初中化学人教九年级上册第二单元 我们周围的空气 第二单元制取氧气PPT

【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2?实验室常采用下列方法制氧气

1.加热高锰酸钾2.分解过氧化氢3.加热氯酸钾高锰酸钾（暗紫色固体）一、加热高锰酸钾制取氧气酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶为什么要在试管口放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。为什么可用排水法收集？因为氧气不易溶于水。所需仪器：加热高锰酸钾制氧气实验步骤1.检查装置的气密性；2.装入药品，固定在铁架台上，试管口要略向下倾斜；3.加热；4.收集气体（等到气泡连续而均匀产生时再收集，为什么？）；5.把导管从水槽中拿出；6.停止加热。【思考】为什么要先从水槽中拿出导管，再熄灭酒精灯？实验2-5①用加热高锰酸钾的方法并用排水法收集一瓶氧气②将带火星的木条伸入集气瓶中高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热实验编号现

象（1）（2）产生无色气体带火星的木条复燃O2K2MnO4MnO2KMnO4如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管中，使试管因骤然冷却而炸裂。实验结束为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？过氧化氢溶液二氧化锰无色液体黑色粉末二、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中没有现象发生时，重复上述操作，观察现象。1.实验步骤：实验编号现

象分

析（1）（2）（3）结论带火星的复燃带火星的复燃带火星的不复燃过氧化氢溶液常温下分解缓慢，放出的氧气很少二氧化锰使过氧化氢分解加速二氧化锰的化学性质没有改变二氧化锰在过氧化氢的分解中起到了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质没有改变。过氧化氢

水+氧气二氧化锰H2OO2H2O2在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点一变：两不变：改变化学反应速率质量和化学性质都不变化催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。【例1】下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.

二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气白色粉末二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂氯酸钾

氯化钾＋氧气二氧化锰加热实验：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气KClO2KClO3【讨论】三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？过氧化氢

水＋氧气氯酸钾

氯化钾＋氧气高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气分解反应的特点：一变多加热二氧化锰二氧化锰加热由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。表示：

AB→A+B注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。

氧化反应不属于基本反应类型氧气的工业制法

在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196℃）和液态氧（沸点-183℃）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。分离液态空气法：膜分离法：氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？氧气的工业制法