2021-2022学年山东省日照市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年山东省日照市高一（下）期末化学试卷.中华优秀传统文化是中华民族的突出优势。下列叙述与氧化还原反应有关的是（）A.《良酝》中记载酿酒可加石灰降酸：“会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰”B.《新修本草》中有关“青矶”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如Jg璃……烧之赤色……”C.《梦溪笔谈》中提到：“盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”D.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“以烧酒复烧二次……价值数倍也”.氢有M笊、瓶三种同位素，通过：^X+^He-J6O+jH,^Y+^He->16O+jHJx应可以人工合成笊和僦。下列说法正确的是（）Y的中子数为8X,Y互为同素异形体C.产生前0的反应为化学反应D.笊和瓶具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯B.乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子C.构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好产D.某种硅橡胶常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物CH,.我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A,氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作B.若电解质为稀硫酸，正极反应式为02+2/0+46-=4O/rC.若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH-向正极移动D.电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为。2和但无法实现碳中和.下列有关实验的说法错误的是（）A.向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢B.在制备澳苯实验中，将反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgN3溶液中，若生成淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应C.除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入盛有足量漠水的洗气瓶中D.制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂顺序可为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸.以为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.在密闭容器中充入2mo/SO?和lmolOz，充分反应后生成2限个SO3分子B.标准状况下，11.2LCC%中含有的原子总数为2.5以lniolQ。中含有89个电子26g乙快在空气中完全燃烧，形成。一”键的数目为2Ml7.CO2催化合成甲酸的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）CO,CO2中只含有极性共价键N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面C.甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键D.。。2催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%.原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是（）短周期元素mngXyzw原子半径/10-10m0.661.10Z.520.991.860.701.43最高化合价/最低化合价-2+5/-3+1+7/-1+1+5/-3+3A.简单离子半径：y>n>xB.工业上通常电解x、w形成的化合物制备wC.元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物D.元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应.CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳煌的过程示意图如图：

下列说法错误的是（）A.与b互为同分异构体的物质有4种B.多功能催化剂可以加快C4催化加氢速率C.直储汽油和裂化汽油都可以用于萃取澳水中的滨催化剂D.反应①的化学方程式为：CO2+H2—CO+H2O10.“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是（）10.A.正极反应物为H+B.负极上的电极反应，每反应ImolFe转移3m。加一C.“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率11.D.“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体为完成下列各实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容11.器）（）选项实验目的玻璃仪器试剂A配制一定质量分数的CuSOzi，溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管CuSO4-5H2O,蒸储水B检验稀硫酸作用后的淀粉是否水解试管、胶头滴管、酒精灯氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液C利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗氢氧化钠溶液D除去乙酸乙酯中少量乙醇分液漏斗、烧杯氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D12.在有机化学反应中Diels-4der反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发12.生Diels-Aider反应方程式如图:0/、0/、CO”OCH]•定条件A.环戊二烯中所有原子共平面B.Diels-4der反应属于加成反应C.该反应产物的分子式为C9Hl2。】8。D.产物在一定条件下与修。发生水解反应可生成C/。”和13.在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO?,发生反应：2NO2(g)NMg)△H<0«反应体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是()t/s020406080c(N02)/mol-L-10.2000.1240.0960.0800.080c(N2O^/molL-100.0380.0520.0600.060A.0~20s,NO2的平均反应速率为0.0062mo/•广1-s-160s后向容器中再通入NOz(g), 会变大C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大D.若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅14.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是()2—M**2—M**X—Z—Z—XW 原子序数A.X、Z形成的某化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用US?洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性Z的氢化物的沸点一定大于丫的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用15.一种电解法处理含有N。］的酸性废水的工作原理如图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法正确的是()

A.尸e(助起催化剂的作用B.阳极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C.H原子与NO］转化为NH：的过程中有H+的参与D.HC1O氧化NH7的反应方程式为：2NH：+3HCIO+5OH-=N2+3Cl-+8H2O16.A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C,D位于同周期且相邻，B、G同主族，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，E的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问题：(1)H在元素周期表中的位置是,在元素周期表中，元素A所在主族与元素F所在主族在第四周期的两元素原子序数差值是«(2)由A和D可以形成一种“绿色氧化剂”X,其电子式为。(3)E、F的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。(4)已知Y是含有18个电子的C元素的氢化物。用惰性电极、Y、氧气和E的最高价氧化物对应水化物的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为。(5)由A、D、E、H按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z,其化学式为.向Z的溶液中加入适量滨水，可看到滨水褪色，写出该反应的离子方程式。17.苯乙酸乙酯常用作溶剂及香料辅助剂，也是合成农药、医药的中间体，其合成路线如下。回答下列问题：HBt一定条并1cHaHBt一定条并1cHaN2H/HQ国NaOH/H2O已知：RCH2BrTRCH2OH,R表示炫基。△(1)E的名称,F中官能团的结构简式是o(2)4-B反应类型为,FtG反应中必须严格控制温度不能过高，原因是

A.不易溶于水，易溶于有机溶剂B.是苯的同系物C.一定条件下，ImolB最多能与4mo，％发生加成反应D.一定条件下，B可以发生加聚反应生成卜（4）Ct。的化学反应方程式为o（5）参照上述合成路线信息，设计由D.一定条件下，B可以发生加聚反应生成卜（4）Ct。的化学反应方程式为o（5）参照上述合成路线信息，设计由A和CH=CC/为主要原料（其他无机试剂任选）制备”的合成路线流程图：02 CH3cH20H（合成路线流程图示例如下：CH.CHOTCH3COOHT CH3COOCH2cH3）催化剂4 浓硫酸418.实验室利用邻羟基苯甲酸（水杨酸）与乙酸酊反应制备名称分子量熔、沸点/℃在下列物质中的溶解性水醵酸水杨酸138158（熔点）微溶易溶易溶乙酸酊102139（沸点）易溶可溶易溶乙酰水杨酸180135（熔点）微溶于冷水，易溶于热水可溶微溶乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表:已知：乙酸酊（。“3。。）2。遇水易生成乙酸。反应原理及部分实验装置：实验步骤如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸酊10mL（密度为l.087g-cm-3）,再加10滴浓硫酸，充分搅拌。②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70。。左右，维持20min。③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却/5min,抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)仪器B的作用是,进水口为(填“a”或"b”)。(3)实验控制反应温度在7(TC左石，选择适宜的加热方式为(填”直接力口热”或“水浴加热”).(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是(用化学方程式表示)。(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是。(6)本实验的产率为 。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为。(已知：产率=登|*100%)。19.1.(1)在298K、lOlkPa时，己知：C(s,石墨)的燃烧热为393.5k/-m。，-】；心(")的燃烧热为285.8k/，血。/-】；C2%(g)的燃烧热为1299.5k/•moL。则2c(s,石墨)+HzIgWC2H2(g)△H=kJ-moL。(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2c(s,石墨)+2H2(g)。①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.V(H2)=V(C2H2)B.容器中的气体压强不再改变C.容器中的气体密度不再改变D.石墨的质量不再改变E,断开ImotH—H犍时，同时生成2/no2C-〃键②若5min达到平衡时石墨的质量为90g,则9(/)=mol-L-1-min-1,〃.在密闭容器中加入ImolX和3molY发生反应：X(g)+3y(g)U4Z(g) <0,回答下列问题：(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：①初始时充入惰性气体，化学反应速率会(填“增大”“减小”或“不变”)。②平衡时产生1.2加0,物质Z,则X的转化率a(X)=。[己知：转化率a(A)=初始时A的物质的量-平衡时A的物质的量 ]初始时A的物质的量 到(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是。②当气体压强不再变化时，该反应(填“是”或“否")达到平衡状态。20.电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。（1）关于碱性锌镭电池（图1）,下列说法正确的是。A.碱性锌铳电池克服了酸性锌镒电池较易自放电的缺点B.电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉C.负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+D.用该电池电解精炼粗铜，负极反应6.5g锌时，阳极一定消耗6.4g固体（2）锂-空气电池（图2）的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂充电一空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2放电图2①电池充电时B电极连接外接电源的极。②探究，2。对放电的影响；向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为。（3）铝离子电池（图3）具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为Cn4C〃。①充电时有机阳离子向电极移动（填“铝”或"石墨"）。②放电时每消耗Imol铝，会生成molAl2Cly«③充电时阳极的电极反应式为。（4）若用电解法电解苯酚（C6H5。"）产生。。2，当转移7moi电子时，产生C02molo

图I答案和解析1.【答案】B【解析】解：4加石灰降酸发生酸碱中和反应，与氧化还原反应无关，故A错误；B.由信息可知“烧之赤色"指"青矶”灼烧生成红色的尸02。3,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应，故B正确；C.卤水中含有大量的电解质，加入浊水（胶体）中，会发生聚沉现象，与氧化还原反应无关，故C错误：D.烧酒的制造工艺利用蒸储的方法，为物理变化，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：BoA.加石灰降酸发生酸碱中和反应；B.青矶为FeSO4-7”2。，尸02。3为红色；C.卤水中含有大量的电解质，加入浊水（胶体）中，会发生聚沉现象；D.“以烧酒复烧二次”是利用蒸储的方法。本题考查物以传统文化为背景的化学物质组成、结构和性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物组成、性质及用途为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。.【答案】A【解析】解：4由核反应前后质子数和质量数均不变，可得丫的质子数为7,质量数为15,又质量数=质子数+中子数，所以丫得中子数为8,故A正确：B.由上述核反应可得X的质子数为7,质量数为14,丫的质子数为7,质量数为15,所以X、丫互为同位素，故B错误；C.产生蓝。的反应为核反应，属于物理变化，故C错误；D.气不具有放射性，故D错误；故选：AoA.原子的表示方法：左下方为质子数，左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B.质子数相同，质量数不同的原子互为同位素；C.核反应属于物理变化；D.气笈宸中只有瓶具有放射性。本题主要考查原子的组成与结构、同位素的概念等基础知识，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：4等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧，甲烷分子中氢元素质量分数最大，故甲烷消耗氧气最多，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3cH2。“，分子中有3种化学环境不同的氢原子，故B正确；C.发生交联形成网状结构，塑料具有更好的强度、弹性等，柔韧性变差，故C错误；D.分子中聚合度不同，属于混合物，不是纯净物，则不属于化合物，故D错误；故选：B«A.等质量的燃完全燃烧时，烧分子中氢元素质量分数越大，耗氧量越大；B.乙醇的结构简式为CH3cH2。乩若氢原子连接的基团相同，则氢的化学环境相同；C.发生交联形成网状结构，塑料具有更好的强度、弹性等；D.分子中聚合度不同，属于混合物。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意理解等效氢，题目比较基础，旨在考查学生时基础知识的掌握情况。4.【答案】D【解析】解：4燃料电池中燃料与氧气分别在两个电极上反应，燃料与氧气不接触，不发生燃烧反应，不需要点燃引发反应，故A错误；B.通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为:02+4e-+4H+=2H2。，故B错误；C.原电池工作时阴离子OH-向负极移动，故C错误；D.熔融碳酸盐为电解质时，负极反应式为，2-20-+。。/=。。2+，2。，正极反应为O2+2CO2+4e~=2COj~,无法实现碳中和，故D正确；故选：D。A.燃料电池中燃料与氧气分别在两个电极上反应；B.酸性电解质中不能大量存在氢氧根离子；C.原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极；D.电解质为高温熔融碳酸盐时，通入燃料氢气的电极是负极，通入氧化剂氧气的电极是正极，负极反应式为m-2e-+COj-=CO2+H2O,正极反应式为。2+2c02+4e-=2C01~o本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，常见燃料电池电解质有酸、碱、熔融碳酸盐、熔融氧化物类型，题目难度中等。.【答案】B【解析】解：A醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢，故A正确：B.挥发的澳与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，则若生成淡黄色沉淀，不能证明发生了取代反应，故B错误：C.乙烯与漠水反应，甲烷不能，洗气可分离，故C正确；D.混合时先加乙醇，后加浓硫酸，便于混合，最后加冰醋酸，可防止醋酸挥发，顺序合理，故D正确；故选：BoA.醋酸的酸性大于碳酸的酸性；B.挥发的澳与硝酸银反应；C.乙烯与滨水反应，甲烷不能；D.混合时先加乙醇，后加浓硫酸，便于混合，最后加冰醋酸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2moBO2和Im。/“不能完全转化为三氧化硫，故A错误；B.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.1个。2。分子中含有1。个电子，1小。，。2。中含有的电子数10以，故C错误；D.26g乙烘的物质的量为薄置=1小由，乙焕分子中含2个氢原子，所以完全燃烧生成Imol水，产物中所含。一H键数目为2N.,故D正确；故选：D。A.二氧化硫的催化氧化是可逆反应；B.标况下四氯化碳为液体；C.1个。2。分子中含有1。个电子；D.求出26g乙快的物质的量，然后根据乙焕含2个H原子来分析。本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质结构特点。.【答案】C【解析】解：4由二氧化碳的结构0=C=。，可知COZ中只含有极性共价键，故A正确；.由图中信息可知N(C2H5)3能捕获二氧化碳，达到催化剂表面，能够协助二氧化碳到达催化剂表面，故B正确；C.甲酸溶于水时，会电离出甲酸根离子和氢离子，竣基中的0-H断裂，故C错误：催化剂d.co2+h2—hcooh,属于化合反应，反应物全部转化为目标产物，总反应的原子利用率为100%,故D正确；故选：CoA.二氧化碳的结构为0=C=。：B.由图中信息可知N(C2“5)3能捕获二氧化碳，达到催化剂表面；C.甲酸溶于水时，会电离出甲酸根离子和氢离子：催化剂D.CO2+H2—HCOOH,属于化合反应，反应物全部转化为目标产物。本题考查物质反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应过程中断键和成键方式是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：根据分析可知，m为0元素，n为P元素，g为Li元素，x为C1元素，y为Na元素，z为N元素，w为A1元素，A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：n>x>y,故A错误；.x、w形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝来冶炼铝，故B错误；C.元素y、z形成的该化合物为NaM，受撞击后产生的两种物质分别为Ne^N和N2,没有氧化物生成，故C错误；D.元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，则高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝能两两发生反应，故D正确：故选：D。各元素均为短周期元素，x的最高价为+7价，则x为C1元素：g、y元素只存在最高价+1价，二者位于团4族，结合原子半径可知，g为Li元素，y为Na元素：n、Z的最高价和最低价均分别为+5价、-3价，二者位于回4族，结合原子半径可知，n为P元素，z为N元素；m只有最低价-2价，则m为0元素；w只有+3价，其原子半径大于P元素，则w为A1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子半径、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：4由图中信息可知b为C6H”，同分异构体分别为CH3cH2cH2cH(C“3)2,CH3cH2cH(C“3)CH2cH3,(CH3)3CCH(CH3)2,(C/%CHCHCC%%共4种，故A正确：B.由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率，。。2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境，多功能催化剂可以加快C02催化加氢速率，故B正确；C.直储汽油中含饱和烧，与水不溶，与漠不反应，则能用直储汽油萃取澳水中的漠，裂化汽油含不饱和烧，与澳发生加成反应，不能用裂化汽油萃取澳水中的澳，故C错误：D.图可知，二氧化碳和氢气反应生成CO,可知化学方程式为CO2+H2―CO+/。，故D正确；故选：CoA.由图中信息可知b为C6H14，同分异构体分别为CH3cH2cH2cH(C/)2，CH3cH2cH(C“3)CH2cH3，(CH3)3CCH(CW3)2,(CH3)2CHCH(CH3)2-B.由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率；C.直播汽油中含饱和烧，与水不溶，与澳不反应；D.图可知，二氧化碳和氢气反应生成CO。本题考查物质反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应过程中断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：4由于氯化钠溶液呈中性，故正极反应物为。2,正极的电极反应为：02+4e-+2H2O=4OH~,故A错误；B.铁做负极，电极反应为：2Fe-4e1=2Fe2+,每反应ImolFe转移2巾0加一，故B错、口天；C.形成原电池能加快反应速率，故C错误；D.总反应为：2Fe+O2+2/0=2Fe(OH)2,但Fe(0H)2不稳定，最终与氧气、水反应生成Fe(0H)3,Fe(OH”分解得到Fez/，故"暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，故D正确；故选：D。根据暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池,铁做负极,碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：2Fe-4e-=2Fe2+,碳极的电极反应为：02+4e-+2H2。=4。犷，总反应为：2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2,铁发生吸氧腐蚀放出热量，据此分析。本题考查了铁的吸氧腐蚀，注意反应原理电极反应的分析，难度不大，应注意基础的掌握。.【答案】B【解析】解：4配制一定质量分数的CnSO,溶液，计算称量后，在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，故A错误；B.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，给出的仪器及试剂可完成实验，故B正确；C.碘与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层，可分液分离，不需要漏斗，故C错误；D.乙酸乙酯与乙醇互溶，应蒸储分离，不需要分液漏斗、烧杯，故D错误；故选：BaA.配制一定质量分数的CUSO4溶液，计算称量后，在烧杯中溶解即可；B.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；C.碘与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层；D.乙酸乙酯与乙醉互溶。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、混合物分离提纯、物质的检验、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】BC【解析】解：4环戊二烯存在饱和碳原子，该饱和碳原子连接的4个原子形成四面体结构，分子中所有原子一定不共平面，故A错误；B.对比有机物结构可知，反应中不饱和碳原子分别连接其它原子团形成新物质，反应中原子利用率为100%,该反应类型为属于加成反应，故B正确；C.由结构可知，产物分子中含有9个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，其分子式为。9，12。18。，故C正确；D.酯基中碳氧单键断裂，水解生成、CHl8OH,故D错误；^^COOH故选：BCoA.环戊二烯存在饱和碳原子；B.反应中原子利用率为100%,不饱和碳原子分别连接其它原子团形成新物质；C.键线式中拐点、端点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；D.酯基中碳氧单键断裂，碳结羟基形成拔酸，氧结氢形成醉。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酯化反应原理，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙快直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。13.【答案】D【解析】解：40〜20s,N02的浓度变化量为（0.200-0.124加。以=0.076m。"。,则NO?的平均反应速率为°07；丁”=0.0038mo/-L-1-s-1,故A错误；BzH是不变的量，60s后向容器中再通入NO2（g）, 不会变大，故B错误；C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，故C错误；D.增大容器体积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，故D正确；故选：D。A.0〜20s,NQ的浓度变化量为（0.200-0.124）mol/L=0.076mol/L,据此计算；B.AH是不变的量；C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大；D.增大容器体积，混合气体浓度会减小。本题考查化学平衡及计算，题目难度不大，明确表中数据的应用、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的易错点。14.【答案】AD【解析】解：根据分析可知，X为H元素，丫为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素，A.X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确：B.N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2,所以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与S单质的还原性无关，故B错误；C.Y的氢化物为烧，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的燃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故C错误；D.W分子中含有〃一。一。-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确；故选：ADo物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素：丫形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则丫为C元素，Z为O元素，M为Na元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15.【答案】AC【解析】解阴极上产生的H原子将Fe（忸）转化为Fe（团），尸e（团）与N。1和H+转化为NHj,铁的化合物实际起催化剂的作用，故A正确；B.阳极材料为石墨，电解质是NaCL则阳极反应式是2c「-2e-=C%＞故B错误；C.Fe（El）与N03和H+转化为NH；,方程式为8所2++NOj+10//+=8Fe3++3H2O+NH。,故C正确；D.HC1O氧化NHj的反应是酸性环境，则反应方程式为+3HCIO=N2+3c厂+5H++3H2。，故D错误；故选：AC。由图中可知，阴极上产生的H原子将/e（回）转化为Fe（Z）,Fe（m）与N。1和H+转化为NHj,而后NHj被HC1O转化为N2,阳极上为2C「-2e-=Cl2T,然后C%+H2O^HCl+HCIO,据此分析解题。本题考查电解池的工作原理，难点是电极反应式的书写，内容包括氧化还原反应的方程式的书写，电极反应的分析和判断，题目难度中等。16.【答案】第三周期第团4族12H：O：b：H4(0H)3+OH-=[4(。，)4「N2H4一••••4e-+4OH-=N2T+4H2ONaHSO3HSO3+Br2+H2O=SO『+2Br-+3H+【解析】解：由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Si、H为S；(1)H为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第团4族：在元素周期表中，元素4(氢)所在主族处于第1列，元素F(4)所在主族处于第13列，在第四周期中IA族与EL4族的两元素原子序数差值是12,故答案为：第三周期第日4族；12；(2)4为氢元素，D为氧元素，由氢和氧可以形成一种“绿色氧化剂"X为修。?，其电子式为H：om：H，••••故答案为：h：o：o：h；••••(3)E、F的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,而发生反应的离子方程式为4(。")3+0H-=[4(。，)4「，故答案为：川(。，)3+OH-=[4(0H)4「；(4)已知Y是含有18个电子的C(氮)元素的氢化物，则Y为N2H4,E的最高价氧化物对应水化物为NaOH,用惰性电极、N2H%、氧气和NaOH的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则N2H4燃烧生成可2和水，负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成N2和水，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+40//-=N2T+4H2O,故答案为：N2H4-4e-+40H-=N2T+4H2O；⑸由H,0、Na、S按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z,其化学式为NC1HSO3,向Z的溶液中加入适量溟水，可看到漠水褪色，该反应的离子方程式为HSO*+8万+H20=S0^~+2Br-+3H+,故答案为：NaHS03iHSO3+Br2+H20=S0l-+2Br-+3H+.A、B、C、D、E、F、G,H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，故A为H元素；其中E的原子半径在短周期主族元素中最大，则E为Na；由原子序数可知，B、C、D处于第二周期，而F、G、H处于第三周期，而D、H同主族且H的质子数是D的2倍，故D为0元素、H为S元素；。(氧)的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，即F原子最外层电子数为3,则F为Al；B、C、D(氧)位于同周期且相邻，故B为C元素、C为N元素；B、G同主族，则G为Si。本题考查结合性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、对基础知识的掌握情况。17.【答案】苯乙酸—OH、-CHO加成反应温度过高酒化酶失去活性，反应速率降低AC

【解析】解：(1)E为《D-CH2C00H，E的名称为苯乙酸；F是葡萄糖，葡萄糖中官能团的结构简式是一。“、-CHO,故答案为：苯乙酸：-OH、—CHO；(2)4-B反应类型为加成反应；尸-G反应中必须严格控制温度不能过高，原因是温度过高酒化酶失去活性，反应速率降低，故答案为：加成反应；温度过高酒化酶失去活性，反应速率降低；(3)4B是◎一CH=CH2,属于芳香烧，不易溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；B.苯的同系物中，苯环侧链为烷基，()-CH=CH2不能是苯的同系物，故B错误；C.苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，一定条件下，lmol《D—CH=CH2最多能与4巾0，“2发生加成反应，故C正确；D.一定条件下，C>-CH=CH2可以发生加聚反应生成内，故D错误，故答案为：AC；(4)CtD的化学反应方程式为故答案为：+NaOH号I +NaBr：(5)苯与丙快发生加成反应生成CH=CH-CH3,然后与漠发生加成反应生成iQj-^HCHCH,最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成苯与乙焕发生加成反应生成苯乙烯，苯乙烯与HBr发生加成反应生成《^-CH「CHJBr,U^-CHi-CHBr发生水解反应生成D为2cH2OH,苯乙醇连续氧化生成E,而E与G反应生成苯乙酸乙酯，贝UE为《»-CH2coOH、G为CH3cH2OH,淀粉水解生成F为葡萄糖，葡萄糖再酒化酶条件下生成乙醇；故答案为:ch=cch,jQpC'H-CHCH, NaOH/HQ故答案为:ch=cch,jQpC'H-CHCH, NaOH/HQ「/Vchchch,=OHOH。(5)苯与丙焕发生加成反应生成(D-CH=CH-CH3，然后与澳发生加成反应生成「送HfHCHj,最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成BrBr本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、对反应条件的分析评价、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、合成路线设计等，充分利用目标物结构简式与反应条件进行分析推断，题目较好地考查了学生分析推理能力、知识迁移运用的能力。18.【答案】恒压滴液漏斗冷凝回流a水浴加热(。“3。。)2。+“2。T2cH3。。。”利于乙酰水杨酸结晶析出72.2%重结晶【解析】解：(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗：(2)仪器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流，下口进水，上口出水，则进水口为a,故答案为：冷凝回流：a；(3)水浴加热的优点是受热均与，便于控制温度：实验控制反应温度在7(TC左石，选择适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热：(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酎(C/C0)2。遇水易生成乙酸，其反应的化学方程式为：(CH3COKO+H20T2cH3COOH,故答案为：(CH3C0)20+H20-»2CH3COOH,(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出，故答案为：利于乙酰水杨酸结晶析出；(6)6.9g水杨酸的物质的量为石翳荷=O.OSmol,新制的乙酸酎的质量为10mLXl.087gcm-3=10.875,物质的量为肃粤=0.11m。，，乙酸酊过量，按水杨酸计算2 u 102g/mol理论上生成乙酰水杨酸的质量为0.05mo/x180g/mol=9g,则本实验的产率为号x100%=72.2%,若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶，故答案为：72.2%；重结晶。(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；(2)仪器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流，下口进水，上口出水；(3)水浴加热的优点是受热均与，便于控制温度；(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酢(C/C。%。遇水易生成乙酸；(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出；(6)乙酸酢过量，按水杨酸计算理论上生成乙酰水杨酸的质量，产率=M^xlOO%,理论产量若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶。本题考查乙酰水杨酸的制备和产品纯度的测定，侧重考查学生实验综合能力，试题难度中等。19.【答案】+226.7CD0,625不变30%反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大是【解析】解：固⑴由题意知①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(5)AW=-393.5kJ/mol,②/⑷+2(g)=%。⑴△H=-285.8kJ/mol,③C2H2S)+2⑷=2CO2(g)+W2O(1)△H=-1299.5kJ/mol,根据盖斯定律2①+②-③得2c(s,石墨)+，2(g)=C2H2(g)△H=+226.1kJ/mol,故答案为：+226.7；(2)①4没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，故A错、口俣；B.该反应反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，故B错误；C.反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，故C正确；D.反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，故D正确；E.断开H—H键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，故E错误；故答案为：CD；②反应的石墨的物质的量n=三=篝翳=12.5小山，由2c(s,石墨)+/⑶彳4%⑷知2c(石墨)〜H2,故此时为反应的物质的量为6.25mo1,v(H2)=空抖=器4=故答案为：0.625；团.(3)①恒温恒容充入惰性气体不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，故答案为：不变；②由X(g)+3Y(g)U4Z(g)得X〜4Z,则产生物质Z时，消耗0.3m，物质X,X的转化率22㈣x100%=30%,Imol故管案为：30%；(4)①该反应为放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故答案为：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案为：是。因⑴由题意知①C（s,石墨）+。2（。）=近。2