课本习题及详解-08章思考题参考答案

（1）[A]0（2）k（3）t1/（4）应；（5）答（1）A的起始浓度，即t=0时的浓度（2）kk是由反应的性质和温反应速率与反应物浓度无关的反应称为零级级数参与化学反应，但在反应前后自身没有发生变化，用来加速答：（1）反应浓度随时间变化曲线上某点切线的斜率就是化学反应在这一时刻的瞬时速率， 斜率；反应起始点t=0时刻曲线的切线的斜率就是该反应的初始速率。初始速率法简称初速“活性复合物”是“活化络合物”的别称。过渡态理论认为在反应物和产物之间存在反应机理就是对反应历程的描述反应中催化剂（固体）对于非基元反应，可以拆非为若干个基元反应，其中整个反应的反应速率最慢的基元成解释下面两个名词之间的主要差别：（1）应；（2）（微分）速率方程和积答：（1）一级反应的速率与反应物浓度的一次方成正比而二级反应的速率与反应物浓度的二次方成正比；在一级反应中，ln[A]t呈线性关系，在二级反应中，1/[A]t呈线性关系如一级反应的（微分）速率方程为，其积分速率方程为ln[A]-ln[A]0=-化学反应的历程很简单，反应物分子相互碰撞，经一步反应就变为生成物，这是基元反应；总反应是基元反应的总和酶是一种具有催化功能的大分子量蛋白质，被酶催化的物质叫做底mol-1·dm3·min1mol·dm3·s1表示答：反应为一级反应参见【例8-2t=0时刻“反应浓度-时间”曲线切线的斜率。根据题意，有r0=-(0.1832-0.2643)/(35-0)=0.002317mol-1·dm-3·min-1=3.862×10-5mol·dm-3·s-1反应2A+B→C+3D，反应物A的消耗速率是6.2×104mol·dm-3·s-1，计算（1）在此时刻应的反应速率；（2）B的消耗速率；（3）D生成速 1 1得到 r2dt（3）9，3×10-4mol·dm-3·s-

3一级反应A→P，其半衰期为75s，对于该反应，判断下面结论的对错：（1）150s时完成；（2）150sA75sA剩余量的一半；（3）任何75s时间范围内，A被消耗的绝对量是相同的；（4）37.5sA被消耗了1/4答：（1）（2）对（3）错（4）一个反应在30分钟内有50%完成。如果这个反应是时(1)一级反应或(2)二级反应，分别需要多长时间该反应刚好完成75%？答：如果是一级反应，半衰期即为30mn，75%完成即为两个半衰期，即60mn；如果是二级反应，半衰期与初始浓度成反比，第二段的初始浓度为第一段的12，故第二段的半衰期为第一段的2倍即60min，加起来一共90mn。=0s[A]=2.00mol·dm-3t=500s[A]=1.00moldm3t=1500s[A]=0.50mol·dm-3；t=3500s，[A]=0.25mol·dm-3。请不通过具体计算确定反应的级数。答：每一测量段的半衰期为前一段的两倍，说明半衰期与初始浓度成反比，为二级反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应速率常数如下：T=599K，k=5.4×104mol·dm3·s1；T=693Kk=2.8×104mol·dm3·s1(1(2)k=5.0×103mol·dm3·s1。答：根Arrhenius公式1.6×102kJ·mol-将Ea及k带入公式可解得T≈6.4×102K分析当同时有底物和抑制剂存在时，酶催化反应速率和抑制剂总浓度[I]0的关系。答：体系中同时存在催化反应和抑制反应有的同学可以自己推导一下抑制剂浓度较低，酶对抑制剂的消耗不可忽略时的情况11、在CF2Cl2分子中典型C-F键的键解离能（BDE）440kJ/mol，试计算光裂解12、根据以下键能表