10.22三班周测2及答案

10.22三班周测2[复制]您的姓名：[填空题]*_________________________________您的班级：[填空题]*_________________________________1.下列化学用语正确的是（）[单选题]*

A.乙酸分子的比例模型为B.二氧化硅的分子式为SiO2C.Mg和Cl形成离子键的过程：

D.氡（22286Rn）的质子数为86，中子数为136(正确答案)答案解析：是乙酸分子的球棍模型而不是比例模型，A错误；二氧化硅是原子晶体，故SiO2只能表示晶体中Si、O原子的个数比为1∶2，晶体中并不存在单个的SiO2分子，B错误；Mg和Cl形成离子键的过程为，C错误；氡（22286Rn）的质子数为86，中子数为222－86＝136，D正确。2．下列物质中既有离子键又有极性键的是()[单选题]*A．Na2OB．NH3·H2OC．CaC2D．NH4NO3(正确答案)答案解析：Na2O只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，CaC2含离子键和非极性键，NH4NO3中既有离子键又有极性键。3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()[单选题]*A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水(正确答案)答案解析：A项，只破坏共价键；B项，只破坏离子键；C项，只破坏共价键；D项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，离子键和共价键都被破坏。4．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()[单选题]*A．X2Y2(正确答案)B．X2YC．Z2Y3D．X3ZY3答案解析：由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al（OH）3中没有非极性共价键、而是极性共价键，D项错误。5．下列说法正确的是()[单选题]*A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力(正确答案)C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质答案解析：氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B正确；12C与13C的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C错误；在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是由原子构成的物质，D错误。6．下列说法不正确的是()[单选题]*A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C．水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D．石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成(正确答案)答案解析：干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO－4在水中电离需要克服共价键，故B正确；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D错误。7．下列说法不正确的是()[单选题]*A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好(正确答案)答案解析：NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()[单选题]*A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物(正确答案)C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案解析：a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。9．关于氢键，下列说法正确的是()[单选题]*A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内(正确答案)答案解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。10．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5＋N5－的重要中间体。下列说法中，不正确的是()[单选题]*A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5＋中含有35个质子C．N5＋N5－属于离子化合物(正确答案)D．N5＋N5－结构中含共价键和离子键答案解析：A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N＋5中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质只由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；D项，N＋5和N－5内部都含有氮氮共价键，N＋5N－5结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()[单选题]*A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电(正确答案)D．C60与12C互为同素异形体答案解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。12．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行[单选题]*A．①②(正确答案)B．①③C．③④D．②④答案解析：氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点，所以正确答案为A。13．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()

[单选题]*A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应(正确答案)答案解析：碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。14．中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是()[单选题]*A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程(正确答案)15．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是()

[单选题]*A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热减少D．反应物的总能量高于生成物的总能量(正确答案)答案解析：根据反应前后的能量变化计算出ΔH＝－92kJ·mol－1，但热化学方程式中各物质未注明状态，A项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B项错误；催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量，故该反应放出的热量不变，C项错误；由图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

[单选题]*A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量(正确答案)D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大答案解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需要的活化能，而对ΔH无影响，B错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多，ΔH更小，D错误。17．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，下列热化学方程式的书写正确的是(