2020中考化学解题宝典-专题20 酸碱盐综合分析

第页【精品】2019~2020学年中考化学解题宝典专题20酸碱盐综合分析知识要点一、酸碱盐的转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。图3-50①金属+氧气金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。②碱性氧化物+水可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。③碱盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱+酸性氧化物盐+水 碱+酸盐+水 碱+某些盐另一种碱+另一种盐④碱碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。⑤非金属+氧气非金属氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水含氧酸 除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。⑦酸盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属+某些酸盐+氢气 酸+碱性氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+某些盐另一种酸+另一种盐⑧酸酸性氧化物+水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。⑨金属+非金属无氧酸盐 此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。⑩酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+酸盐+水 强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物+碱盐+水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。酸+碱盐+水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另一种碱+另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。酸+盐另一种酸+另一种盐 如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。 必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。盐+盐另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+盐另一种金属+另一种盐 在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属+酸盐+氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。典型试题【例1】通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。(4)若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。解析：(1)酸在水溶液中都能电离出H+；酸的化学性质包括：使酸碱指示剂变色，发生中和反应，与活泼金属发生置换反应等；(2)氢氧化钠可干燥单质气体，如O2和H2，干燥碱性气体，NH3；CaO与H2O反应生成Ca(OH)2；(3)硫酸与熟石灰反应生成硫酸钠和水；(4)测pH值方法是，用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较；答案：(1)H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等(任写两条)()(2)H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2((3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O((4)用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。(点拨：工业污水必须处理成中性溶液才能排放到河道，酸性废液和碱性废液都会造成环境污染。；【例2】小红同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。解析：(1)由表中数据可知，该花汁在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈绿色，和紫色石蕊性质相似；棉花地土壤一般呈酸性，所以花汁的颜色应显红色；(2)蚁酸呈酸性，所以对叮咬处要用碱性溶液进行中和，可选用上述试剂中的肥皂水或石灰水涂抹，最好是肥皂水；答案：(1)红(2)肥皂水或石灰水点拨：对于因化学物质酸碱性造成的身体伤害，可通过中和反应进行治疗；【例3】不同类别的物质间存在着一定的关系，如图3-51、图3-52所示。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）图3-51（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图3-41所示，回答下列问题：①乙物质是，它的一种用途是。②写出“乙→丙”的化学方程式。（2）图3-52能体现某些物质间变化关系的是。（填标号）ABC图3-52解析：（1）①碳酸钠与熟石灰反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，因此乙丙为碳酸钠或氢氧化钠，甲为稀盐酸；碳酸钠可做洗涤剂；②碳酸钠与熟石灰反应生成氢氧化钠和碳酸钙；（2）A中金属可与氧气反应生成氧化物，金属氧化物与酸可反应，金属与酸可发生置换反应，满足条件；B中盐可分解生成氧化物，如碳酸钙，非金属氧化物与碱可反应，盐与碱可反应生成新盐和新碱，如硫酸铜和氢氧化钡，满足条件；C中弱酸可分解成氧化物，如碳酸，不溶性碱可分解成金属氧化物，如氢氧化铜，酸碱可发生中和反应；所以ABC都能体现某些物质间变化关系。答案：⑴①Na2CO3或NaOH制洗涤剂（合理答案均可）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可）⑵ABC点拨：酸能反应生成非金属氧化物，碱能反应生成金属氧化物；【例4】有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为，C的化学式为，E的化学式为。解析：氢氧化铜是蓝色沉淀，B、C混合生成氢氧化铜，所以B是硝酸铜，C可能是氢氧化钠等强碱；难溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，A、C混合生成硫酸钡，所以A是硫酸，C是氢氧化钡；答案：Cu(NO3)2Ba(OH)2BaSO4点拨：不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，这个知识点必须牢记；【例5】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）；（2）写出其中1个反应的化学方程式。解析：最终只有氯化钠一种溶质，说明乙化工厂排出的废水中含有的物质既与氢氧化钠反应除去OH-，又与硫酸钠反应除去了硫酸根离子，所在是HCl、BaCl2；答案：（1）HCl、BaCl2（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl点拨：酸和碱反应、有沉淀生成的复分解反应，反应后溶质只有一种；【例6】下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。图3-53(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、。解析：(1)能生成硫酸钡沉淀的酸和碱应是硫酸和氢氧化钡，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应可生成碳酸钡；碳酸钠和氯化钡反应可生成碳酸钡；所以酸是硫酸，碱是氢氧化钡；(2)反应②是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应④是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠；(3)酸、碱、盐相互反应的规律有：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐；答案：(1)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(其它合理答案都给分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(其它合理答案都给分)(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐点拨：酸、碱、盐之间能够发生反应的条件是生成沉淀、气体或水；【例7】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：图3-54已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是。(2)原固体中一定不含有的物质是，证据是。（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是。（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。解析：(1)由题意，溶液呈蓝色，一定含有硝酸铜；与硝酸钡反应生成沉淀，一定含有硫酸根离子，即硫酸钠；(2)加入过量盐酸无气泡产生，所以原固体中一定没有碳酸氢钠；（3）硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀；（4）过量盐酸中剩余H+，过量硝酸钡中剩余Ba2+，步骤Ⅲ所得蓝色滤液中阳离子一定有Cu2+、Ba2+、H+和Na+；硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银生成氯化银沉淀，故阴离子一定有NO3-，所以中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜：答案：（1）硝酸铜硫酸钠（2）碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生（3）Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜点拨：过量加入的物质参加反应时，一定要考虑剩余离子的去向；【例8】化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：ABCDEF图3-55Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，根据上述实验现象，完成下列填空：（1）写出下列物质的化学式或名称：B，D，E，F。（2）写出A与C反应的化学方程式，（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是。（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是。解析：（1）碳酸钠与盐酸反应生成气体，遇无色酚酞变红，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以B是碳酸钠，A是盐酸，C是氢氧化钙，E是酚酞；碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都呈碱性，所以遇酚酞变红，推得D是氢氧化钠，F是氯化钠；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、CO2气体和水，所以有气泡产生，红色逐渐消失；（4）溶液的pH＜7，呈酸性，所以碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙全部反应掉，阳离子有Na+、Ca2+和H+，阴离子只有氯离子，所以溶液中的溶质可能是NaCl、CaCl2、HCl答案：（1）B：Na2CO3D：NaOHE：酚酞F：NaCl（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色（4）NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均可）点拨:碳酸钠的性质包括：溶液呈碱性，能生成气体，能生成沉淀；【例9】A与B有如下的反应：A+B→C+D（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_________若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式___________________________________________。（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为__________，C的用途是_____________（只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式_____________________________________。解析：（1）活泼金属只有在酸中才能置换出氢气，C又是调味品，所以A是稀盐酸，C是氯化钠，D是水，B是烧碱；完全反应后溶液的pH=7；方程式为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；（2）改良酸性土壤的物质是熟石灰，所以B是氢氧化钙，D与B类别相同，D可能是烧碱，所以A是碳酸钠，C是碳酸钙，大理石成分，用于建筑；方程式为熟石灰与CO2反应生成碳酸钙和水；答案：（1）稀盐酸=HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）Na2CO3建筑材料（合理即可）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O点拨：常见的调味品有氯化钠、醋酸、乙醇（料酒）等；【例10】有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质：都难溶于水；高温加热都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐。钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。温度/℃溶解度/g物质040800.1870.1410.0941.678.22101.4某同学为除去矿石中的CaCO3得到BaCO3，根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的处理。图3-56写出实现上图各步转化过程中的实验方法（填写所加试剂、操作方法、反应条件等）。①②③④解析：①由题意，从碳酸盐得到氧化物需要高温加热；②从氧化物得到对应碱，需要加水溶解；③由于熟石灰溶解度随温度升高而减小，可加热浓缩再过滤除去熟石灰；④氢氧化钡溶液通入CO2可得到碳酸钡，也可以加入适量碳酸钠；；答案：高温加热（煅烧）加水加热后过滤得到滤液通入适量二氧化碳后过滤（其他合理答案也给分）点拨：熟石灰的溶解度受温度负影响，所以升温可促进其析出；【例11】A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象（1）物质X的化学式是_________。（2）物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。解析：（1）不溶于硝酸的沉淀是氯化银或硫酸钡，根据试剂种类，A和C与X反应生成的沉淀应是氯化银和硫酸钡，所以X是氯化钡；（2）与氯化钡反应生成沉淀，且沉淀溶于硝酸并生成气体，所以B是碳酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、CO2气体和水；（3）活泼金属与硝酸银反应可置换出白色金属Ag，与稀硫酸反应可置换出氢气，从而区分出A和C；答案：（1）（2）碳酸钠（或或纯碱）（3）（或点拨：不溶于硝酸或盐酸的沉淀是氯化银沉淀和硫酸钡沉淀；【例12】请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为：(填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。①溶液D中溶质可能有种组成(填数字)；②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是、；③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是。解析：(1)CuSO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，氢氧化钠过量，所以D溶质的组成为NaNO3和NaOH；(2)①CuSO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸钡或硫酸铜都有剩余可能，B溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸钡或硫酸铜，与氢氧化钠反应，溶液D中溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡，共有3种组成可能；②由以上分析，Na2SO4和NaNO3、Ba(NO3)2和NaNO3两种组成所含溶质种类最多；③B溶液中一定含有硝酸铜，所以与氢氧化钠反应后一定有硝酸钠；答案：(1)NaNO3和NaOH(2)①三：②Na2SO4和NaNO3；Ba(NO3)2和NaNO3(顺序可颠倒)；③NaNO3点拨：题目中没有提及恰好完全反应的物质，一定要考虑反应物剩余可能；【例13】某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示)的溶液，他们对此产生了兴趣。图3-57[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。[设计实验]实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[实验结论](3)该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。[实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。解析：(1)由图可知，该物质含有氧元素，所以不可能是氯化钠；(2)该物质分子中有两个钠原子，所以不可能碳酸氢钠和硝酸钠；(3)与氯化钡反应生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸，该溶液一定是碳酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；(4)直接加入稀盐酸也可以鉴别，生成气体的为碳酸钠；用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH＞7为碳酸钠溶液；答案：（1）NaCl（2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2（3）Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等。）【例14】根据以下图推断（假设能发生反应的均反应完全）图3-58（1）若B是水，则A是；（填化学式）（2）若B是酸溶液，则A是；（填化学式）（3）写出C与溶液反应的化学方程式：。解析：（1）红褐色沉淀是Fe(OH)3，故E溶液是FeCl3，所以溶液C中含有Fe3+；不溶于硝酸的白色沉淀且含有Ba元素，一定硫酸钡，所以溶液C中含有硫酸根离子；溶液C是硫酸铁溶液，B是水，从而推得A是Fe2(SO4)3；（2）溶液C是硫酸铁溶液，若B是酸，由于铁单质与酸反应生成硫酸亚铁，所以固体A是氧化铁Fe2O3；（3）硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁；答案：（1）（2）（3）点拨：铁单质与酸发生置换反应只能生成硫酸亚铁；【例15】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。图3-59请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。解析：（1）CaCO3不溶于水，所以白色沉淀是CaCO3，CaCO3的来源有两种可能，固体中本身含有CaCO3或CaO、水和Na2CO3反应生成；溶液与稀盐酸反应生成无色气体，所以原固体粉末中一定含有碳酸钠；可能组成是碳酸钠+碳酸钙，碳酸钠+碳酸钙+CaO，碳酸钠+CaO；（2）X溶液只含一种溶质，应是NaCl，溶液中NaCl质量为200g×5.85%=11.7g，其中Na元素的质量为4.6g，Na元素全部来源于碳酸钠，所以碳酸钠的质量为10.6g，剩余固体质量为9.4g，若全为碳酸钙，则碳酸钙质量小于10g；若全为CaO，则生成的碳酸钙质量大于10g（CaO→Ca(OH)2→CaCO3比例系数都是1）；综合分析，固体粉末只能由CaCO3、CaO、Na2CO3共同组成；质量小于10g的是CaO和Na2CO3；答案：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）Na2CO3（或“碳酸钠”）3（2）11.7CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO点拨：根据相对分子质量进行判断，是分析各组成成分质量的主要方法；【例16】下图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。请根据以下每小题的具体情况进行解答。图3-60（1）若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B与D；C与E；F与G分别为相同类型的物质。A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：3。那么A的化学式为，F与A反应的化学方程式为，F转化成G的化学方程式为。（2）若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A，且C、G、E能顺时针转化。已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，G是几种物质中相对分子质量最小的。那么A的化学式为，E转化成C的化学方程式为，C转化成B的化学方程式为。解析：（1）A是胃酸的主要成分，所以A是HCl；元素质量比为7：3的化合物为Fe2O3，F是Fe2O3；F与G分别为相同类型的物质，所以G也是氧化物，氧化铁与CO反应生成CO2，所以G是CO2；C可能是碳酸钙，E可能是碳酸钠；（2）A、B、D、F含有两种相同的元素，都能生成A，可考虑碳酸盐与盐酸反应都能生成CO2；C、G、E含有两种相同的元素，且反应生成B、D、F，G是几种物质中相对分子质量最小的，所以G可能是H2O，C、E是碱；图3-61-1图3-61-2答案：（1）HClFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）CO2Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O点拨：找出规律，逐级推理是解决此类推理问题的关键；

本节强化练习1、今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是和（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：①②1、解析：（1）氯化钠遇紫色石蕊不变色，盐酸遇紫色石蕊变红，氢氧化钠和碳酸钠遇紫色石蕊变蓝色，所以可先鉴别出盐酸和氯化钠；（2）再用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠，生成气体的碳酸钠；方程式为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、CO2气体和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；答案：（1）HCl、NaCl（名称也可）（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O点拨：用前面已鉴别出的物质去鉴别剩下的物质是解题的一个重要思路；2、在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：图3-63（1）根据实验现象推测，无色气体是．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是（3）由实验现象可知，猜测是正确的．2、解析：（1）与稀硫酸反应生成无色气体，且气体能使石灰水变浑浊，所以气体为CO2，同时说明白色粉末中含有碳酸钠。（2）滴加过量氯化钡溶液是为了完全除去碳酸根离子，排除对后续实验的干扰；（3）滴加氯化铜溶液生成蓝色絮状沉淀，说明滤液中有OH-，所以白色粉末还含有NaOH，猜测三正确；答案：（1）二氧化碳（2）除尽溶液中的碳酸钠（3）三3、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．图3-64（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是．3、解析：（1）Fe与稀盐酸反应生成氢气，碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，所以试管B和D有气泡出现；石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以试管G和H有沉淀生成；（2）试管A溶液变红，试管C中溶液显黄色，试管E溶液变红，只有试管F中石灰水与盐酸反应无明显现象，石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（3）紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以在试管A中加入过量的氢氧化钠时，溶液会变蓝；该试管最初盛有紫色石蕊；（4）能生成白色沉淀的是试管G和H，滤液能与盐酸反应生成气体只有碳酸钠溶液，由于碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；答案：(1)BDGH(2)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O(3)NaOH溶液紫色石蕊溶液(4)NaOH和Na2CO34、小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】搡作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中C中A中物质是食盐水B中物质是稀盐酸C中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。【实验与探究】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：(2)取少量清液加入抛弃的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有。（填离子符号）【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是。4、解析：【进行实验】碳酸钠与稀盐酸反应生成无色气体，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀；(2)加入氯化钙，遇到碳酸钠会生成白色沉淀，酚酞遇碱呈红色；若生成沉淀及溶液变红，则清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠；在碱性溶液中一定没有H+，有碳酸根离子的溶液中不会有Ca2+，所以一定没有H+和Ca2+；【方法与应用】处理碱性废液的方法是加入适量的酸进行中和到中性再排放；答案：【进行实验】产生气泡出现白色沉淀【实验与探究】（2）出现白色沉淀（或变浑浊）且无色酚酞变红色H+、Ca2+【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放5、有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：图3-65（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是（填一种）。（2）NaOH→Na2SO4；（写出方程式）NaCl→NaNO3。（写出方程式）（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是：→；→（填化学式）。5、解析：（1）Na2SO4与BaCl2反应才能生成NaCl，属于复分解反应；复分解必须具备的条件是有沉淀或气体或水生成；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；（3）Na2CO3（+氢氧化钙）→NaOH；Na2SO4（+氢氧化钡）→NaOH答案：（1）复分解有沉淀（或气体、或水）生成（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（3）Na2SO4→NaOHNa2CO3→NaOH（物质组和物质组内物质顺序均可颠倒，合理答案均可）6、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。B是D是②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。A是硫酸钠溶液C是【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-和H+相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论③取该溶液少量于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸有白色沉淀生成不能确定猜想一定成立④取该溶液少量于试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。6、解析：①变红色的溶液为稀硫酸，变蓝色的溶液为石灰水，硫酸钠和氯化钠与石蕊不变色；所以B是稀硫酸，D是石灰水；②硫酸根离子遇到钡离子生成不溶于硝酸的白色沉淀；A中生成白色沉淀，B中无明显现象；C是氯化钠溶液；【猜想】根据问题，猜想3是SO42-和SO32-③硫酸根离子和亚硫酸根离子都与硝酸钡和稀硝酸反应生成白色沉淀，不能确定猜想（1）一定成立；④与盐酸反应生成SO2气体，说明溶液中有亚硫酸根离子，猜想（2）和（3）都可能成立；⑤排除掉亚硫酸根离子的干扰后，用硝酸钡溶液可检验硫酸根离子，生成白色沉淀，说明猜想（3）成立答案：①紫色B为稀硫酸D为清石灰水②有白色沉淀无现象的C为氯化钠溶液【猜想】（3）SO42-和SO32-【实验探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色的沉淀生成Na2SO3+Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO37、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：图3-66①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。7、解析：①加入过量的铁粉是为了完全置换出银离子和铜离子；②CuO与H2SO4反应生成CuSO4和水；③加入硫酸后，滤渣B为银和铜，再加入硫酸，氧化铜溶解，得到硫酸铜，溶液D中有硫酸铜和过量的硫酸；④Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe与硫酸铜反应也生成硫酸亚铁，所以滤液C和滤液E中有硫酸亚铁；⑤如果漏斗中液面高于滤纸边缘，就会导致液体直接进入烧杯造成浑浊；答案：①Ⅲ②CuO+H2SO4→CuSO4+H2O③CuSO4、H2SO4，④C、E，⑤过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。8、被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河，因其“石有胭脂色”而得名，胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。图3-67请你根据实验推断：A中含有的原子团是____________（写离子符号）B中肯定含有的溶质是______________（写化学式）写出实验中有关反应的化学方程式：②________________⑤________________8、解析：由图可知，A与稀盐酸反应生成能使石灰水浑浊的气体，C应是CO2；A中一定含有；B溶液呈黄色，一定含有Fe3+，加上Cl-，B中肯定含有的溶质是FeCl3；A与CO又能发生反应，所以A成分中有氧化铁，D是铁单质；方程式②为CO2与熟石灰反应生成碳酸钙和水，方程式⑤为Fe与CuSO4发生反应生成单质铜和硫酸铁；答案：（）FeCl3②⑤9、下图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：图3-68(1)C的化学式是_____；(2)D→E的化学方程式是：_________________________；(3)F→D的化学方程式是_______________，该反应的基本类型是_____反应。9、解析：(1)F是大理石的主要成分，一定是CaCO3；甲是生活里常用的燃料，可能是碳；A是常见的无色液体，可能是H2O；由此推得B是O2，D是CO2，C是H2，E是碳酸钠等可溶性碳酸盐；(2)CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(3)碳酸