化工原理下册复习课件

《化工原理》任课教师：杨雪峰Prof.Dr.YangXuefengPrinciplesofChemicalEngineering《化工原理》任课教师：杨雪峰PrinciplesofCh复习

Review复习

Review第九章

气体吸收

GasAbsorption第九章

气体吸收

Gas亨利定律（Henry’slaw）当总压不太高时，一定温度下的稀溶液的溶解度曲线近似为直线，即溶质在液相中的溶解度与其在气相中的分压成正比。式中：p*——溶质在气相中的平衡分压，kPa；x——溶质在液相中的摩尔分数；E——亨利系数，kPa。——亨利定律亨利定律（Henry’slaw）当总压不太高时，一定温度比摩尔分数在低浓度气体吸收计算中，通常采用基准不变的比摩尔分数Y（或X）表示组成。比摩尔分数在低浓度气体吸收计算中，通常采用基准不变的比摩尔分气相传质速率方程kg—气相传质系数，kmol/(sm2kPa)；ky—气相传质系数，kmol/(sm2)；kY—气相传质系数，kmol/(sm2)；p、y、Y—溶质A在气相主体的分压(kPa)、摩尔分数和比摩尔分数；pi、yi、Yi—溶质A在界面气相侧的分压(kPa)、摩尔分数和比摩尔分数。气相传质速率方程kg—气相传质系数，kmol/(sm2液相传质速率方程kc—液相传质系数，m/s；kx—液相传质系数，kmol/(sm2)；kX—液相传质系数，kmol/(sm2)；c、x、X—溶质A在液相主体的摩尔浓度、摩尔分数和比摩尔分数；ci、xi、Xi—溶质A在界面液相侧的摩尔浓度、摩尔分数和比摩尔分数。液相传质速率方程kc—液相传质系数，m/s；总传质速率方程传递过程的阻力具有加和性。根据双膜理论(相界面无阻力)传质总阻力气相传质阻力液相传质阻力总传质速率方程传递过程的阻力具有加和性。传质总阻力气相传质相平衡关系为直线对稀溶液，相平衡关系服从亨利定律y*=mx相平衡关系为直线对稀溶液，相平衡关系服从亨利定律y*=mx总传质速率方程对易溶气体，平衡常数m值小，平衡线很平：传质阻力主要集中在气相，此类传质过程称为气相阻力控制过程，或称气膜控制过程。优点：可避开难以确定的相界面组成xi和yi。总传质速率方程对易溶气体，平衡常数m值小，平衡线很平：总传质速率方程对难溶气体，平衡常数m值大，平衡线很陡：传质阻力主要集中在液相，此类过程称为液相阻力控制过程，或液膜控制过程。分析气、液两相中传质阻力所占的比例，对于强化传质过程，提高传质速率有重要的指导意义。例：以气相阻力为主的吸收操作，增加气体流速，可减薄界面处气膜层的厚度，从而降低气相传质阻力，有效地提高吸收速率；而增加液体流速吸速率则不会有明显改变。总传质速率方程对难溶气体，平衡常数m值大，平衡线很陡：吸收塔的计算化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不同，一般可分为设计型计算和操作型（校核型）计算两大类。设计型计算：按给定的生产任务和工艺条件来设计满足任务要求的单元设备。操作型计算：根据已知的设备参数和工艺条件来求算所能完成的任务。吸收塔的计算化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不以逆流操作的填料塔为例：对稳定过程，单位时间内气相在塔内释放出的溶质A

必等于液相吸收的量。物料衡算与吸收操作线方程物料衡算目的：计算给定吸收任务下所需的吸收剂用量L或吸收剂出口浓度X1。V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X以逆流操作的填料塔为例：对稳定过程，单位时间内气相在塔内释放物料衡算V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X物料衡算V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,操作线方程与操作线V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,XV,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X操作线方程与操作线V,Y2V,Y1L,X1L,X2V最小液气比(L/V)minYXoY*=f(X)Y1X2Y2BX1,max=X1*(L/V)minCYXoY*=f(X)Y1X2Y2BX1*(L/V)minCX1,max两线在Y1

处相交时，X1,max=X1*；两线在中间某个浓度处相切时，X1,max<X1*。最小液气比(L/V)minYXoY*=f(X)Y1X2Y2B低浓度气体吸收填料层高度的计算特点：低浓度气体吸收（y1<10%）因吸收量小，由此引起的塔内温度和流动状况的改变相应也小，吸收过程可视为等温过程，传质系数kY、kX、KY、KX沿塔高变化小，可取塔顶和塔底条件下的平均值。低浓度气体吸收填料层高度的计算特点：传质单元数与传质单元高度传质单元数与传质单元高度对数平均推动力法NOG

的含意：低浓度气体吸收是以全塔的Ym为度量单位，衡量完成分离任务（Y1-Y2）所需的传质单元高度的数目。若分离程度（Y1-Y2）大或平均推动力Ym小，NOG

值就大，所需的填料层就高。对数平均推动力法NOG的含意：低浓度气体吸收是以全塔的Y吸收因子法相对吸收率r

=(Y1-Y2)/(Y1-Y2*)吸收因子法相对吸收率r=(Y1-Y2)/(Y1-Y第十章蒸馏

Chapter10

Distillation第十章蒸馏

Chapter10理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律汽、液两相物系分为理想物系与非理想物系。理想物系：理想溶液和理想气体组成的物系。实验表明，理想溶液服从拉乌尔（Raoult）定律，理想气体服从理想气体定律或道尔顿分压定律。两组分物系pA、pB—

液相上方A、B两组分的蒸汽压，Pa；xA、xB—

液相中A、B两组分的摩尔分数；poA、poB—在溶液温度t下纯组分A、B的饱和蒸汽压，为温度的函数，Pa。理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律汽、液两相物理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律沸腾时，溶液上方总压应等于各组分的分压之和泡点方程(bubble-pointequation)poA、poB取决于溶液沸腾时的（泡点）温度，上式实际表达的是一定总压下液相组成与溶液泡点温度关系。理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律沸腾时，溶液上理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律当汽相为理想气体时——露点(dew-point)方程一定总压下汽相组成与温度的关系式。对非理想物系不能简单地使用上述定律。汽液相平衡数据可以通过分子模拟计算，或依靠实验测定。理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律当汽相为理想气相对挥发度（Relativevolatility）对双组分物系有yB=1-yA，xB=1-xA，代入并略去下标A可得——相平衡方程若已知两组分的相对挥发度，则可由上式确定平衡时汽液两相的组成。相对挥发度（Relativevolatility）对双组分理论板和板效率（Idealplateandplateefficiency）(1)汽、液两相在板上充分接触混合，塔板上不存在温度差和浓度差；(2)离开塔板的汽、液两相达平衡，即离开理论板的两相温度相等，组成互成平衡。理论板的概念（Conceptofidealplate）表达理论板上传递过程特征的温度和汽、液组成可直接由相平衡关系描述，如t-x(y)

相图、泡点方程或露点方程。理论板和板效率（Idealplateandplate板效率（Plateefficiency）n-1

tn-1ntnn+1tn+1yn+2yn+1ynyn-1xn-2xn-1xnxn+1板效率（Plateefficiency）n-1tn-1物料衡算与操作线方程全塔物料衡算（Overallmaterialbalance）总物料衡算易挥发组分物料衡算物料衡算与操作线方程全塔物料衡算（Overallmat操作线方程（Operatingline）

对控制体作物料衡算：1

2

3

n

n+1

V,y1D,xDL,xDV,yn+1L,xn——精馏段操作线方程回流比：R=L/D泡点回流：V=L+D=(R+1)D操作线方程（Operatingline）对控制体作物料衡——提馏段操作线方程操作线方程（Operatingline）

对控制体作物料衡算：V’,yWW,xWL’,xWn

n+1

L’,xnV’,yn+1——提馏段操作线方程操作线方程（Operatingl加料热状态对操作线交点的影响提馏段操作线与加料热状态有关，两操作线交点的坐标也与加料热状态（q值）有关。应用两操作线方程可导出以q

值为参变量的交点轨迹方程。加料热状态对操作线交点的影响提馏段操作线与加料热状态有关，两q线的作法eacbdq<0q=00<q<1q=1q>101.0xWxy1.0xDzF不同加料热状态下的q线q线的作法eacbdq<0q=00<q<1q=1q>101最小回流比(Minimumrefluxratio)最小回流比(Rmin)：R，两操作线交点d落在平衡线上，所需的理论板数为无穷多。d点称为挟点，其附近称为恒浓区或挟紧区。qadydxWxdxFxD1.001.0最小回流比(Minimumrefluxratio)最小理论板数的求法逐板计算法y1y1x1x2y212yN-2xN-2xN-1yNN-1NmN-2W,xWF,zFD,xDQ理论板数的求法逐板计算法y1y1x1x2y212yN-2x图解法y1y1x1x2y212yN-2xN-2xN-1yNN-1NmN-2W,xWF,zFD,xDQyy1xW12345678910axq线de01.01.0y2y3y6yqxqzFx2x1xD图解法y1y1x1x2y212yN-2xN-2xN-1yNN第十二章干燥

Drying第十二章干燥

Drying绝对湿度(湿度)H（Humidity）对于空气-水系统：Mw=18.02，Mg=28.96湿气体中湿份蒸汽的质量与绝干气体的质量之比。若湿份蒸汽和绝干气体的摩尔数(nw,ng)和摩尔质量(Mw,Mg)

总压一定时，气体的湿度只与湿份蒸汽的分压有关。kg湿份蒸汽/kg绝干气体绝对湿度(湿度)H（Humidity）对于空气-水系统：湿相对湿度（Relativehumidity）一定的系统总压和温度下，气体中湿份蒸汽的分压p与系统温度下湿份的饱和蒸汽压ps之比。值越低，气体越偏离饱和，吸湿潜力越大；=100%

时，p=ps，气体被湿份蒸汽所饱和，不能再吸湿。对于空气-水系统：相对湿度（Relativehumidity）一定的系统总压湿比容H

或干基湿比容(m3/kg绝干气体)1kg绝干气体及所含湿份蒸汽所具有的体积常压下(P=1013.25kN/m2)

：湿气体的密度湿比容H或干基湿比容(m3/kg绝干气体)1kg绝湿比热cH或干基湿比热J/(kg绝干气体·℃)1kg绝干气体及所含湿份蒸汽温度升高1℃所需要的热量式中：cg—绝干气体的比热，J/(kg绝干气体·℃)；cv—湿份蒸汽的比热，J/(kg湿份蒸汽·℃)。对于空气-水系统：cg=1.005kJ/(kg·℃)，cv=1.884kJ/(kg·℃)

湿比热cH或干基湿比热J/(kg绝干气体·℃)1kg绝湿焓iH(Totalenthalpy)或干基湿焓(kJ/kg绝干气体)1kg绝干气体及所含湿份蒸汽所具有焓的总和焓是相对值，计算时须规定基准状态和基准温度，若取0℃下的绝干气体和液态湿份的焓为零对于空气-水系统：显热项汽化潜热项湿焓iH(Totalenthalpy)或干基湿焓(露点温度干燥系统中气体的极限温度对于空气-水系统当气体的P、H不变，则湿分分压p不变。ps

=p,ts=td露点温度干燥系统中气体的极限温度对于空气-水系统当气体的P各温度间的关系不饱和空气：t>tas(tw)>td饱和空气：t=tas(tw)=td各温度间的关系不饱和空气：t>tas(tw)>td物料湿分的表示方法湿物料是绝干固体与液态湿分的混合物。湿基湿含量w：干基湿含量X：换算关系：物料湿分的表示方法湿物料是绝干固体与液态湿分的混合物。干基湿结合水分：与物料存在某种形式的结合，汽化能力比独立存在的水低，蒸汽压或汽化能力与水分和物料结合力的强弱有关。结合水分与非结合水分

非结合水分：与物料没有任何形式的结合，具有和独立存在的水相同的蒸汽压和汽化能力。湿含量XXh相对湿度非结合水分结合水分01.00.5结合水分按结合方式可分为：吸附水分、毛细管水分、溶涨水分(物料细胞壁内的水分)和化学结合水分(结晶水)。结合水分：与物料存在某种形式的结合，汽化能力比独立存在的水低平衡水分和自由水分平衡水分：低于平衡湿含量X*的水分。是不可除水分。自由水分：高于平衡湿含量X*的水分。是可除水分。湿含量XXh相对湿度非结合水分结合水分自由水分平衡水分X*01.00.5平衡水分和自由水分平衡水分：湿含量XXh相对湿度非结干燥速率的定义干燥速率：干燥器单位时间内在物料单位表面积上汽化的湿分量（kg湿分/(m2·s)）。微分形式为式中：N——干燥器的干燥速度，kg/(m2·s)；A——物料表面积，即干燥面积，m2。干燥速率的定义干燥速率：干燥器单位时间内在物料单位表面积上以临界湿含量Xc为界，干燥过程分为恒速干燥和降速干燥段。干燥速率曲线：干燥速率U或干燥速度N与湿含量X的关系曲线。干燥过程的特征在干燥速率曲线上更为直观。干燥速率曲线ABCD干燥速率U或NABCD物料温度twXcX*湿含量XIIIC’以临界湿含量Xc为界，干燥过程分为恒速干燥和降速干燥段。物料衡算（Massbalance）G1—湿物料进口的质量流率，kg/s；G2—产品出口的质量流率，kg/s；Gc—绝干物料的质量流率，kg/s；w1—物料的初始湿含量；w2—产品湿含量；L

—绝干气体的质量流率，kg/s；H1—气体进干燥器时的湿度；H2—气体离开干燥器时的湿度；W

—单位时间内汽化的水分量，kg/s。湿物料G1,

w1干燥产品G2,

w2热空气L,H1湿废气体L,H2绝干气体消耗量绝干气体比消耗物料衡算（Massbalance）G1—湿物料进口的质热量衡算（Heatbalance）Qp

——预热器向气体提供的热量，kW；Qd——向干燥器补充的热量，kW；Ql——干燥器的散热损失，kW。湿物料G1,

w1,1,cm1干燥产品G2,

w2,2,cm2热气体L,H1,t1,i1湿废气体L,H2,t2,i2湿气体L,H0,t0,i0QpQdQl预热器干燥器热量衡算（Heatbalance）Qp——预热器向气体整个干燥系统的热量衡算干燥器整个干燥系统的热量衡算干燥器干燥器的热量衡算热气体在干燥器中冷却而放出的热量：物理意义：气体在干燥器中放出的热量和补充加热的热量用于汽化湿分、加热产品和补偿设备的散热损失。干燥器的热量衡算热气体在干燥器中冷却而放出的热量：物理意干燥器的热量衡算理想干燥过程：气体放出的显热全部用于湿分汽化。理想干燥过程的热量衡算式为理想干燥过程可近似为等焓过程，对空气-水系统：干燥器的热量衡算理想干燥过程：气体放出的显热全部用于湿分汽干燥系统的热效率和干燥效率热效率的定义：用于汽化湿分和加热物料的热量与外界向干燥系统提供的总热量之比，即Ql’,Ql

，h。气体用量，Ql’，干燥任务一定，气体用量，

Qd，可以提高干燥系统的热效率。干燥系统热量衡算式若

Ql=Qd=0干燥系统的热效率和干燥效率热效率的定义：用于汽化湿分和加热《化工原理》任课教师：杨雪峰Prof.Dr.YangXuefengPrinciplesofChemicalEngineering《化工原理》任课教师：杨雪峰PrinciplesofCh复习

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Review第九章

气体吸收

GasAbsorption第九章

气体吸收

Gas亨利定律（Henry’slaw）当总压不太高时，一定温度下的稀溶液的溶解度曲线近似为直线，即溶质在液相中的溶解度与其在气相中的分压成正比。式中：p*——溶质在气相中的平衡分压，kPa；x——溶质在液相中的摩尔分数；E——亨利系数，kPa。——亨利定律亨利定律（Henry’slaw）当总压不太高时，一定温度比摩尔分数在低浓度气体吸收计算中，通常采用基准不变的比摩尔分数Y（或X）表示组成。比摩尔分数在低浓度气体吸收计算中，通常采用基准不变的比摩尔分气相传质速率方程kg—气相传质系数，kmol/(sm2kPa)；ky—气相传质系数，kmol/(sm2)；kY—气相传质系数，kmol/(sm2)；p、y、Y—溶质A在气相主体的分压(kPa)、摩尔分数和比摩尔分数；pi、yi、Yi—溶质A在界面气相侧的分压(kPa)、摩尔分数和比摩尔分数。气相传质速率方程kg—气相传质系数，kmol/(sm2液相传质速率方程kc—液相传质系数，m/s；kx—液相传质系数，kmol/(sm2)；kX—液相传质系数，kmol/(sm2)；c、x、X—溶质A在液相主体的摩尔浓度、摩尔分数和比摩尔分数；ci、xi、Xi—溶质A在界面液相侧的摩尔浓度、摩尔分数和比摩尔分数。液相传质速率方程kc—液相传质系数，m/s；总传质速率方程传递过程的阻力具有加和性。根据双膜理论(相界面无阻力)传质总阻力气相传质阻力液相传质阻力总传质速率方程传递过程的阻力具有加和性。传质总阻力气相传质相平衡关系为直线对稀溶液，相平衡关系服从亨利定律y*=mx相平衡关系为直线对稀溶液，相平衡关系服从亨利定律y*=mx总传质速率方程对易溶气体，平衡常数m值小，平衡线很平：传质阻力主要集中在气相，此类传质过程称为气相阻力控制过程，或称气膜控制过程。优点：可避开难以确定的相界面组成xi和yi。总传质速率方程对易溶气体，平衡常数m值小，平衡线很平：总传质速率方程对难溶气体，平衡常数m值大，平衡线很陡：传质阻力主要集中在液相，此类过程称为液相阻力控制过程，或液膜控制过程。分析气、液两相中传质阻力所占的比例，对于强化传质过程，提高传质速率有重要的指导意义。例：以气相阻力为主的吸收操作，增加气体流速，可减薄界面处气膜层的厚度，从而降低气相传质阻力，有效地提高吸收速率；而增加液体流速吸速率则不会有明显改变。总传质速率方程对难溶气体，平衡常数m值大，平衡线很陡：吸收塔的计算化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不同，一般可分为设计型计算和操作型（校核型）计算两大类。设计型计算：按给定的生产任务和工艺条件来设计满足任务要求的单元设备。操作型计算：根据已知的设备参数和工艺条件来求算所能完成的任务。吸收塔的计算化工单元设备的计算，按给定条件、任务和要求的不以逆流操作的填料塔为例：对稳定过程，单位时间内气相在塔内释放出的溶质A

必等于液相吸收的量。物料衡算与吸收操作线方程物料衡算目的：计算给定吸收任务下所需的吸收剂用量L或吸收剂出口浓度X1。V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X以逆流操作的填料塔为例：对稳定过程，单位时间内气相在塔内释放物料衡算V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X物料衡算V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,操作线方程与操作线V,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,XV,Y2V,Y1L,X1L,X2V,YL,X操作线方程与操作线V,Y2V,Y1L,X1L,X2V最小液气比(L/V)minYXoY*=f(X)Y1X2Y2BX1,max=X1*(L/V)minCYXoY*=f(X)Y1X2Y2BX1*(L/V)minCX1,max两线在Y1

处相交时，X1,max=X1*；两线在中间某个浓度处相切时，X1,max<X1*。最小液气比(L/V)minYXoY*=f(X)Y1X2Y2B低浓度气体吸收填料层高度的计算特点：低浓度气体吸收（y1<10%）因吸收量小，由此引起的塔内温度和流动状况的改变相应也小，吸收过程可视为等温过程，传质系数kY、kX、KY、KX沿塔高变化小，可取塔顶和塔底条件下的平均值。低浓度气体吸收填料层高度的计算特点：传质单元数与传质单元高度传质单元数与传质单元高度对数平均推动力法NOG

的含意：低浓度气体吸收是以全塔的Ym为度量单位，衡量完成分离任务（Y1-Y2）所需的传质单元高度的数目。若分离程度（Y1-Y2）大或平均推动力Ym小，NOG

值就大，所需的填料层就高。对数平均推动力法NOG的含意：低浓度气体吸收是以全塔的Y吸收因子法相对吸收率r

=(Y1-Y2)/(Y1-Y2*)吸收因子法相对吸收率r=(Y1-Y2)/(Y1-Y第十章蒸馏

Chapter10

Distillation第十章蒸馏

Chapter10理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律汽、液两相物系分为理想物系与非理想物系。理想物系：理想溶液和理想气体组成的物系。实验表明，理想溶液服从拉乌尔（Raoult）定律，理想气体服从理想气体定律或道尔顿分压定律。两组分物系pA、pB—

液相上方A、B两组分的蒸汽压，Pa；xA、xB—

液相中A、B两组分的摩尔分数；poA、poB—在溶液温度t下纯组分A、B的饱和蒸汽压，为温度的函数，Pa。理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律汽、液两相物理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律沸腾时，溶液上方总压应等于各组分的分压之和泡点方程(bubble-pointequation)poA、poB取决于溶液沸腾时的（泡点）温度，上式实际表达的是一定总压下液相组成与溶液泡点温度关系。理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律沸腾时，溶液上理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律当汽相为理想气体时——露点(dew-point)方程一定总压下汽相组成与温度的关系式。对非理想物系不能简单地使用上述定律。汽液相平衡数据可以通过分子模拟计算，或依靠实验测定。理想溶液的汽液平衡—拉乌尔(Raoult)定律当汽相为理想气相对挥发度（Relativevolatility）对双组分物系有yB=1-yA，xB=1-xA，代入并略去下标A可得——相平衡方程若已知两组分的相对挥发度，则可由上式确定平衡时汽液两相的组成。相对挥发度（Relativevolatility）对双组分理论板和板效率（Idealplateandplateefficiency）(1)汽、液两相在板上充分接触混合，塔板上不存在温度差和浓度差；(2)离开塔板的汽、液两相达平衡，即离开理论板的两相温度相等，组成互成平衡。理论板的概念（Conceptofidealplate）表达理论板上传递过程特征的温度和汽、液组成可直接由相平衡关系描述，如t-x(y)

相图、泡点方程或露点方程。理论板和板效率（Idealplateandplate板效率（Plateefficiency）n-1

tn-1ntnn+1tn+1yn+2yn+1ynyn-1xn-2xn-1xnxn+1板效率（Plateefficiency）n-1tn-1物料衡算与操作线方程全塔物料衡算（Overallmaterialbalance）总物料衡算易挥发组分物料衡算物料衡算与操作线方程全塔物料衡算（Overallmat操作线方程（Operatingline）

对控制体作物料衡算：1

2

3

n

n+1

V,y1D,xDL,xDV,yn+1L,xn——精馏段操作线方程回流比：R=L/D泡点回流：V=L+D=(R+1)D操作线方程（Operatingline）对控制体作物料衡——提馏段操作线方程操作线方程（Operatingline）

对控制体作物料衡算：V’,yWW,xWL’,xWn

n+1

L’,xnV’,yn+1——提馏段操作线方程操作线方程（Operatingl加料热状态对操作线交点的影响提馏段操作线与加料热状态有关，两操作线交点的坐标也与加料热状态（q值）有关。应用两操作线方程可导出以q

值为参变量的交点轨迹方程。加料热状态对操作线交点的影响提馏段操作线与加料热状态有关，两q线的作法eacbdq<0q=00<q<1q=1q>101.0xWxy1.0xDzF不同加料热状态下的q线q线的作法eacbdq<0q=00<q<1q=1q>101最小回流比(Minimumrefluxratio)最小回流比(Rmin)：R，两操作线交点d落在平衡线上，所需的理论板数为无穷多。d点称为挟点，其附近称为恒浓区或挟紧区。qadydxWxdxFxD1.001.0最小回流比(Minimumrefluxratio)最小理论板数的求法逐板计算法y1y1x1x2y212yN-2xN-2xN-1yNN-1NmN-2W,xWF,zFD,xDQ理论板数的求法逐板计算法y1y1x1x2y212yN-2x图解法y1y1x1x2y212yN-2xN-2xN-1yNN-1NmN-2W,xWF,zFD,xDQyy1xW12345678910axq线de01.01.0y2y3y6yqxqzFx2x1xD图解法y1y1x1x2y212yN-2xN-2xN-1yNN第十二章干燥

Drying第十二章干燥

Drying绝对湿度(湿度)H（Humidity）对于空气-水系统：Mw=18.02，Mg=28.96湿气体中湿份蒸汽的质量与绝干气体的质量之比。若湿份蒸汽和绝干气体的摩尔数(nw,ng)和摩尔质量(Mw,Mg)

总压一定时，气体的湿度只与湿份蒸汽的分压有关。kg湿份蒸汽/kg绝干气体绝对湿度(湿度)H（Humidity）对于空气-水系统：湿相对湿度（Relativehumidity）一定的系统总压和温度下，气体中湿份蒸汽的分压p与系统温度下湿份的饱和蒸汽压ps之比。值越低，气体越偏离饱和，吸湿潜力越大；=100%

时，p=ps，气体被湿份蒸汽所饱和，不能再吸湿。对于空气-水系统：相对湿度（Relativehumidity）一定的系统总压湿比容H

或干基湿比容(m3/kg绝干气体)1kg绝干气体及所含湿份蒸汽所具有的体积常压下(P=1013.25kN/m2)

：湿气体的密度湿比容H或干基湿比容(m3/kg绝干气体)1kg绝湿比热cH或干基湿比热J/(kg绝干气体·℃)1kg绝干气体及所含湿份蒸汽温度升高1℃所需要的热量式中：cg—绝干气体的比热，J/(kg绝干气体·℃)；cv—湿份蒸汽的比热，J/(kg湿份蒸汽·℃)。对于空气-水系统：cg=1.005kJ/(kg·℃)，cv=1.884kJ/(kg·℃)

湿比热cH或干基湿比热J/(kg绝干气体·℃)1kg绝湿焓iH(Totalenthalpy)或干基湿焓(kJ/kg绝干气体)1kg绝干气体及所含湿份蒸汽所具有焓的总和焓是相对值，计算时须规定基准状态和基准温度，若取0℃下的绝干气体和液态湿份的焓为零对于空气-水系统：显热项汽化潜热项湿焓iH(Totalenthalpy)或干基湿焓(露点温度干燥系统中气体的极限温度对于空气-水系统当气体的P、H不变，则湿分分压p不变。ps

=p,ts=td露点温度干燥系统中气体的极限温度对于空气-水系统当气体的P各温度间的关系不饱和空气：t>tas(tw)>td饱和空气：t=tas(tw)=td各温度间的关系不饱和空气：t>tas(tw)>td物料湿分的表示方法湿物料是绝干固体与液态湿分的混合物。湿基湿含量w：干基湿含量X：换算关系：物料湿分的表示方法湿物料是绝干固体与液态湿分的混合物。干基湿结合水分：与物料存在某种形式的结合，汽化能力比独立存在的水低，蒸汽压或汽化能力与水分和物料结合力的强弱有关。结合水分与非结合水分

非结合水分：与物料没有任何形式的结合，具有和独立存在的水相同的蒸汽压和汽化能力。湿含量XXh相对湿度非结合水分结合水分01.00.5结合水分按结合方式可分为：吸附水分、毛细管水分、溶涨水分(物料细胞壁内的水分)和化学结合水分(