专题氨气工业生产课后练习二及详解_第1页
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简单课程课后练专题：专题氨气的工业生产主讲教师：市化学特级教市海淀区上地东路1号盈创动力E座免费咨询4008-110-0.5mol0.5molt℃，pkPa（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是： 在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生反应N2＋3H22NH3，在2s末0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 下图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加 A．正反应是放热反 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是( B．加大X的投入量 22%78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于()

增大NH＋的浓度，使NHCl地析 使NaHCO3地析使NaHCO3Na2CO3NH4Cl课后练习（1）CH

＋3H ΔH＝＋2a ）===== （2）3 3 答案：v(N2)＝0.05 v(H2)＝0.15 v(NH3)＝0.1解析 3 起始量30变化量2s末量

0.2＝2L×2s＝0.05

0.6＝2L×2s＝0.15

0.4＝2L×2s＝0.1答案速率增大，若减小浓度则速率减小，C错误。答案A、BD一定为固体或液体，C可以是任意状态。答案答案解析100LN2x ＋ 开始 平衡 22L－x＋78L－3xx＝2.5

22L＋78 答案：(1)联合制碱法或制碱法制化肥或电解液等(其他合理答案均可)( (4)循环Ⅰ过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液解析：制碱法

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