初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 质量守恒定律 名师获奖PPT

拉瓦锡波义耳两位化学家的“争论”1673年英国科学家波义耳将金属放在敞口容器里加热，结果发现反应后容器中的物质质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等1777年，法国的科学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后物质总质量相等化学反应前后，物质的质量有什么变化呢？【提出问题】分裂重新组合水的分解:水分子H2O氧原子氢原子OH氧分子氢分子O2H2水氢气＋氧气通电化学反应中：原子的种类，原子的个数，原子的质量均不改变化学反应前后物质质量不改变课题1质量定律

第一课时守恒【实验步骤】A组：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定B组：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【注意】电子天平（1000g精确到0.1g）反应前反应后反应前反应后实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡。反反应前的质量反反应后的质量实验分析反应前反应后装置的质量装置的质量参加反应铁的质量生成铜的质量未参加反应铁的质量未参加反应铁的质量参加反应硫酸铜的质量生成硫酸亚铁的质量未参加反应硫酸铜的质量未参加反应硫酸铜的质量水的质量水的质量参加反应铁的质量参加反应硫酸铜质量生成硫酸亚铁的质量生成铜的质量参加反应铁的质量参加反应硫酸铜质量将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反应原理：天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：证明理论研究的准确性，有气体生成的实验条件——密闭体系【实验改进】试管分液漏斗长颈漏斗锥形瓶橡胶塞气球烧杯玻璃片请同学们用生活中或实验室的容器或仪器，设计一套装置，用来测定碳酸钠与盐酸反应前后质量的变化。白磷燃烧前后的质量测定【演示实验】实验分析反应前反应后装置装置参加反应的氧气氮气及其他气体氮气及其他气体空气参加反应的白磷剩余的白磷剩余的白磷五氧化二磷白磷生成物的总质量反应物的总质量质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。揭开科学家实验的秘密注意事项：（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律。（2）有气体参加或者生成的化学反应，需在密闭体系中验证质量守恒（3）此定律不能用于物理变化。（4）质量守恒是指“参加反应的各物质的质量”没有参加反应的物质质量不能计算在内。（5）质量总和包括参加或者生成的所有物质质量，气体或者沉淀质量也要计算在内课堂练习：1、下列说法正确的是（）A、100g水变成100g冰，质量不变，遵循质量守恒定律B、6g木炭与18g氧气反应，剩余2g氧气，则生成二氧化碳的质量为22gC、2L氢气和1L氧气恰好完全反应，会生成3L水D、碳酸钠与稀盐酸反应后，测得剩余物质的质量比反应物质量减轻，该反应不遵循质量守恒定律3、在反应A+B—→C+D中，20gA与7gB反应，7gB恰好完全反应，生成了16gC和10gD,参加反应的A的质量为_____g2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变

5、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气____g。

4、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g

，则有____g

的氧气参加反应。

原子种类不变原子数目不变原子质量不变化学反应前后所以质量必然守恒二、质量守恒的微观解释：微观宏观原子的种类

原子的个数

原子的质量

化学反应前后二改变六不变二可能改变元素的种类元素的质量

物质的总质量分子的种类分子的数目物质的种类元素的化合价质量守恒定律应用：一、确定某物质组成的元素的种类1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2

推断该化合物所含元素：________.2.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OA

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，判断该物质的组成C、HO二、确定物质的化学式潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律，你认为X是（） A．Na2O B．CO C．O D