化学平衡的图像

关于化学平衡的图像第一页，共四十页，2022年，8月28日⒈五看图像⑴面：即明确横纵坐标的意义；⑵线：了解线的走向和变化趋势；⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。第二页，共四十页，2022年，8月28日⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。第三页，共四十页，2022年，8月28日可用于：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。一、速度-时间图：增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第四页，共四十页，2022年，8月28日一、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0第五页，共四十页，2022年，8月28日一、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第六页，共四十页，2022年，8月28日一、速度-时间图：•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正0第七页，共四十页，2022年，8月28日•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速度-时间图：

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是

a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1

tvv正0第八页，共四十页，2022年，8月28日速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化，是增大还是减小。②根据正逆反应速率的相对大小，判断化学平衡的移动方向③结合勒夏特列原理分析判断影响化学平衡移动的因素。第九页，共四十页，2022年，8月28日二、浓度-时间图：可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.100.20.10.3第十页，共四十页，2022年，8月28日浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率第十一页，共四十页，2022年，8月28日三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T1T20P1<P2;tB的转化率P1P20正反应吸热m+n<p+q第十二页，共四十页，2022年，8月28日三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q第十三页，共四十页，2022年，8月28日三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反应吸热第十四页，共四十页，2022年，8月28日某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小

(先拐相平，数值大)②学会“定一议二”法。第十五页，共四十页，2022年，8月28日四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：(恒压线/恒温线)•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q第十六页，共四十页，2022年，8月28日四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反应吸热第十七页，共四十页，2022年，8月28日•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：第十八页，共四十页，2022年，8月28日某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。第十九页，共四十页，2022年，8月28日Tρ0在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)＋2B(g)2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反应D.若C是非气体，正反应是吸热反应√√第二十页，共四十页，2022年，8月28日五、其它：•正反应吸热•正反应吸热•正反应放热•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10第二十一页，共四十页，2022年，8月28日在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

AB第二十二页，共四十页，2022年，8月28日例1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。

Ａ.ｎ＜ｑＢ.ｎ＞ｑＣ.Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆Ｄ.Ｘ点比Ｙ点反应速率快[分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。A、C第二十三页，共四十页，2022年，8月28日(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

。减小mol·(L·min)－1

第二十四页，共四十页，2022年，8月28日(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

bc第二十五页，共四十页，2022年，8月28日(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。Cu2O＋CO2Cu＋CO2

第二十六页，共四十页，2022年，8月28日在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()

A．B．C．D．E．BCEAD练1第二十七页，共四十页，2022年，8月28日练2现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。a吸b第二十八页，共四十页，2022年，8月28日练3密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。降低左减少m+n<p右移增大放第二十九页，共四十页，2022年，8月28日练4图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）△H=-

808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）＋NO（气）△H=41.8kJ(C)3NO2（气）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（气）△H=-261.3kJ(D)CO2（气）＋C（固）2CO（气）△H=+

171.4kJA第三十页，共四十页，2022年，8月28日练5对于mA（固）＋nB（气）pC（气）△H>0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆

(D)x点比y点的反应速度慢CD第三十一页，共四十页，2022年，8月28日练6在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体C第三十二页，共四十页，2022年，8月28日练7可逆反应mA（固）＋nB（气）

eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动BC第三十三页，共四十页，2022年，8月28日练8在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p△H<0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）B第三十四页，共四十页，2022年，8月28日练9图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）△H>0

，y

轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率B第三十五页，共四十页，2022年，8月28日练10某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)△H>0

，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）