别Na2SO4、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是()A．盐酸B．稀硫酸C．石灰水D．硝酸银溶液鉴别类---B层题【试题再现】DB（溶于水热量变化）（溶解性差异）（溶于水颜色变化）10、实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标为甲、乙、丙、丁，做如下实验：取甲试剂加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此鉴别甲是（）A．碳酸钠溶液B．硝酸钡溶液

C．硫酸钠溶液

D．稀盐酸溶液B鉴别题解题思路---代入选项分析特性鉴别

各物质的特性（物理性质、化学性质）现象不同难溶/易溶，溶解放热/吸热，溶液颜色，溶液酸碱性，另加试剂有无气泡、沉淀等产生鉴别题解题思路---从简到烦分析特性不做实验：看状态和颜色，闻气味加指示剂：酸碱性（颜色不同）加酸碱盐等：产生气体或沉淀不另加试剂：两两互滴（逐一验证）鉴别特性现象不同做实验物理性质化学性质加H20：颜色、溶解性、吸（放）热【小试牛刀：变式题】2、下列物质的溶液：不另加试剂怎样将CuSO4、NaOH、KNO3

鉴别开？

1、选择一种试剂将NaCl、Ca(OH)2、稀盐酸鉴别出来，选择的试剂为

。

石蕊溶液选项

物质（杂质）

试剂

操作方法ACuO（Cu）足量NaOH溶液

洗气、干燥BKOH溶液（K2CO3）过量氢氧化钙溶液

过滤CKNO3溶液（AgNO3溶液）适量KCl溶液

过滤DNaCl固体(KNO3固体)

加水溶解

蒸发结晶、过滤12.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）除杂类--A层题【试题再现】3D除杂题解题思路-----明确目标，剖析性质1、明确目的：分清主体与杂质2、清楚性质：分析主体、杂质的性质与状态3、选择除杂试剂三原则：4、看清两用量：不与主体反应不引入新的杂质反应后易分离杂质转化为主体杂质转化为气体或沉淀过滤（分离难溶与可溶物）蒸发（溶液固体）过量（引入新的杂质：可直接分离或再加入新的除杂试剂）适量（恰好完全反应）加热使沸点低的物质逸出

16、地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量碳酸钠溶液发生的化学方程式

,

玻璃棒Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl除去过量的NaOH，Na2CO3不易分离且会引入新的杂质硫酸根离子②加入过量稀盐酸的溶液目的是

，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原是

；③提纯过程中过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是

。、MgCl2、CaCl2）【试题再现】4、地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量碳酸钠溶液发生的化学方程式

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Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【直面中考：变式