初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 课题课时离子PPT

原子核核外电子原子中子质子（-）（+）（+）（不带电）1.原子的构成复习上节课知识2、原子结构的规律：（4点）⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

⑵、原子不显电性。（核电荷数等于核外电子数，电量相等电性相反）

⑶、原子中不一定含有中子。如氢无中子。

⑷、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。（原子种类是由核电荷数或质子数决定）背诵1至20号元素再引入新课19钾K、20钙Ca1、【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。2+2氦1+1氢原子的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素≥

4＜

4＝8（氦原子除外）未达8电子稳定结构未达8电子稳定结构达到8电子稳定结构易得电子易失电子不易得失电子不稳定不稳定比较稳定5.元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切原子得失电子后还是原子吗？带电的原子(原子团）叫做离子。分为阳离子(带正电）和阴离子（带负电）两类。元素最外层电子数化学性质化学反应中得失电子的情况金属一般少于4个不稳定易失去最外层电子而达稳定结构，变为阳离子非金属一般等于或多于4个不稳定易得到电子而达稳定结构变为阴离子稀有气体8个(氦为2个)稳定不易失去也不易得到电子原子最外层电子数决定元素的化学性质自学指导（一）

阅读课本55页下脚的注释，1分钟后完成下列问题：2、小组讨论如何表示离子？1、怎样表示钠离子、氯离子？Na+Cl-先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：Mg2+Cl-Al3+O2-【提示】1、一般情况阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值。2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差。+17288Cl-3、离子符号的意义(1)

表示氧元素的一个离子(2)

表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)

表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-练习：Mg2+的意义3.离子符号的意义2Mg2+带两个单位正电荷的镁离子一个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子练习：说出符号的意义：Na+、Cu2+

、

S2-说出数字的意义：2Cu2+

、Al3+、2

S2-（离子符号前的数字表示离子的个数）1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?3.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论①原子不带电,而离子带电

区别②原子一般不具有稳定结构（除开稀有

气体),而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质。2.由于元素的化学性质是由

决定，最外层电子数为个(第一层2）该粒子具有稳定性。所以离子具有4、相对稳定的结构形成：原子的最外层得到或失去电子达到稳定结构。如：我们一起开往新天地+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子原子离子相同点不同点相互关系都可以构成物质。不断运动中；质量、体积小；彼此有间隔；一般不稳定(除稀有气体)；一般稳定原子物质离子得失电子构成构成5.原子和离子比较不显电性；阳（+）阴（-）物质分子原子离子金属（铜由铜原子构成等）、稀有气体(氦等）、非金属固态物质（磷等）多数氧化物（水是由水分子构成）、部分单质（H2等）和非金属化合物等一般由金属阳离子和阴离子构成如：氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯化钾由钾离子和氯离子构成等原子：核内质子数

核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数>阴离子：核内质子数核外电子数<=6、根据结构示意图，怎样判断原子、阳离子和阴离子+1128+826+1228+828Na+

OMg2+O2-

原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀原子离子怎样分，质子电子辨分明。等为原子不等离，质多为阳电多阴。要问原子为哪种，原子核内质子定。1.下列粒子中表示带2个正电荷的阳离子是2.一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1328ABCDC()

A.一定失去电子B.一定得到电子

C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D自学指导（二）

认真阅读课本56页。观察图3-14，3分钟后完成下列问题：1、什么是相对原子质量？3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？2、相对原子质量的单位如何？相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的单位为1，通常省略不写。以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（mC=1.993×10-26kg)相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26㎏≈

1.66×10-27Kg2.定义式:

某原子的相对原子质量

一个该原子的实际质量(kg)

=─────────────

一个碳原子的实际质量

(kg)×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.练习：一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg，求氢原子的相对原子质量氢的相对原子质量＝

1.67×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

1

1.67×10-26㎏1.993×10-26kg×1/12≈

1或=质子、中子和电子原子原子核带负电荷带正电荷不带电荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

质子数（核电荷数）＝核外电子数原子不显电性核外电子中子质子找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢

1

0

1

1碳

6

6

6

12氧

8

8

8

16钠

11

12

11

23氯

17

18

17

35铁

26

30

26

56规律:近似相对原子质量=质子数+中子数练习2：填表：

原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳66氧88钠1123硫1632镁121266128816