精华-高中化学02.秒杀高考2一轮复习攻略-g3ch14q01gdh考试满分网

高东辉老师简介高东辉老师简介—— 的 有机想尽各种方法，什么“化学七宗最”，7“60 秒杀高考之过氧化钠与FeCl21:1A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为4、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是D．标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA5、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正B．18g水中含有的电子数为10NAC.6g46g6、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol2NA7、设 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为B．5.6g铁与足量氧气反应转移电子数为3NA8、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 3g碳酸钠中含NACO32－B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA10、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中A．46gNO2N2O43NAB．标准状况下224LH2中含中子数为2NAmolMg与足量O2或N2MgOMg3N22NA11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的12、 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的14、下列说法正确的是 表示阿伏加德罗常数的值C．32gSO2与足量氧气反应转移电子数为NA16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为D．17g19、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的20、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是9gD2O中含有的电子数为5NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1gC12与足量NaOH0.2NA21、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NA22、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA23、阿伏加德罗常数约 6.02×1023mol－1，下列说法中正确的 24、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的g氢气含有NAH2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2

S8A．48gO36.02×1023个O32226、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的 27、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的28、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA29、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是3

—A—30、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的 6g46g秒杀高考之离子共存与离子方程正 镁与 1、设 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4D、1molFe2与足量的H2O22NA NaCl中含有6.02×1023个NaCl分 3、设NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA0LpH=13的NaOHOH-离子数为8gH2O中含的质子数为10NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为molNa与足量O2Na2ONa2O2的混合物，钠失去NA5、设 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的A.1mol甲醇中含有C-HC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA C．K,Na,AlO D．K,Na, ,S 2 HSO－ B．Na＋ AlO－NOC．NH＋

NO

S2－ 43、某溶液中有NH+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量4 A．Na＋、NO－、AlO－、SO B．Na＋、NO－、SiO2－、C．K＋、Cl－3AlO－2CO2－ A．I－AlO－Cl－HSB．Na＋K＋NH＋C．Br－S2－2Cl－CO6、在PH=1Mg23Fe2+、

D．SO2－NO－SO2－HCO

Cl－②NO－③SO2－ A．Na+、HS-、Cu2+、 B．HS-、Na+、OH-、C．K+、CO2、Br-、AlO D．H+、Cl-、Na+、SO A．Na+Ba2+Cl－SO B．K+AlO－NO－C．H+NH+Al3+SO42－D．H+Cl－CHCOO－NO A．Al3＋Ag＋NO－ B．Mg2＋NH＋NO－C．Ba2＋K＋

3Cl－D．Zn2＋Na＋NO－SO 44 A．SO B．NO D A．HO＋、NO－、Fe2＋、 B．Ag＋、NO－、Cl－、C．K3 D．Cu2＋、NH3＋、Br－、、 SO NH AlO NO CH A．I－、AlO－、Cl－、 B．Na+、K+、NH+、 D．SO2－、NO－4SO2－、HCO A．NH＋、Mg2＋、SO2－、 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO3

、

A．Al3+、CH3COO—、 B．Mg2+、Ba2+、C．Mg2+、Cl—、 D．Na+、 A． D． Fe3+的溶液中：NH 、 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO-c(H+)=10-13mol·L-

3Al3+、SO2-、NO

19pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO2—、SO B．NH+、Mg2+、SO2—、C．Na+、K+、HC4O—、2

D．K+4Na+、AlO—

NO 20、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO2、Cl－、ClO— A．酸性溶液Na+、K+、MnO—、 B．酸性溶液Fe3+、NH —、NOC．碱性溶液Na+、K+、AlO4、SO A．Al3+的溶液：Na+、NH+、SO2-、、 NO的溶液：H+、Fe2+、SO2-、A．A13＋、CHCOO—、

B．Na+、NH、 A．NH+、Cu2+、Cl－、NO B．K+、Na+、SO2－、、C．K+4Na+、AlO－、SO D．Ba2+、Fe2+、N3O－、、 3 B．NO－、Fe3＋、Mg2＋、 3C．HClO、Ba2＋、Na＋、 D．K＋、Cl－、Al3＋、3 ②K＋、Fe2＋、I－、SO2－；③Na＋、Cl－、NO－、④Na＋、Ca2＋

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、4 ANH+、NO-、CO2-、 AlO-、K+、OH-、 4①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO43②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO3③水电H+浓度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—Mg能放出H2，Na+，S43—3A A．K+、Ba2+、AlO-、CO2- B．A13+、Fe3+、HCO-、SO2-、C．Ca2+、H+、C1-2NO- 、 A.N+a+HS-H+ B.HS-Na+ C.

CO2–Br-AlO D.H+ SO ACO SO NO 3 A.H+、Ba2+、Mg2+、 3 C.NO、SO、K、 D.NO、OH、Ba、 44AZn2+、Cu2+、 Zn2+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Cu2+、 Zn2+、A. K+SO B. NH AlO 2 C. Mg2+NO3- D. A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++2Br-===6Cl-+2Fe3++Br2 NH+HSO+2OH—===SO2+NH3↑+2H2O 3Mg2++2HCO+Ca2++2OH—3ACO：OH－+COHCO－2==2N2

== ↓＋NH· O C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)＋3H＋ Al3＋＋3HO2－2 ↓ 化钠溶液：Al+2OH=AlO＋H2 22 2

D．Fe(SO)的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe＋HS＝Fe 4 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH＝CO2H B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClO－+HO+CO＝CaCO22 A．FeCl溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl

－2 B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3 －O－＋CO2＋H －OH＋CO＋D．FeBr溶液中通入过量Cl：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋Br＋4Cl－＋ A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋2H+===H2S↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2SCuS↓2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O===AlO＋4NH+＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO ＋OH—===CO2 26A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—===AlO2-+2HOB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2CH5OHCO2326 2D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2ClFe3Br24Cl—23A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCOCa2OH—=CaCO33CHOH

H2O+D．单质铜与稀硝酸反应Cu2H2NO3=Cu22NO↑+H2OA．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ AlO2-+4NH4++B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO CaCO↓+H C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ Ca2++CO2↑+D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 A．Cl2与H2O溶液反应：Cl2+H2O==Cl-2+2332D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2 +2HA．HSO与Ba(OH)溶液反应:Ba2＋+OH +2H

溶液反应H+C．NaCO3C2OCO2－COHO3溶液反应H+

2—2==H △A．向沸水中滴加FeCl3溶液Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H Fe(OH) B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－＋H＋===CO C．用浓盐酸与MnO反应制Cl：MnO＋2H+＋2Cl－△Cl↑＋Mn2+＋H D．用FeCl3ABa(OH)溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H

Fe=

＋CO=CaCO↓＋H

Cu= ↑B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋－＋↓ A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－AlO－＋H

电解22OH＋H＋Cl2HO ＋＋＋

2H－↓ A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO－＋OH－CO2－＋H B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CHCOONa＋H＋CHCOOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H D2－＋Cu＋SO＋Ba =Cu(OH)↓＋BaSO ＋＋醋酸钠的水解反应：CHCOO－+HO＋CHCOOH+H ＋＋碳酸氢钙与过量的

Ca2＋3

22OH－=CaCO↓＋2H苯酚钠溶液与二氧化碳反应：CHO－＋CO＋HO3=CHOH＋CO2－ 3e6

5H＋＋N2=Fe3＋6 SO通入NaOH溶液中：SO＋2OH－SO2－＋H Fe(NO)溶液中加入过量的HI

3 2＋＋＋2＋＋＋

2Fe+2－ 2－e

2＋＋5NO－＋3H==

：24 秒杀高考之氧化 氯化铝与足量明矾与少量Ba(OH)2 1、设NA 4g镁的原子最外层电子数为N B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NC．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 2、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为乙烯和环丙烷（C3H6）28g3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3、设 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的A．22．4LCl2中含有NAC12molH21molC12反应生成NA个HCl4、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4LCOlmolN2所含的电子数相等5、 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的 C．分子数为NACO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为D．3.4gNH3中含N—H6、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共 C．H+、Fe2+、SO2—、

D．K+、Ag+、NH·

O、NO C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 −= 5、鉍酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，在调节该溶液酸性时，不应选用的酸是 6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液‖2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的 B．烧杯中有铁无 7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应X2++ Z＝XZ2+YZ2+＝Y2Z0 A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4B．Cl2+FeI2=FeCl2+C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+D．2Fe3++2I—=2Fe2++A．1：1 B．2：2 C．2：3 10、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2 下列说法正确的A．KClO3在反应中得到电 B．ClO2是氧化产C．H2C2O4在反应中做氧化 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物4C．产物中的SO2-4D．FeS2只作还原 2化为Cl－离子，则SO22 C．SO D．SO 15KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO－→Mn2+；Cl HNO3→NOKII2 B．MnO 16、在一定条件下，ROn－和氟气可发生如下反应：ROn－＋F＋2OH－＝RO－＋2F－＋HORO3中，元素R

(l）在上述有的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是(填。(2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式）(3）。 。 19、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将化物氧化成酸盐（其毒性仅为化物KCN＋2KOH＋Cl2→ Cl2 CO2 N2 KCl

秒杀高考之周期 铁与 1、 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的AN2COB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O24NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 Al3＋＋3OH－=Al(OH) Ca(OH)＋CO2－=Ca3CO 33 KIO3KI：5I－＋IO－＋3HO=3I 向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋＋6OH－NH↑＋H将过4二氧

O=4 ○—二三四五六七 4、X、Y、Z、WXY的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强X阳离子的氧化性；ZY的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、ZXY B、WXY C、XYZ D、ZYX C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增 6、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( A、X的主要化合价是-2、+2、+4、+67、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( 8、13C—NMR(核磁)可以用于碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 A136其电子数比(n+1)层最多时还多10个，则此电子层是( A、K B、L C、M D、N10、1999年曾合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( A、N+5共有34个核外电子 B、N+5中氮、氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F的化合价为-111、具有相子层结构的三种微 An+、Bn-、C，下列分析正确的是 A、原子序数的关系是C＞B＞A B、微粒半径的关系是Bn-＞An+C、C一定是稀有元素的一种原子 D、原子半径的关系是A＜C＜B12、某元素的气态氢化物的分子式为RH3,该元素的最高价氧化物中含氧74.07%,则R的原子量为 +2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是 A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强A、X与Y不可能位于同一主 B、X与Y一定位于同一周C、X与Y可能形成共价化合物 D、X与Y可能形成离子化合物A、纶第七周 B、镭第七周C、铼第六周 D、氡第六周18、Se是必需微 元素，下列有关78Se和80Se的说法正确的 A、78Se和80Se互为同素异形 B、78Se和80Se互为同位 C、78Se和80Se分别含有44和46个质 D、78Se和80Se都含有34个中 D、C、最外层有2个电子的原子都是金属原子 BBD 元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的 ， 24aA、bB、cC、dD、eE有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：请写出下列元素的元素符号： 在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的．，请写出该反应的离子方程 25、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与WY与Z9Y和W都可与浓的NaOH ZW2的电子式 工业生产单质Y的原理 X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式 0.1molW50mL1.5mol/LFeBr2Fe2+Br-。F的焰色反应呈黄色。在G1：2。在一定条：（1）A ，C （4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式 >O＞第三周期S3>。4＞已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 ①毒性②沸点③易燃性④水溶性

秒杀高考之无机推断 氯 氯气与SO2通入水1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（分子数为NACO、C2H422.4L28g。D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3NA。2、设NA6.021023，下列说法不正确的是（6gNO2N2O43NAC．9g5NA3、设NA6.021023，下列说法正确的是（A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3NA。1molMg与足量O2或N2MgOMg3N22NAA．钠与水反应：Na+2HO=Na＋+2OH－+H↑B2混合：SiO2－2HH2SiO C．0.01ol/LN34Al(SO4)2 + + +4OH=2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·H D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O5、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 6、短周期元素W、X、Y、ZW的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是DW与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y碱金属部分物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是 _中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程 镁、铝、铁、铜部分E是空气中的两种主要成分，CSiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。；；；(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 摩一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。 单质F 写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式

秒杀高考之无机推断 SO2与 SO2与少量氢氧化SO2与足量氢氧化 1、设NA6.021023，下列说法正确的是A．Na2O2与H2O1.12LO2（标准状况）2×6.021022.B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。C．7.1g氯气与足量NaOH0.2N2、设NA6.021023，下列说法正确的是（D．1molOH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA Cl－、NO－、Na＋、SO CHO－3K＋、SO2－C．NaS溶液 、 3 N