人教版化学《钠及其化合物》课件【新教材】1

第二章海水中的重要元素

------钠和氯

第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素

------钠和氯

第一节钠1你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实2观察·思考

1.观察放在试剂瓶中的金属钠。

2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。观察·思考1.观察放在试剂瓶中的金属钠。3一.钠的物理性质金属钠:色态硬度密度熔沸点导电、传热性二.钠的化学性质易失电子,化学性质活泼，表现出较强的还原性→钠银白色固体软小低良好

一.钠的物理性质金属钠:色态4活动探究探究内容：1、金属钠与水的反应。2、金属钠与氧气的反应。实验目的：1、学会通过实验来验证物质的性质或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与水和氧气的反应。3、认识控制条件在实验研究中的意义。活动探究探究内容：51.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃或加热：

（淡黄色）（白色）钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色并生成淡黄色固体现象：切面为银白色，很快变成灰暗同样的反应物在不同的条件可能会发生不同的反应1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃或加热：62Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl（白烟）

点燃2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）点燃72.与水反应实验现象:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实质:

与水电离出的少量H+反应：钠浮在水面上：熔化成一个闪亮的小球：小圆球到处游动：反应后溶液使酚酞变红－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈－－产生碱性物质：嘶嘶作响浮熔游响红人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】12.与水反应实验现象:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实83.与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑先与酸反应,过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液,现象:钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式:人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】13.与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑先与酸反应,过9CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解,放出无色无味气体,析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解,有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应!有酸酸为先,无酸水为先钠与水溶液反应小结：人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1CuSO4溶液饱和饱和NaCl化学方程式现象钠溶解,放出10思考问题1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为什么？

2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的反应的现象。比与水反应的现象更剧烈钠的性质非常活泼能与空气中的水和氧气剧烈反应人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1思考问题1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为什么？钠11三.钠的存在、保存与制取元素存在形态:游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在:

钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。食盐(NaCl)纯碱(Na2CO3·

10H2O)硝酸钠(NaNO3)

保存：

隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制取：

电解熔融的氯化钠人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1三.钠的存在、保存与制取元素存在形态:游离态(以单质形态存在12四.钠的用途

1.制Na2O22.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂3.高压钠灯4.还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远,透雾力强）（钠具有还原性）。人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1四.钠的用途1.制Na2O2（和氧气反应）（钠的导热性）（13课堂小结本节课你收获了什么？1.钠的性质2.研究物质性质的方法人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1课堂小结本节课你收获了什么？1.钠的性质2.研究物质性质的141.用这一自然概念理解书法，具体可感，真实可信，但这种一一对应的关系毕竟有限。因为，它只能停留在书法具体点画外形的层面，一旦超出点画外形，进入到点画姿态以及整个字的造型与姿态问题时，这种以物对应的办法就陷入了尴尬。于是，书法理论的构建中就出现了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即为自由自在，是人生的最高境界，也必然是书法的最高境界。3.历代书家正是在观察、体悟、回归自然的过程中，提炼了书法的点画样式，丰富了书法的生命意象，升华了书法的审美境界，终将书法内化为书家的人格修养和心性表达。4.由于人的情绪、意志、身体状况等方面因素的影响，有时会使测谎仪发生误判。为了弥补这些细小的缺陷，科学家叉开始了新的探索。5.把不变化者归纳成为原则，就是自然律。这种自然律可以用为规范律，因为它本来是人类共同的情感需要。但是只有群性而无个性，只有整齐而无变化，只有因袭而无创造，也就不能产生艺术。6.在不识球规者看，球手好像纵横如意，略无牵就规范的痕迹；在识球规者看，他却处处循规蹈矩。姜白石说得好：“文以文而工，不以文而妙。”工在格律而妙则在神髓风骨。7.和其他艺术都是情感的流露。情感是心理中极原始的一种要素。人在理智未发达之前先已有情感；在理智既发达之后，情感仍然是理智的驱遣者。情感是心感于物所起的激动，其中有许多人所共同的成分，也有某个人所特有的成分。8.个性是成于环境的，是随环境而变化的。环境随人随时而异，所以人类的情感时时在变化；遗传的倾向为多数人所共同，所以情感在变化之中有不变化者存在。9.大量外来食物品种能够进入中国并转化为饮食的有机部分，不仅在于地理条件与自然气候为其提供了生长发展的基本环境，更重要的还在于中国人将其放在“和”文化的平台上加以吸纳。10.人生正如航行，有大风大浪、挫折低谷，也有风平浪静、微风和煦，凡此种种接踵而至，让人不经意间迷失路途。这时的你，最需要的是给予你方向的路标——梦想，而它，正是带你到达目的地的两只翱翔的翅膀！就让两只翅膀的翱翔带你飞往人生的目的地！人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】11.用这一自然概念理解书法，具体可感，真实可信，但这种一一对15第二章海水中的重要元素

------钠和氯

第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素

------钠和氯

第一节钠16你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实17观察·思考

1.观察放在试剂瓶中的金属钠。

2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。观察·思考1.观察放在试剂瓶中的金属钠。18一.钠的物理性质金属钠:色态硬度密度熔沸点导电、传热性二.钠的化学性质易失电子,化学性质活泼，表现出较强的还原性→钠银白色固体软小低良好

一.钠的物理性质金属钠:色态19活动探究探究内容：1、金属钠与水的反应。2、金属钠与氧气的反应。实验目的：1、学会通过实验来验证物质的性质或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与水和氧气的反应。3、认识控制条件在实验研究中的意义。活动探究探究内容：201.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃或加热：

（淡黄色）（白色）钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色并生成淡黄色固体现象：切面为银白色，很快变成灰暗同样的反应物在不同的条件可能会发生不同的反应1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃或加热：212Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl（白烟）

点燃2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）点燃222.与水反应实验现象:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实质:

与水电离出的少量H+反应：钠浮在水面上：熔化成一个闪亮的小球：小圆球到处游动：反应后溶液使酚酞变红－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈－－产生碱性物质：嘶嘶作响浮熔游响红人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】12.与水反应实验现象:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实233.与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑先与酸反应,过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液,现象:钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式:人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】13.与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑先与酸反应,过24CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解,放出无色无味气体,析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解,有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应!有酸酸为先,无酸水为先钠与水溶液反应小结：人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1CuSO4溶液饱和饱和NaCl化学方程式现象钠溶解,放出25思考问题1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为什么？

2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的反应的现象。比与水反应的现象更剧烈钠的性质非常活泼能与空气中的水和氧气剧烈反应人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1思考问题1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为什么？钠26三.钠的存在、保存与制取元素存在形态:游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在:

钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。食盐(NaCl)纯碱(Na2CO3·

10H2O)硝酸钠(NaNO3)

保存：

隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制取：

电解熔融的氯化钠人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1三.钠的存在、保存与制取元素存在形态:游离态(以单质形态存在27四.钠的用途

1.制Na2O22.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂3.高压钠灯4.还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远,透雾力强）（钠具有还原性）。人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1四.钠的用途1.制Na2O2（和氧气反应）（钠的导热性）（28课堂小结本节课你收获了什么？1.钠的性质2.研究物质性质的方法人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1课堂小结本节课你收获了什么？1.钠的性质2.研究物质性质的291.用这一自然概念理解书法，具体可感，真实可信，但这种一一对应的关系毕竟有限。因为，它只能停留在书法具体点画外形的层面，一旦超出点画外形，进入到点画姿态以及整个字的造型与姿态问题时，这种以物对应的办法就陷入了尴尬。于是，书法理论的构建中就出现了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即为自由自在，是人生的最高境界，也必然是书法的最高境界。3.历代