2022高考化学专题4第1单元③课后限时作业苏教版

限时作业一、选择题本题包含 14小题，每题 3分，共42分以下溶液中能够差别 SO 和CO 气体的是（）2 2①澄清石灰水 ②HS溶液③KMnO酸性溶液④氯水⑤品红溶液2 4B ．②③④ C ．除①之外 D ．所有SO2CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变污浊，因此不可以利用澄清石灰水来差别SO2CO2SO2拥有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质有黄色积淀生成；SO2也拥有复原性，能被 KMnO4酸性溶液和氯水氧化溶液退色； SO2还拥有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2没有这些性质。因此能够用②③④⑤来差别【答案】C2．以下说法正确的选项是（）

SO2和CO2。因为SO 拥有漂白性，因此它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色22能使品红溶液退色的不必定是 SO2SO、漂白粉、活性炭、Na O 都能使红墨水退色，其原理同样2 2 2SO 和C 等物质的量混淆后通入装有润湿的有色布条的集气瓶中，漂白成效更好2 2【分析】A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其拥有复原性，能使品红退色是因为其拥有漂白性，SO2不可以使指示剂退色；能使品红退色的物质有好多如 C2，不只是是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都同样；

SO2和C2等物质的量混淆后在溶液中反响： SO2＋C2＋2H2OB

H2SO42HC，进而失掉漂白能力。浓硫酸和2mo/L的稀硫酸在实验室中敞口搁置 ,它们的质量和搁置天数的关系以下图，剖析a、b曲线变化的原由是（ ）ab冷凝ab吸水ab潮解ab吸水【分析】浓硫酸有三个特点：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指汲取空气中或物质中的水分，吸水后质量增添。稀硫酸不拥有吸水性，搁置时间长了，因为其水分的挥发而使质量减少。察看图象知 a 曲线是表示跟着时间的增添而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的b曲线表示随时间增添而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。【答案】B2SO2

FeNO通入33通入

溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但立刻又变成黄色，此时若滴入

BaC2溶液，则会产生白色积淀。在上述一系列变化过程中，最后被复原的是（ ）． A SOB NO． 2 3

C ．Fe＋ ．F＋【分析】在酸性环境中，Fe3＋SO2复原为Fe2，进而使溶液由黄色变成浅绿色，但

Fe2＋3立刻又被HNO 氧化为Fe3＋，溶液又变成黄色加入BaC2溶液42-与Ba2＋反响生成BaSO43白色积淀。因而可知，最后被复原的是【答案】B5以下相关说法正确的选项是（）

NO3-。2 NaSO 2 蓝色石蕊试纸先变红后退色KMnO4溶液的滤纸退色，证了然SO2的漂白性品红试纸退色，证了然 SO2的漂白性沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证了然

SO2的漂白性【分析】选项A，Na2SO3与浓H2SO4反响生成SO2，SO2与水作用生成 H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不可以使其退色；选项

BKMnO4拥有强氧化性，SO2与之反响而使其退色，能证明

SO2拥有复原性；选项 C，品红试纸退色可证明

SO2拥有漂白性；选项 D，SO2能与NaOH 溶液反响，表现了【答案】C26SOX体不行能是（ ）

SO2的酸性。2BaC溶液中，未见积淀生成，若同时通入，有积淀生成，则 X气CO B ．NH2 3． C C D H． 2 2【分析】NH3 和SO2同时通入，可能有H2SSO2同时通入，有单质【答案】A7．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是（实验

BaSO3C2SO2同时通入，有BaSO4沉S生成。）A无色无色无现象无色溶液记录B红色无色白色积淀白色积淀C红色无色无色溶液白色积淀D无色无色无色溶液无色溶液【分析】SO2SO2SO2先与水反响生成H2SO3，此时系统中存在HNO3，能氧化SO32-，进而生成BaSO4积淀与SO2反响生成Na2SO3 再与BaC2生成BaSO3积淀。【答案】B～D是含同一元素的四种物质，互相之间犹如图的转变关系，此中 A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（ ）2S B ．C C ．Fe D ．Si2ASBSO2CSO3D是硫酸，浓硫酸与铜反响又可生成 SO2。【答案】A9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化办理的举措正确的选项是（ 定性查验

，将BaC2-3 2-

溶液用HNO酸化3为提升高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化查验溶液中能否含有 Fe2＋时，用硝酸酸化查验溶液中能否含有加BaC 溶液2

SO2-时，在无其余阳离子扰乱的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再4【分析】AHNO3会氧化SO32-SO42-SO32-的查验，BKMnO4CFe2HNO3氧化，办理不正确。【答案】D2 10现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和 HSO2 能用于鉴识它们的是：①察看颜色 ;②石蕊试剂;③品红溶液（ ）C只有②③

只有①③D 只有①②【分析】新制饱和氯水中含有氯气，呈淡黄绿色，H2SO3溶液无色；新制饱和氯水中含有HCO在此中滴入石蕊试剂，先变红后退色，在 H2SO3溶液中滴入石蕊试剂呈红色；亚硫酸和氯水都能使品红溶液退色，但溶液退色后加热又变红色的只好是亚硫酸。【答案】A溶液的甲、乙两试管中分别通入

SO至饱和，若向甲试管中加足量稀

HNO，乙试管中加入足2 2 3NaOH溶液，则以下表达正确的选项是（ ）A甲、乙两试管都有白色积淀生成B甲试管没有白色积淀生成，而乙试管有C甲、乙两试管都没有白色积淀生成D甲试管有白色积淀生成，而乙试管没有SO2H2SO3都拥有较强的复原性,HNO3SO2H2SO3均被氧化为H2SO4H2SO4BaC2BaSO4SO2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量 NaOH 溶液后，SO2和H2SO3与NaOH反响均生成Na2SO3,Na2SO3和BaC2BaSO3积淀。【答案】A12强热硫酸亚铁固体可发生以下反响通入BaC 溶液中,则（ ）2①析出BaSO 积淀②析出BaSO 积淀3 4

高温2FeSO Fe OSOSO,若将此反响生成的气体4 2 3 2 3③逸出SO 气体④逸出SO 气体3 2A①②C①③

B ②④D ③④【分析】SO2、SO3的混淆气体溶于水，发生反响 SO3H2OH2SO4 ，同时放出大批的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4BaC2BaSO4 ↓2HC知析出的积淀为 BaSO4,在酸性溶液中不行能产生 BaSO3 积淀。【答案】B32溶液，因为它可能部分被氧化，某同学进行以下实验：取少许溶液，滴入 BaNO 溶液，产生323白色积淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色积淀。对此实验以下表达正确的选项是 （）已部分被空气中的氧气氧化NO 溶液后，生成的积淀中必定会有32的混淆物3能否部分被氧化3

BaSO4【分析】本题考察了SO32-的复原性，易被氧化的性质。第一步加入

Ba（NO3）2溶液，无论SO32-仍是SO42-都会产生白色积淀。再加入足量硝酸，则即便原溶液中只有

SO32-，生成的BaSO3积淀也会被硝酸氧化为 BaSO4积淀。因此加入硝酸后的不溶积淀必定是 BaSO4。此实验其实不可以确立Na2SO3能否部分被氧化。【答案】D14如图是一套查验气体性质的实验装置。向装置中迟缓通入气体 若封闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变污浊；若翻开止水夹，则品红溶液退色。据此判气绝体气瓶内溶液Y可能是（）

X和洗①X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液③X为CO2 2 3，Y为NaSO溶液

②X为SO2，Y为浓H2SO42 23④X为C，Y为NaCO 溶液A①②

B②④

C①④ D③④【分析】依据题目现象能够判断Na2CO3溶液。【答案】C

X能够是SO2C2，则对应的Y分别为饱和NaHCO3溶液；二、非选择题本题包含 4小题，共58分14分某同学用以下图装置研究

SO2的性质及其相关实验。式

SO 气体，写出该反响的化学方程2。22分别将SO 气体通入以下C溶液中，请回答以下问题：①少许SO通入紫色石蕊试液，现象是 ，22持续通入过度SO 气体，现象是 。2②过度SO慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。222 ③若C为双氧水，则通入SO 后，请勇敢判断所得溶液是 填溶质的化学式。该同学制备的SO 气体中混有CO22 有 。【分析】2①SO2通入水中生成H2SO3， ，溶液呈酸性，使石蕊显红色。②SO2 通入澄清石灰水中,SO2＋CaOH2CaSO3↓＋H2O，过度时 SO2＋CaSO 3＋H2OCaHSO32。SO2H2O2SO26H2SO4；SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原由可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。NaSO SO H【答案】1NaSO＋NaSO SO H2 3 2 4 2 4 2 22①变红 不退色或不显然②先变污浊，后又变澄清HSO 碳酸盐或碳酸氢盐2 412B是两种有刺激性气味的气体。试依据以下实验现象填空：F各是什么物质写化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。B跟水反响的离子方程式。【分析】本题的打破口好多，重点是对C2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HC 的反响比较熟习。结合框图，B能与BaOH2反响生成积淀E，则B为SO2，A 为C2；溶液D与AgNO3溶液反响生成白色积淀 G，则说明D为盐酸，积淀F则为BaSO4。1C【答案】 SO H SO HCBaSO1C2 2 2 4 2C ＋SO＋2HO4H＋＋SO2-＋2C－2 2 2 4

BaSO417（16分）某兴趣小组研究SO2气体复原Fe3I2，他们使用的药品和装置以以下图所示：2（1）SO Fe3的产物是2的物质的量之比是 。（2）以下实验方案合用于在实验室制取3溶液与HNO固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中焚烧4

、 （填离子符号），参加反响的SO 和Fe322SO 的是 （填序号）。22（3）装置C的作用是 。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，一定进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没实用到的仪器有 （填序号）。A蒸发皿B石棉网C 漏斗（5）在上述装置中通入过度的

D烧杯 E 玻璃棒 F坩埚SO，为了考证A中SO 与Fe3发生了氧化复原反响，他们取 A2 2中的溶液，分红三份，并设计了以下实验：4方案①：往第一份试液中加入 KMnO溶液，紫红色褪去。4方案②：往第二份试液加入

KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的

BaC，产生白色积淀。2上述方案不合理的是 ，原由是 。2－ （6）能表示I 的复原性弱于SO的现象是 － 【分析】（1）二者反响的离子方程式为 SO22Fe32H2O SO42-4H2Fe 2。5反响后的A溶液中含有SO2，因为SO2也能使KMnO4溶液退色，因此方案①不正确。42- 【答案】（1）SO Fe 1∶42- （2）B、D2（3）汲取SO 尾气，防备污染空气2（4）过滤 B 、F，22（5）方案① 因为A的溶液中含有SO SO也能，22使

KMnO4

溶液退色（6）B中蓝色溶液退色21816分为查验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生 SO2和CO2气体，设计了以以下图所示实验置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊， D中放实用I 和淀粉的蓝色溶液浸润的脱脂棉。2请回答以下问题：（1）实验前应第一检查装置 A