2020年江苏高中学业水平合格考试化学试卷真题及答案详解

试卷第=page66页，共=sectionpages66页试卷第=page55页，共=sectionpages66页江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Na-23

Mg-24

S-32

Cl-35.5

K-39

Ca-40

Fe-56一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（

）A．铁 B．碳 C．硅 D．锰2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（

）A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物3．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（

）A．双氧水—Na2O2 B．小苏打—NaOHC．胆矾—Cu(OH)2 D．干冰—CO24．如图仪器中名称为圆底烧瓶的是（

）A． B． C． D．5．标准状况下，1molO2的体积约为（

）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于（

）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（

）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐8．下列变化属于化学变化的是（

）A．金属腐蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．矿石粉碎9．下列物质含有离子键的是（

）A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Na+11．下列化学用语表示正确的是（

）A．苯的结构简式：C6H6 B．氢分子的电子式：H:HC．氧原子的结构示意图： D．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+N5＋+3O2-12．反应4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是A．Al是还原剂 B．MnO2发生氧化反应C．Al的化合价降低 D．MnO2中O被还原13．规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（

）A．转移溶液 B．搅拌溶液C．熄灭酒精灯 D．取蒸发皿14．下列实验方案能达到目的的是（

）A．用排水集气法收集HCl气体B．用燃烧的木条检验N2和CO2C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液15．在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（

）A．CO32- B．OH- C．Cl- D．Na＋16．下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（

）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OB．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD．HCl+NaOH=NaCl+H2O17．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2—甲基丙烷的结构式如图所示，下列说法正确的是A．分子式不同 B．互为同分异构体C．碳氢键(C—H)数目不同 D．物理性质、化学性质完全相同18．食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（

）A．摩尔质量为60g·mol-1 B．无色无味的液体C．难溶于水 D．酸性比碳酸弱19．下列有机反应的化学方程式正确的是（

）A．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2B．C2H4+3O22CO2+2H2OC．CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2OD．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH320．下列过程需要吸收热量的是（

）A．甲烷在空气中燃烧 B．稀释浓硫酸C．镁条与盐酸反应 D．冰融化成水21．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（

）A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物22．某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（

）A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑请阅读下列材料，回答23~26题。23．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为()A．101

B．157

C．258

D．3592.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是()A．质子数

B．电子层数

C．核外电子数

D．最外层电子数3.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是()A．HCl的热稳定性比H2S的强

B．氯气能溶于水，硫难溶于水C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态

D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体4.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是()A．最高化合价为+2

B．原子半径比钠的大C．单质与水的反应比钠更剧烈

D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。24．乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。25．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。（2）“气体X”的化学式是___。（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。26．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一

《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料二

公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。②装置C的作用是__。③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。答案第=page88页，共=sectionpages99页答案第=page99页，共=sectionpages99页1．A【详解】钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳(C)、硅(Si)、锰(Mn)、磷(P)、硫(S)、氧(O)、氮(N)、钛(Ti)、钒(V)等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁，故选：A。2．B【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。故选:B。3．D【详解】A.双氧水的主要成分是过氧化氢，其化学式为H2O2，其俗名与化学式对应错误，故A错误；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；C.CuSO4⋅5H2O的俗名为胆矾，故C错误；D.固态CO2的俗名是干冰，故D正确；故选：D。4．D【详解】A．该仪器是锥形瓶，故A错误；B．该仪器为滴定管，用于滴加溶液，故B错误；C．该仪器为分液漏斗，用于盛放溶液或者分液，故C错误；D．该仪器为圆底烧瓶，故D正确；故选：D。5．C【详解】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氧气的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：C。6．B【详解】分解反应是一种物质分解生成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，根据化学方程式反应物有两种，生成物是一种，所以是化合反应，故选：B。【点睛】分解反应是一变多的反应，化合反应是多变一的反应。7．A【详解】淀粉的化学式是（C6H10O5）n，水解生成葡萄糖，所以是糖类，故选：A。8．A【详解】A.金属腐蚀是金属发生了氧化反应生成了新物质，属于化学变化，故A正确；B.碘的升华是固体直接变化为气体过程，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；C.氨气液化是物质三态变化，无新物质生成为物理变化，故C错误；D.矿石粉碎是由固体到粉末，无新物质生成为物理变化，故D错误；故选：A。9．C【详解】A.二氧化碳分子中C−O原子之间存在共价键，故A错误；B.

N2分子中N−N原子之间存在共价键，故B错误；C.氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D.水分子中H−O原子之间只存在共价键，故D错误；故选：C。10．D【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的是钠离子，答案选D。11．B【详解】A.为苯的结构简式，苯的分子式只表示其分子组成，其分子式为：C6H6，故A错误；；B.氢气分子中存在1个共价键，氢气的电子式为H：H，故B正确；C.氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，故C错误；D.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+NO3-，故D错误；故选：B。12．A【分析】根据方程式可知，铝元素化合价升高，失去电子；锰元素化合价降低，得到电子。【详解】A．铝元素化合价升高，失去电子，所以Al是还原剂，故A正确；B．锰元素化合价降低，得到电子，所以MnO2发生还原反应，故B错误；C．铝元素化合价由0价升高到+3价，故C错误；D．MnO2中O元素化合价没有发生变化，故D错误；故答案为A。13．B【详解】A.转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误；B.搅拌溶液用玻璃棒顺时针搅拌，故B正确；C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误，故C错误；D.取蒸发皿要用坩埚钳取，不能用手直接拿，故D错误；故选：B。14．C【详解】A.不能用排水集气法收集HCl气体，因为氯化氢极易溶于水，故A错误；B.燃烧的木条在N2和CO2均不能燃烧，无法检验N2和CO2，故B错误；C.三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故C正确；D.丁达尔现象为胶体特有的性质，则不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误；故选：C。15．D【详解】A.CO32-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故A错误；B.OH-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故B错误；C.Cl-与Ag＋反应，故不能大量共存，故C错误；D.Na＋与H＋、Ag＋、NO3-均不反应，故能大量共存，故D正确；故选：D。16．A【详解】A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A正确；B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B错误；C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C错误；D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故D错误；故选：A。【点睛】写离子方程式时，强酸强碱可溶性的盐拆成离子的形式，弱酸，弱碱，难溶性的盐，单质，气体，氧化物写化学式。17．B【详解】A．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，故A错误；B．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，结构不同，为同分异构体，故B正确；C．丁烷和2-甲基丙烷中氢原子数相同，碳氢键(C-H)数目相同，故C错误；D．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，结构不同，物理性质不同、化学性质相似，故D错误；答案选B。18．A【详解】A.乙酸的摩尔质量为60g·mol-1，故A正确；B.乙酸是无色有刺激性气味的液体，故B错误；C.乙酸易溶于水，故C错误；D.乙酸的酸性比碳酸强，故D错误；故选：A。19．B【详解】A.乙烯和溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；B.C2H4+3O22CO2+2H2O符合客观事实，原子守恒，故B正确；C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故C错误；D.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：B。20．D【详解】A、甲烷燃烧，属于物质的燃烧的类型，属于放热反应，故A错误；B、浓硫酸溶于水要放出大量的热量，故B错误；C、镁与稀盐酸反应，属于于放热的置换反应，故C错误；D、冰融化成水需要吸收热量，故D正确；故选：D。21．C【详解】A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A错误；B.减小CO浓度能降低反应速率，故B错误；C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故C正确；D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。故选：C。22．C【详解】A.锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解，说明Zn失去电子，故A正确；B.氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子，故B正确；C.电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C错误；D.因为有锌，有硫酸，该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正确；故选：C。23．

C

B

A

D【详解】1、核素Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数，故其质量数是258，故选：C。2、同一周期具有相同的电子层数，Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是电子层数，故选：B。3、判断非金属性强弱的方法有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强(比如F2Cl2Br2...)；3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强；4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强；5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，故选：A。4、A.锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为+1，故A错误；B.锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误；C.单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误；D.同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；故选：D。24．

加成

羟基

还原

否

乙醇与溴水互溶【分析】（1）依据有机反应原理分析；（2）依据官能团的结构分析；（3）依据乙醇的催化氧化原理分析；（4）依据萃取原理分析；【详解】（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，碳碳双键断裂变成碳碳单键，故该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；（2）乙醇是由乙基和-OH原子团组成的有机物，属于醇类，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（3）铜丝表面由黑色变成红色，说明氧化铜发生还原反应，即是乙醇具有还原性，故答案为：还原；（4）萃取要求两种溶剂互不相溶，互不反应，所以不能用乙醇萃取溴水中的Br2，因为乙醇与水互溶，故答案为：否；乙醇与溴水互溶。【点睛】萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的基本操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。25．

CaO+H2O=Ca(OH)2

NH3

降温结晶

漏斗【分析】