通用版高中化学二轮复习专题课件钠及其化合物

钠及其化合物知识梳理一、钠1、碱金属碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.不同点:从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,

密度逐渐增大(Na、K)反常,熔沸点逐渐降低,金属性逐渐增强.2、钠的物理性质钠是银白色金属，具有金属光泽，质地柔软，可以用刀切割，密度比水小，比煤油大，熔点略低于水的沸点，是热和电的良导体。焰色反应：多种金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色。该变化属于物理变化。Na、K的焰色反应分别为：钠黄色、钾紫色（透过蓝色钴玻璃）每次焰色反应后铂丝或光洁无锈的铁丝都要用稀盐酸洗净。用盐酸洗主要是生成金属氯化物在高温时可挥发。（1）钠的原子结构示意图：+11281最外层上有1个电子，化学反应是表现出还原性3、钠的化学性质（2）钠的化学性质和实验验证实验现象化学方程式或离子方程式钠与非金属反应常温与O2反应在空气中点燃的反应与S化合与Cl2化合钠与H2O的反应钠与稀盐酸银白色变暗4Na+O2=2Na2O剧烈反应，发出黄色火焰，生成浅黄色固体2Na+O2==Na2O2点燃2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl浮在水面，熔成闪亮小球，四处游动，发出声音2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如何理解Na与酸、碱、盐溶液的反应？1、Na与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是：Na置换H2O中的H+。酸溶液中的H+主要是由酸电离，则Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑Na与H2O反应。2、Na与碱溶液反应：其实质就是Na与水反应3、Na与盐溶液反应：Na先与H2O反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A、BaCl2

溶液B、K2SO4

溶液C、FeCl3

溶液D、Ca（HCO3）2溶液2、下列颜色的变化，属于物理变化的是（）A、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B、蛋白质遇浓硝酸变黄C、pH试纸与某溶液接触变为红色D、无色浓硝酸久置后变黄DA练习：3、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A、1：2：3B、6：3：2C、3：1：1D、1：1：1C

Na2ONa2O2电子式

化学键种类::2:12:1离子键离子键、非极性键2:11:1二、Na的重要化合物1、Na的氧化物2Na＋O2Na2O2点燃颜

色

Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物）白色固体淡黄色固体常温4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O类别状态生成条件与H2O反应与HCl反应与CO2反应用途制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂注意：Na2O2的特性及其计算1、Na2O2的强氧化性（1）

Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4（2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊.（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-.（5）Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色.[练习]

1、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()。

A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色

C.最后溶液褪色D.有气泡产生CD2、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现混浊现象的是（）。A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和Ca（OH）2溶液C3.（08年重庆高考题）下列叙述正确的是()。A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体C1)利用差量法计算:Na2O2跟CO2、H2O反应的计算可用此法。(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m(固体增重)2×78g2×106g

56g(相当于2molCO)

(2)2Na2O2+2H2O（g）=4NaOH+O2↑△m(固体增重)2×78g4×40g

4g(相当于2molH2)

2.有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧2)CO、H2在O2中点燃后与Na2O2的反应。

2CO+O22CO2

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②①+②

得：

（相当与O2未参与反应）

2H2+O22H2O

①2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2②①+②

得：

（相当与O2未参与反应）（1）从以上总反应可看出，CO、H2可被Na2O2全部吸收。（2）mgCO或H2或CO和H2的混合气体在O2中完全燃烧后，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量一定是

g

点燃

点燃mNa2O2+CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2增重必为Wg。取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不能满足上述结果的是（）A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11

根据题意可知：必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与Na2O2反应产生O2的量。D符合此规律的物质有无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、

HCOOCH3、C6H12O6等[变式练习]取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()。

A.HCHO

B.CH3COOHC.C6H12O6D.C12H22O11D

上题中：甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可写成(CO)2(H2)2]；葡萄糖C6H12O6[可写成(CO)6(H2)6]等。若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为[(CO)2(H2)3]：（28×2+6）g=62g，而不是30g。故上题中，蔗糖燃烧后的产物使过氧化钠固体增加的质量应大于ag。[练习]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．

⑤

B．①②C．①②③④D．①②③④⑤A气体体积差量的计算

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

气体体积差

21∆V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2

气体体积差

21∆V＝1由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]．

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

()A．3:4:1B．3:4:2C．6:7:1D．6:9:0A2、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）

A、3.2gB、4.4gC、5.2g

D、6.4g3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）

A、5.8B、11.6C、23.2

D、46.4AC练习：1、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其充分完全反应，固体增加了7.5g，则原混合气体中O2的质量分数为（）

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%B1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体2.结构差异：

Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。3.氧元素价态差异：4.稳定性差异：Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。专题：Na2O与Na2O2的十大差异5.属类差异：Na2O不稳定，能继续被氧气氧化为Na2O2，Na2O2比较稳定。6.化学性质差异：①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目）②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反应，主要有二方面差异：①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；②反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应。7.氧化还原差异：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：

2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。8.漂白作用的差异：

Na2O无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成

Na2O钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。10.用途差异：

Na2O用途不广泛，Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。[例2][2008年高考北京卷]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO33.有关过氧化钠与碳酸钠的固体混合物加热后反应的计算A先将本题所涉及的所有化学方程式列出：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

本题的关键是产生的二氧化碳和水蒸气，在过氧化钠不足量的情况下，哪一种优先与过氧化钠反应？假如水蒸气先与过氧化钠反应，产生氢氧化钠，但是氢氧化钠又会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以实际上是过氧化钠优先与二氧化碳反应，本题反应按照顺序进行。【解析】[变式练习]Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密封容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是()。

A.Na2O2和Na2CO3

B.Na2CO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2O2，Na2CO3和NaOH

【解析】碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，产生的二氧化碳和水又能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，但由于碳酸氢钠是过量的，它会继续和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠，所以最后的固体只有碳酸钠。B[变式练习]四个密闭容器中分别各有1mol下列物质：①Na2O2②Na2O2③Na2O2④Na2CO3

NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3

现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是()。A.①②B.②④C.②③D.③④B[分析]Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断：当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。此题应满足的条件是：n(Na2O2):n(CO2)=1:1。2、碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名化合物类型颜色、状态水溶性纯碱、苏打小苏打离子化合物离子化合物白色粉末白色细小晶体易溶于水可溶于水(1)比较名称及化学式碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3与盐酸反应及速率水解热稳定性与NaOH与Ca（OH）2相互转变2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈碱性，NaHCO3碱性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受热难分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是化学方程式是3、Na2O2固体中含有Na2O杂质，除去杂质的方法是化学方程式是加热2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在空气中加热2Na2O+O2=2Na2O24、（1）相同物质的量浓度的CO32

-和HCO3-的pH前者

后者（＞、＜、＝），写出水解的离子反应方程式

、

。（2）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中的常用物质，请你举

例说明它们在日常生活中的几项用途。并设计实验

验证二者具有碱性。（3）Na2CO3、NaHCO3的溶液应如何存放？（4）分析泡沫灭火器中Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反应，试写出离子反应方程式。

＞CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-5、下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于

mol（用m表示）51015abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m36、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LHCl等体积混合,因操作不同,释出CO2的量不同,其叙述正确的是()A、将Na2CO3溶液滴入盐酸释出CO2的量多B、将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释出CO2的量多C、将HCl溶液滴入Na2CO3溶液并振荡可能不释出CO2D、无论怎样混合释出的CO2量一样多A、C拓展2：写出泡沫灭火器灭火原理、纯碱与氯化铁溶液混合反应的离子方程式。CO32-+H+(少量)

=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+(足量)

=H2O+CO2↑拓展1：写出碳酸钠与少量、足量盐酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-(足量)

=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-(少量)

=BaCO3↓+H2O拓展3：写出Ba(OH)2溶液与少量、足量碳酸氢钠反应的离子方程式：1.俗名差异：俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有什么现象？原因？3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。专题：Na2CO3与NaHCO3的九大差异4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。HCO3-+OH-=CO32-+H2O7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCO3与石灰水、Ba（OH）2溶液还涉及量的问题8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。

故常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别Na2CO3和NaHCO39.用途差异：Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一种是碳酸钠。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，产生气体速率快的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。♥Na2CO3与NaHCO3的鉴别1.利用热稳定性不同:2.利用和酸反应的速率不同：3.利用阴离子不同(慎用！)：说明：也可利用两种盐溶液和酸反应时不同的滴加顺序产生不同的现象来鉴别(这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理)4.利用溶液的酸碱性（同温度同浓度）：测同温度同浓度溶液的PH值，PH大的为碳酸钠。1、向盐酸里滴加Na2CO3溶液，开始就有气体放出（开始时酸过量）：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始无气体放出（开始时酸不足）：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O专题：Na2CO3与HCl的互滴应用一：滴加顺序不同产生的现象不同，所以不用其他的试剂，用互滴的方法就可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。应用二：正确判断反应过程，定量计算气体的体积。♥工业制纯碱的方法——候德榜制碱法

利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3-=NaHCO3↓＋NH4Cl总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O基本反应：基本步骤：基本原理：原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、生产过程简单。大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。优点：缺点：☆纯碱的生产（1）氨碱法——索尔维法（2）联合制碱法——侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了它的缺点，使NaCl利用率达到96%以上；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨厂的原料气CO转化为CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。优点：(2)、碳酸氢钠和碳酸钠的制法思考1：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，为什么？能否依次通入CO2、NH3至饱和?思考2：从生产流程图可知，可循环的物质是

。思考3：写出反应的化学方程式。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：侯德榜制碱法或联合制碱法3：NaOH的性质和制法1.NaOH的物理性质：易潮解，烧碱、火碱、苛性钠。2.NaOH的化学性质（1）与酸碱指示剂和试纸的作用（2）与酸和酚的中和，苯酚溶液变澄清（3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应（4）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si（5）与盐的复分解反应（6）有机反应①卤代烃的水解和消去②酯类的水解（皂化反应）③与苯酚、羧酸、氨基酸反应3.NaOH的工业制法：（1）电解法（氯碱工业）（2）土法（石灰、纯碱法）4.NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。5.NaOH的称量：用烧杯或表面皿盛放P4+3NaOH+3H2O==PH3↑+3NaH2PO2

(次磷酸钙)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+6NaOH(浓)==5NaCl+NaClO3+3H2OS+6NaOH(浓)==2Na2S+Na2SO3+3H2OSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑C2H5Cl+NaOH(水溶液)→C2H5OH+NaCl△△(3)、CO2与NaOH溶液反应产物的判断2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2不足）NaOH+CO2=NaHCO3（CO2过量）n（NaOH）：n（CO2）≤1：1时，产物仅为NaHCO3n（NaOH）：n（CO2）≥2：1时，产物仅为Na2CO3和H2O1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1时，产物中有NaHCO3、Na2CO3和H2O练习：过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭体系中充分加热，最后排除气体物质，残留物是（）A、Na2O、NaOHB、NaHCO3、Na2CO3C、Na2CO3D、NaOHC4、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2SO2点燃H2OH2OCO2Cl2熔融电解HClCO2Ca（OH）2CO2，H2ONaOH或△

1.碱金属的相似性和递变性

⑴结构的相似性和递变