2020-2021学年天津市河东区高二（上）期末化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年天津市河东区高二(上)期末化学试卷.下列说法中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的.通过以下反应均可获取CO.下列有关说法正确的是()①木炭不完全燃烧制CO：2c(s)+3⑶=2CO(g)△%=-221k]-moL②木炭还原CO?制CO：C(s)+CO2(g)=2co(g)A«2=+172.5灯•moL③焦炭还原尸02。3制CO：Fe2O3(s)+3c(s)=2Fe(s)+3C0(g)△W3=+489.0©•mo/-1.A.反应①中化学能全部转化为热能B.反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C.反应③中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe?O3的转化率D.反应尸02。3(5)+3co(g)=2Fe(s)+3CO2(5)△W=-28.5k]■moL.下列说法错误的是()A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应D.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+02(g)-2-2sO3S),反应从正反应开始，下A列说法错误的是()A.开始正反应速率最大B.匕式S02)：匕4。2)=2：1时，反应达到平衡状态C.达到平衡%(S03)最大D.开始时曝(SO3)=0.下列说法正确的是()A.加水稀释0.1巾0，1-%"3。。。//溶液，溶液中所有离子的浓度均减小O.OlmoN%通入足量水中，转移电子的数目为6.02xIO?1C.反应3c(s)+CaO(s)=CaC2(.s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△W>0D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连.在1L密闭容器中进行如下反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1m。/、0.3mol,0.2mol,保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量O.lmoh0.3mo/,0.2mol,则下列说法正确的是A.化学平衡常数不变，平衡不移动 B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动 D.容器内压强始终为原来的2倍.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.将pH=4的C/COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小.用CH3C。。H溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3C00H)<V(NaOH)溶液.向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积O.lmol•的N%•%。溶液：c(C广)+c(O/r)=c(H+)+c(N，3•%。)D.在含O.lmoWaHSCU溶液中：c(H+)=c(SO『)+c(OH-).常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.Kw/c(OH-)=KT'27no>广1的溶液中：Na+、K+、SOg、Cl~B,使甲基橙变黄的溶液中：NH：、Cu2+.NOW、SOfC.由水电离出的c(H+)=1.0x10T37noi.广]的溶液中：Na+、C。夕、K+>Cl~D.使KSCN显红色的溶液中：NH：、K+、Cl-..下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()CH3COO~+/OUCH3coOH+0H~S2~+H3O+WHS-+H20COl-+2H2OWH2cO3+20H-HCOj+0H-=COj-+H20.co(g)+c%(g)=coc，2(g)AH<0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②加压③增加的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体.能提高co转化率的是()A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥.(改编)一定温度下的难溶电解质ZmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m-[Bm-]n,称为难溶电解质的溶度积.25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgl4g2s颜色白黄黑仁(25力1.8xIO-1。1.5xIO』1.8x10-5。下列叙述中不正确的是()A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2s溶液，再加入等浓度KI溶液，则无黄色沉淀产生

25℃时，饱和AgCI、Agk4g2s溶液中Ag+的浓度相同25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl、CaC%溶液中的溶度积相同.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为AL其它均为Cu,则（）KM3.3A.电流方向：电极团TAt电极IB.电极I发生还原反应c.电极n逐渐溶解D.电极HI的电极反应：Cu2++2e-=Cu.（1）如图是1巾0火。2和ImolCO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和CO和NO2反应的热化学方程式（2）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0KJ,写出乙醇燃烧热的热化学方程式：O（3）写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式（中和热为57.3K〃m0l）«（4）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：&（白磷,s）+5。2（。）=&Oio（s”H=-2983.2K〃mol①P（红磷，s）+三。2（9）=*&Oio（s）H=-738.5KJ/mol®4 4则白磷转化为红磷的热化学方程式为.相同状况下，能量状态较低的是;白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）。（5）用以2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环一el4 CuO/CuCh利用。反应A：4HCI+、4000c'2CC+2H2。已知：此条件下反应A中，4moiHC1被氧化，放出115.6口的热量。①写出此条件下，反应A的热化学方程式o②断开lmo，H-。键与断开Imo旧-G键所需能量相差约为kJ,“2。中H-。键比HC1中〃-G键(填“强”或“弱”)。/498kJ,mol'1@@ WO~~"©*©243kJ-fnol''Z2\厂、.请回答下列问题：(1)纯水在7℃时，pH=6,该温度下1小。八:1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OW_)=mol-L-1«(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)P"(B)(填“>”、"=”或)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)V(B)(填“>”、“=”或).(3)已知：二元酸也R的电离方程式是：H2R=H++HR-,HR-^R2-+H+,若O.lmol■『iNaHR溶液的c(H+)=amol-L,则0.1m。，•『i/R溶液中c(H+)(0.1+a)mol-L】(填“<”、或“="),理由是。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知：化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9xIO-1。CH3COOHK=1.8X10-5H2cO3g=4.3X10-、k2=5.6X10Tl①25℃时，有等浓度的HCN溶液、/。出溶液和溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CG，发生反应的化学方程式为..“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用。。2正成为化学家研究的主要课题.⑴用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C+KMnO4+H2s。4-CO2T+MnS04+K2SO4+H2O(2)将不同量的CO(g)和/O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+，2。(9)=。。2(9)+%(9)，得到如下两组数据：实验组温度℃起始量/mo.平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOh2o“2CO1650421.62.462900210.41.63①实验2条件下平衡常数K=.②实验3,若900℃时,在此容器中加入CO、也。、。。2、%均为1mol,则此时V,,. 耍(填 ，"=").③由两组实验结果，可判断该反应的正反应0(填(3)已知在常温常压下：①2cH3。“。)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△4=-1275.6k；/mo/②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol③“2。(。)=%。。)△"=-44.0/c//mo/写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2cos)=2C(s)+0z(g)①已知该反应的AH〉。，简述该设想能否实现的依据：.②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为.(5)。。2在自然界循环时可与CaC/反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8x10-9.CaC,2溶液与可。2。。3溶液混合可形成CaCOs沉淀，现将等体积的CaG?溶液与NazCg溶液混合，若NazCg溶液的浓度为1x10Tm09，则生成沉淀所需Ca"溶液的最小浓度为mol/L..电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。(1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为。(2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金金属性：Al>Zn>Cd保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其负极电极反应式为:在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是(3)工业上处理含行2。广的酸性工业废水常用以下方法：i往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀ii用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr(O〃)3和Fe(OH)3沉淀产生iii过滤回收沉淀，废水达到排放标准①电解时阳极反应式：。②仃2。歹转变成C/+的离子方程式：。③解释Cr(OH)3、尸e(OH)3沉淀的产生原因：。④能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，简述理由:接姣盒答案和解析.【答案】D【解析】【分析】本题考查了反应热类型的判断，要注意反应热与反应条件无关，和反应物和生成物的总能量有关，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B.放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C.有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化锭和氢氧化钢的反应，故C错误；D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应,故D正确。故选D。.【答案】D【解析】解：4燃烧中化学能转化为热能、光能等，则反应①中化学能不能全部转化为热能，故A错误；B/H-7AS<0的反应可自发进行，则反应②为吸热反应，AS〉。，则在高温下能自发进行，故B错误；C.催化剂对平衡移动无影响，而移走部分CO,可提高产02。3的转化率，故C错误：D.由盖斯定律可知，③-②x3得至lJ尸e2O3(s)+3C。(g)=2Fe(s)+3CO2(g),△"=(+489.0©•mor1)-(+172.5A/•mo/-1)x3=-28.5k/-mol，故D正确；故选：D。本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大..【答案】C【解析】解：A发生有效碰撞，分子应具有足够的能量和适当的取向，两个条件均满足时发生化学反应，故A正确；B.能发生有效碰撞的分子具有足量高的能量，为活化分子，故B正确；C.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故C错误；D.活化分子的能量比反应物分子的平均能量高，则活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量，故D正确；故选：CoA.发生有效碰撞，分子应具有足够的能量和适当的取向：B.能发生有效碰撞的分子具有足量高的能量：C.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关；D.活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。本题考查活化能与化学反应，为高频考点，把握活化理论、有效碰撞、活化分子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：A、反应从正反应开始，所以反应物的浓度最大，开始时正反应速率最大，故A正确；B、只要反应发生就符合匕/(SO?)：匕/(。2)=2：1,所以此时不一定平衡，故B错误；C、达到平衡，生成物三氧化硫的浓度达最大值，所以上&。3)最大，故C正确；D、反应从正反应开始，此时三氧化硫的物质的量为0,所以开始时也(S03)=0,故D正确；故选：B.根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0..【答案】C【解析】解：4加水稀释后，氢离子浓度减小，Kw=c(OH-)xc(M+),由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；B.CG和水的反应是可逆反应，所以O.Olwio/CG通入足量水中，转移电子的物质的量小于O.Olmol,即转移电子的数目为6.02xIO?、故b错误；C.该反应的AS〉。，常温下不能自发进行，则△，>(),故C正确；D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D错误：故选：CoA.加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；B.C%和水的反应是可逆反应，不可能进行完全；C.当△”-7△5>0时，反应不能自发进行；D.电镀时，镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接；本题考查了氧化还原反应、反应热和婚变、弱电解质的电离平衡、电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力，题目难度不大。.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握物质的量与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解答】达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1?nol、0.3mo/,0.2mol,保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量O.lmoh0.3m。h0.2mol,浓度均变为原来的2倍，相当于压强增大，则平衡正向移动，以此来解答。A.温度不变，K不变，压强增大，平衡正向移动，故A错误；B.由上述分析可知，压强增大，平衡正向移动，故B正确；C.压强增大，则平衡正向移动，故C错误；D.平衡正向移动，则容器内压强小于原来的2倍，故D错误。故选Bo【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，把握压强和浓度对反应速率的影响为解答本题的关键。【解答】.【答案】D【解析】解：A、将pH=4的C/COOH溶液加水稀释10倍，溶液酸性减弱，碱性增强，氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、醋酸钠溶液显碱性，若用C/COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)溶液，故B错误；C、向0.2mo，/L的盐酸溶液中加入等体积的N“3，H2。溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铳和盐酸的混合溶液，据电荷守恒c(CL)+c(OH-)=c(”+)+c(NHj),c(NHAc(NH3・电0)，故C错误；D、NaHS。’是强电解质能够完全电离，NaHSO4="++SO广+Na+,溶液中c(Na+)=c(S。?一),据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO：-)+c(OH-),则c(H+)=c(S。；-)+c(o/r),故d正确：故选：D。A、醋酸溶液加水稀释时，溶液酸性减弱；B、醋酸与NaOH恰好中和时，溶液显碱性；C、向0.2mo，/L的盐酸溶液中加入等体积的NH3，/。溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铉和盐酸的混合溶液：D、NaHS04能够完全电离，结合电荷守恒判断.本题考查了醋酸加水稀释时酸性减弱、盐类水解的应用、电荷守恒的应用，题目难度中些寸•.【答案】A【解析】解：A.Kw/c(,OH~)=IO-!?mol.L-i=c(“+),溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和0H-也不反应，所以能大量共存，故A正确；.甲基橙呈黄色时溶液的pH大于4.4,如果溶液呈碱性时，NH八C/+与oh-分别生成弱电解质、沉淀而不能大量共存，故B错误；C.由水电离出的c(H+)=1.0x10-(3mol-IT1的溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，CO。、H+生成“2。和。。2而不能大量共存，故C错误；D.使KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,NHj、Fe3+和40］发生双水解反应而不能大量共存，故D错误；故选：A«离子之间生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的不能大量共存。本题考查离子共存，侧重考查学生分析判断能力，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，知道酸碱指示剂变色范围，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：4醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：CH3COO-+H2O^CH3COOH+OH~,故A正确；B.硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：S2-+H2O^HS-+OH-,故B错误：C.碳酸根离子分步水解，以第一步为主，离子方程式：故C错误；D.碳酸氢根离子水解生成碳酸和水，离子方程式：HCO^+0H-=H2CO3+0H-,故D错误；故选：AoA.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；B.硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；C.碳酸根离子分步水解，以第一步为主；D.碳酸氢根离子水解生成碳酸和水。本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解的离子方程式书写，明确盐类水解实质是解题关键，题目难度中等。.【答案】A【解析】【分析】本题考查平衡的移动、转化率，难度中等，注意掌握平衡移动的原理，注意加入催化剂平衡不移动。【解答】化学反应CO（g）+Cl2（g）wCOCl2（g）AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，①升温平衡向逆反应方向移动，co转化率减小，故①错误；②加压平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故②正确；③增加C%的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故③正确：④加催化剂，改变速率不改变平衡，co转化率不变，故④错误；⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大。相当于压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，故⑤错误；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，故⑥错误；故选4.【答案】C【解析】解：4对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成Agl沉淀，故A正确；B.4g2s溶度积较小，加入Na2s溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幕之积小于Ksp,不能生成黄色沉淀，故B正确；C.饱和AgCl、AgLAg2s溶液中的浓度分别为：V1.8x10-10mo//L>V1.5X10~16mol/L>31,8x^°—mol/L,4g+的浓度不同，故C错误；D.溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故D正确。故选：CoA.对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀：B.根据溶度积判断是否有沉淀生成；C.根据溶度积计算Ag+的浓度；D.溶度积只受温度的影响.本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用.12.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原电池及电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等。【解答】电极I为A1,其它均为Cu,Al易失电子作负极，所以I是负极、⑦是阴极，in是阳极、n是正极。A.电流从正极沿导线流向负极，即电极团TAt电极I,故A正确；B.电极I上电极反应式为4—3e-=43+,发生氧化反应，故B错误；C.电极U是正极，正极上发生反应为Cu2++2e-=Cu,所以电极II质量逐渐增大，故C错误：D.电极HI为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Ch2+,故d错误。故选A。.【答案】4。2(。)+CO(g)=C02(5)+NO(g)AH=-234kJ/molC2H5OHQ)+3。2(9)=2C0z(g)+3W2O(0△H=-2392k]/mol|W2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/Va2SO4(a<7)+W20(/)△W=-573kJ/molP4(M,s)=4P(红磷，s)AH=-29.2k]■moL红磷低4HC，(g)+O2(g)=2C%(g)+2H2O(g) =-115.6k〃7nol32强【解析】解:(l)lmoWO2和ImolCO反应生成CO2和NO的焰变△H=(E1-E^)k]/mol=134kJ/mol-368kJ/mol=—234k]/mol,故lmo/NO2和1molCO反应生成(7。2和NO的热化学方程式为：N()2(g)+CO(g)=c02(g)+NO(g)&H=—234kJ/mol,故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol；(2)乙醇燃烧热指Imol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，Imol乙醇完全燃烧生成(7。2气体和液态水放出的热量=52fc；X46=2392©，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2HsOH([)+3。2(9)=2c。2(。)+3H2。。)△W=-2392kJ/mol,故答案为：C2H5。4。)+3。2(9)=2度。2(g)+3H2。(1)△H=-2392kJ/mol；(3)强酸强碱的中和热为57.3k//mol,中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成Imol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，中和热的热化学方程式为：1 1-H2SO4(aq)4-NaOH(ciq)=qNa2so4gq)+H2O(Z)△H=-573kJ/mol；故答案为：1w2SO4(aq)+NaOH^aq)=1/Va2S04(aq)+H2O(l)△H=-573kJ/mol；(4)①R(白磷,s)+5O2(g)=P4010(s)△W=-2983.2k/-mor1,②P(红磷，s)+：。2(。)=]%Oio(s)△"=-738.5fc/-mor1,根据盖斯定律，①-②x4可得：&(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2k]-moL,则相同状况下,白磷比红磷能量高;因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故答案为：”(白磷，s)=4P(红磷，s)AH=-29.2灯•mo/T；红磷；低；(5)①依据反应A中，4moiHC1被氧化，放出115.6口的热量，反应的热化学方程式为:4HC«g)+O2(g)=2CG(g)+2H2O(g)△H=T15.6kJ/mol；故答案为：4HG(g)+O2(g)=2C%(g)+2H2。(。)△"=-115.6fc//mo/；②断开lm。，"-。键与断开lmo/H-G键所需能量依据熔变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算，4HCl(g)+。2(。)=24(9)+2H20(g)△W=-115.6kJ/mol,4xE(h-ci)+498—[243x2+4x=-115.6,得到4xE(h-o)-4xE(h-ci)=498-486+115.6=127.6,E(“o)-E(h-ci)=31.9«32,H20中H-。键比HC1中H-G键强，故答案为：32；强。(1)焰变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，据此根据所给的能量变化示意图可写出二氧化氮和一氧化碳反应的热化学方程式；(2)1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量，可知Imol乙醇完全反应放热为520X46=23920,乙醇燃烧热指Imol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量；(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成Imol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应熔变写出热化学方程式；(4)①庶(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△W=-2983.2k/-mor1,②P(红磷，s)+=^4Oio(s)△W=-738.5k；-mor1,根据盖斯定律，①-②x4可得，物质的能量越低，越稳定；(5)①反应A中，4moiHC1被氧化，放出115.6灯的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应熠变写出：②依据反应A中，4moiHC1被氧化，放出115.6灯的热量，熔变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算。本题考查了焰变与物质能量的关系，焙变与反应物和生成物键能的关系，以及盖斯定律和热化学方程式的书写，综合性不强，重点考查教材中的基础知识，题目难度不大。.【答案】(l)10T2；(2)<；<；(3)<；HzR中第一步电离出的“+对HR-的电离产生了抑制作用；(4)H2c。3>HCN>CH3coOH；NaCN+H20+C02=HCN+NaHCO3【解析】解：(1)纯水在时，pH=6,说明此时水的离子积常数为10-12,该温度下的NaOH溶液中，氢离子由水电离产生，所以c("+)=Ufmol/L,而水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1,故答案为：10-12；(2)某一元弱酸溶液(4)与二元强酸(B)的pH相等，弱酸部分电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA<PHB,上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少，故答案为：<,<;(3)0.1mo,•广1%R溶液，H2R=H++HR-,电离出H+为O.lmol/L,MO.lmoZ•「iNaHR溶液的c(H+)=amok『1,则由HR-=H++R2-可知，电离出0.1巾01/〃/+,对第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以O.lmol■厂1，2氏溶液中c("+)<(0.1+a)mol-L~r,故答案为：<；/R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用；(4)①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小，根据图表数据分析，电离常数：醋酸〉HCN>碳酸氢根离子，所以三溶液的pH由大到小的顺序为/。。3>HCN>CH3COOH,故答案为：H2cO3>HCN>CH3COOH；②向NaCN溶液中通入少量CO?,由于酸性：H2CO3>HCN>HCOj,故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHC03,故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.(1)纯水在时，pH=6,说明此时水的离子积常数为10-12,该温度下lmolU-i的NaOH溶液中，氢离子由水电离产生，所以c(H+)=^-mol/L,而水电离出的c(O/T)=c(H+)=10~12mol-L-1；(2)加水稀释弱酸时，会促进弱酸的电离；依据中和反应中消耗的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量解答；(3)0.1m山•小"/溶液,H2R=H++HR-,电离出H+为而O.lmol•『iNaHR溶液的c(H+)=amo，-LT,则由+R2-可知，电离出(Mmo，/LH+,对第一步电离生成的H+抑制了H4-的电离；(4)①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小；②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性：H2CO3>HCN>HCO^,故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+%。+CO?=HCN+NaHCO3.本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强.要注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比HCN小。15.【答案】5；4；6；5；4；2；6；0.17；<；<；CH30H(I)+02(g)=CO(g)+2H2O(l)△W=催it剂—4428KJ/mol；根据G=△H—T,△S,G>0,不能实现；2NO+2co N?+CO2;1.12xKT,【解析】解：(1)高镭酸钾中钵元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高钵酸钾前的系数是4,碳单质前的系数是5,根据原子守恒，二氧化碳前是5,硫酸镭前是4,硫酸钾前面是2,根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6,据氧原子和氢原子守恒，6个水分子前面是6,故答案为：5；4；6；5；4；2；6；(2)①实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度；〃2。(9)+。。(9)=。。2(9)+〃2(9)初始浓度0.5moL/Llmo，/L00转化浓度0.2moL/L0.2mo/〃0.2nio/〃0.2?no〃/平衡浓度0.3mo，/L0.8mo，/L0.2mo1//0.2mo1〃K=«CO2)c(”2)=0.2X0.2=工弋°",-C(H2O)C(CO)—0.3X0.8-6〜' '故答案为：0.17：②由①900℃时，该反应的平衡常数为0.17,实验4,在900℃时，在此容器中加入CO、%。、。。2、“2均为Imol,则此时浓度商Qc=^=1,大于平衡常数0.17,故反应向逆反应进行，所以心〈卜逆，故答案为：<;③实验1中CO的转化率为竺蜉x100%=40%,实验2中CO的转化率为丝学x4mol 2mol100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热，△H<0,故答案为：<;(3)①2cH3。”。)+36(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+。2(。)=2CO2(g)△W=-566.0kJ/mol③“2。(9)=W2O(0△，=-44.0kJ/mol依据盖斯定律①-②+③X4得：2cH3。〃。)+2。2(。)=2CO(g)+4W2O(/)△H=-885.6K〃mol；BPCW3OW(Z)+O2S)=CO(g)+2H2。(，)△”=-442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH(l)+。2(。)=CO(g)+2W2O(Z)△H=-442.8KJ/moh(4)①2co(g)=2C(s)+O2(g),该反应是焰增、燃减的反应，根据G=aH-TfS,G>0,任何温度下不能自发进行，故答案为：根据G G>0,不能实现；催化剂②汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2co+2NO—2c。2+N2,催化剂故答案为：2NO+2CO——W2+CO2；(5)Na2cO3溶液的浓度为1x10-4„1。〃3等体积混合后溶液中c(CO歹)=gx1x10~4mol/L=5x10-smol/L,根据Ksp=c(CO/)-c(Ca2+)=2.8x10-9可知,c(Ca2+)=黑杏■mol/L=5.6x10-5mol/L,原溶液Ca4溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaC12溶液的最小浓度为2x5.6x10-smol/L=1.12x10-4moZ/L,故答案为：1.12x10-4mol/L.(，)根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒来配平化学方程式；(2)①依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；②计算常数的浓度商Qc,与平衡常数比较，判断反应进行的方向，据此解答；③第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时，2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；(3)根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；(4)①根据G 判断反应能否自发进行；②根据生成物为氮气和二氧化碳书写；(5)Na2c。3溶液的浓度为1x10-4mo〃L,等体积混合后溶液中c(COg)=5x10~smol/L,根据Ksp=c(CO歹)•c(Ca2+)计算沉淀时混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaC%溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2