2019学年期末复习-碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应归纳含答案及解析

2019学年期末复习碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应归纳姓名学号碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结（理解图意）（1）向NaCO中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO的体积的关系如图1所示；（2）向NaHCO^逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO的体积的关系如图2所示；（3）向NaOHNaCO的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO的体积的关系如图3所示（设NaOHNaCO的物质的量之比x：y=1：1,其他比例时的图象略）；（4）向NaCO、NaHCO勺混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO的体积的关系如图4所示（设N*CO、NaHCOW物质的量之比m：n=1：1,其他比例时的图象略）。1,将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）2.标准状况下，将2.标准状况下，将3.36LCO气体通入200mL1.00与C（HCG）的比值为（不考虑CO」、HCO的水解）（mol-L1NaOH§液中，充分反应后溶液中c（CO3））A.1：1B.1：2C.2：13.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO包和溶液，又有CaCO沉淀生成B.向NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaCO的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCOF口Na2CO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体积相同D.向N&CO饱和溶液中通入足量CO,有NaHCO吉晶析出4.实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,其收集到CO气体224mL（标况）。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,其收集到CO气体112mL（标况）。请回答：⑴根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是：乙溶液是：。

⑵用化学方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因：①。②。⑶甲溶液的物质的量浓度为mol.「1（忽略CO在溶液中的少量溶解）。⑷将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能方式混合，产生的气体体积为VmL（标况）,则V的取值范围为。5.向浓度相等、体积土匀为50mL的A、B两份NaOH§液中，分别通入一定量的CO后，再稀释到100mL=⑴在NaOH§液中通入一定量的CO后，溶液中溶质的组成可能是①,②,③,④。-1.（2）在稀释后的溶放中逐滴加入0.1mol•L的盐酸，广生CO的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示./^A①A曲线表明，原溶液通入CO后，所得溶质与盐酸反应产生CO的//Fb0256075VtHCiymL最大体积是0256075VtHCiymL②B曲线表明，原溶液通入CO后，所得溶液中溶质的化学式为③原NaOH§液的物质的量浓度为。容量：500mL分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格符合GB622-89相对分子质量：36.5质量分数：0.365容量：500mL分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格符合GB622-89相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.18gcm-3试剂生产许可证编号：XXX上海XX化学试剂厂（1）求原混合物中N&CO的质量分数。（2）若100mL2.50mol-L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol-L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。（台州市2008学年高一年级第一学期期末质量评估试题）解：参考答案：.答案C解析滴加盐酸先发生反应0口+h+===HO,再发生反应oc3+h+===HC。最后发生反应:HCO+h+===COT+Hb0;因n(0H)=n(C03)=0.01mol,故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。B3D.⑴盐酸碳酸钠21+⑵①C03+2H==C0T+H20②CO32+H==HC0HC03+H+==COT+HaO⑶0.8(4)0<X<8,96X10-3nL提示说明：⑴⑵甲、乙溶液两次用量相同而产生的气体体积的不同，我们先来看当盐酸加入到碳酸钠溶液中，此时首先发生co"+H==HC0，当所有的C02—全部转化为HC0再发生HC0T+H+==COT+H2O于是原CO”以HC®和C0两种形式存在，显然有n(H+)2==n(HC0T)+2n(CO)221+当碳酸钠缓缓滴加到盐酸中，此时发生CO+2H==C0T+吨0显然有n(「)i==2n(CO)1+2甲、乙两溶液反应H不足(否则C0全部转化为C0体积就相同了)，将全部参加反应，则有n(H)1==n(H)2故n(CO)1>n(CO)2⑶由n(HCl)==2n(CO)==2X0.224L/22.4Lmol1==0.02mol贝Uc(HCl)==0.02mol/0.025L==0.8mol-L1-3，(4)碳酸钠缓缓滴加到盐酸中有极大值V==1/2X0.8mol-L1XnX10LX22.4L•mol1==8.96X10-3nL由⑶n(NaCO)==n(HCl)-n(CO)2==0.015mol贝Uc(NaCO)==1mol-L1>c(HCl)故n(NkCO)>n(HCl)即极小值为05.分析：(1)由C02+2Na0+Na2CO3+H2O、C02+Na0+NaHCO3,及气体的量确定固体的成分；(2)由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2。和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是NaOH和W2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na?CO3和NaHCO3,①逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2t对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，利用HCO3-+H+=H2O+CO2T计算；②溶质是Na2CO3和NaHCO3,由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同；③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH),结合c=nV计算.解答：解：(1)由CO2+2NaO+Na2CO3+H2O、COz+NaO+NaHCO3,二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1:1—1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3,故答案为：Na2CO3和NaOH;Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；(2)由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是NaOH和NazCOs；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3,①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2T,则HCO3-+H+=H2O+CO2T1n(CO2)=0.05L>€.1mol/L=0.005mol,标况下体积为0.005molX22.4L/mol=0.112L=112mL,故答案为：112;②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3,由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1:1,故答案为：Na2CO3和NaHCO3；③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L>€.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)=nV00075mol0.05L=0.15mol/L,故答案为：0.15mol/L.点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键,侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程，题目难度较大6.(1)解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y,则由题意可得：106x+84y=14.8g2x+y=0.100L2.50moiL-1=0.250mol1分解之得：x=0.100mol,y=0.0500mol1分1(Na2CO3)=(Na2CO3)=14.8g.1CM……、[0.100L2.50molL36.5gmol〜。,(2)解：V[HCl(aq)]==21.2mL0.3651.18gcm(3)由于恰好完全反应需100mL2.50mo