《金属及其化合物》单元测试卷

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元练习卷一、选择题：1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④2、把Ba(OH｝溶液滴入明矶溶液中，使SO2-全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO2.不能用NaOH容液除去括号中的杂质的是A.Mg(Al2。)B.MgC2(AlCl3)C.Fe(Al)D.FeC3(Al2c3).下列关于Na和Na的叙述中，然诺用是A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()。A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔,放入足量的水中.下列离子方程式书写正怵的是A.铝粉投入到NaOH容液中：2A1+2OH——2AlO1+H?B.A1C13溶液中加入足量的氨水：Al3++30H——Al(OH)3JC.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-.在酸性溶液中，能大量共存的离子是A.Mg+、Fe3+、NO-、SCNB.Al3+、Fe\Cl-、SO2-C.k、NS、Cl-、HCOD.NS、Ba2+、NO-、AO9.在某无色溶液中缓慢地滴入9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH容液直至过量，产生沉淀的质量与加入白NNaOH容液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：入白NNaOH容液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：MjA13+、Fe2+H、Mg+>Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有M，Al3+10.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是.A.CuC12.A.CuC12B.FeC13C.HC1D.A1C13二.非选择题.已知化合物A、DE、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A〜H各物质的变化关系如下图所示。反应④E_反应④E_反应②反应⑤(2)上述反应中属于氧化还原反应的有.请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)13.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3Q、FeQ、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OHn(SO)3-n/2]m的流程图：(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有,玻璃棒和烧杯等。“操作出”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。(2)“酸溶”过程中F&Q溶解的化学反应方程式为。

(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的(4)实验室检验“反应I”已经完全的试剂是,现象(5)加入适量HQ的目的是氧化Fe2+,写出KQ氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式14.(13分)甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+HSO,B管中是NaOH容液，请回答下列问题。(1)同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。(2)同学乙：打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是B中发生反应的离子方程式为(3)同学乙打开a的目的,(填甲或乙)同学可成功15某混合物A,含有Al2(SO43、A12O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化16.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是,体积比（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）17.（8分）将6g的铁粉加入200mLFe（SQ）3和CuSO的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算⑴反应后生成铜的质量；（2）原Fe（SQ）3溶液的物质的量浓度。第三章《金属及其化合物》单元测试卷（参考答案）、选择题题号12345678910答案DDBBADDBBC、非选择题(1)①2NaHCO==Na2CO+H2O+CQt②2NazQ+2CO2=2Na2CO+Q③2Na2Q+2H2O=4NaOH+O21④2NaOH+CQ=Na2CO+KO⑤2Na+0燃====Na2Q(2)反应②、③、⑤方法一：用过量的NaOH容液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。(1)在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(2)有白色沉淀生成Fe2++2OH=Fe(OH)2(3)使A管中产生的气体通入B管中赶走空气(2分)乙(1)、过滤(2)B、A12O3C、A12O3和Fe2O3D、Fe2O3E、K2SO第□(NH4)2SO4(3)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OKAl(SO4)2+3NH3.H2O=K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3JNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3J2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3J+3NHAlO2-+H++H2O=Al(OH)3J16.(1)Q和H2：3(2)C(NaOH=3mol/LC(NaAlQ)=1mol/L17溶液中含有Fe2》:0.5mol/LXO.2L=0.1mol<6g，6g铁粉56g/mol过量设反应消耗铁的物质的量为X,生成铜的物质的量为yFe+Fe2(SQ)3=3FeSOFe+CuSO，=FeSO+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3