2021届湖南长郡中学新高考模拟试卷(一)化学试题

2021届湖南长郡中学新高考模拟试卷（一）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题港、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。一、选择题1“笔、墨、纸、砚“在中国传统文化中被称为“文房四宝"，下列说法中错误的是（）羊亳笔笔头用山羊毛制成，用灼饶法可鉴别羊亳和化纤“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，用此墨写字日久会褪色制作宣纸的原料有青檀树皮和稻草，其主要成分均是纤维素端砚石主要成分含水白云母KAl2[AlSi3O10].（OH）2.nH2O,它属于硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A.山羊毛是蛋白质而化纤不是，蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，用灼烧法可鉴別羊亳和化纤,A正确；“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，主要成分为碳，性质稳立，可长久不褪色，故B错误：宣纸的原料有青檀树皮和稻草，青檀树皮和稻草主要成分是纤维素，故C正确；

D•由端砚石主要成分水白云母g2些010]5)2叫0的化学式分析，属于硅酸盐，故D正确。答案选B。2.F列有关实验的选顶正确的是()A•配制0」Omol・L?NaOH溶液记录滴定终点读数为12.20mLC验证S的非金属性强于CD•除去CO二屮的SO]r、^<0H(•>J/11nJ［蹄SME扎AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解并冷却到室温后转移到容疑瓶内，不能在容量瓶中直接溶解，A不正确；在滴泄管中，零刻度在上方，故读数为11.80mL,B不正确：浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，反应放出大量的热，碳与浓硫酸加热反应产生二氧化碳，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，不能说明硫酸酸性强于碳酸，故不能验证S的非金属性强于c,C不正确；除去Co2中的SO•可以利用SO?的还原性，与酸性髙猛酸钾反应生成硫酸根离子，气体再干燥，可得到纯净的CO2,D正确。答案选D。3•设NA为阿伏伽徳罗常数的值。关于常温下PH=Il的NaCO溶液，下列说法正确的是()23扎IoL溶液中FT的数目为O-OINA加水稀释，水解常数Kh增大，PH减小n(0H)=n(H+)+2n(HCO)+n(HCO)33加入固体KoH，则水解平衡向左移动，c(Na+)增大【答案】C【解析】

【详解】A.常温下PH=Ilfi〈jNaCO溶液中，c(H+)=lXW,,mol/L，故IoL溶液中Fr的数目不为230.0IN,A不正确：AB水解常数Kh是温度的常数，加水稀释，水解常数Kh不变，B不正确：C.在常温下PH=Il的Na£O3溶液中，根据质子守恒，n(OH)=n(OH,)=n(HZ)=n(H+)+2n(HCO)+n(HCO),可得23KX23n(0Hj=n(H+)+2n(HCO)+n(HCO),C正确;33D.在溶液中存在水解平衡，CO/+H2°~HCO-+OH-,D.在溶液中存在水解平衡，CO/+H2°~3移动，但c(Na+)不变，D不正确。答案选C。4.2019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆，探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。某种芳香族聚酰亚胺wc©cG〈＞L)亚胺wc©cG〈＞L)由化合物M(和另外一种物质合成，下列说法正确的是()扎M与甲苯互为同系物B.M分子中最多有12个原子共平而D.M可发生加聚反应生成WC.M的分子式为D.M可发生加聚反应生成W10l8【答案】A解析】【详解】A.与甲苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2，故两者互为同系物，A正确:BM分子中具有苯环结构以及甲烷结构，最多有16个原子共平而，B不正确:C.M的分子中有10个碳，又具有苯环结构，比同碳原子的烷烧少8个氢，分子式为CH,C不正确:1014D.W中含氧、氮，M属于炷，W•不可能由M发生加聚反应生成，D不正确:答案选A。5•图1表示K、CIUSi、H、C、N六种元素单质的熔点高低，其中c、d均是热和电的良导体，C常作为半导体材料。下列说法错误的是()国40W国40W3MO3WO2500200015001000«nJ扎d的硫酸盐溶液呈酸性a元素与b元素可形成核外电子总数为8的分子图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构C单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应【答案】B【解析】【分析】图1表示K、Cu.Si、H、C、N六种元素单质的熔点髙低，其中c、d均是热和电的良导体，C的熔点低，C为K•d为Cu,C常作为半导体材料，e为Si,f熔点最高，为金刚石，则f为C,氮气和氢气熔点低的是氢气，因此a为H,b为N。【详解】A.d的硫酸盐硫酸铜，其水溶液由于铜离子的水解呈酸性，故A正确；B・a元素为H,b元素为N,两者不可能形成核外电子总数为8的分子，故B错误：C•图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构即为硝酸的结构，故C正确：D.C单质能•与C的最髙价氧化物对应水化物KOH的溶液发生反应生成硅酸钾和氢气，故D正确；综上所述,答案为B。微生物电化学系统有两个研究方向。一是利用阳极室微生物降解有机废水，二是利用阴极还原能力处理含重金属废水。某文献报道，利用下图所示装宜可使微生物和六价锯离子(Cr2072)不宜接接触，处理髙浓度含珞废水。装置工作时，下列说法错误的是()负找0墮力櫃1+子00负找0墮力櫃1+子00了+IPI懒生撕b极附近PH增大该装置利用微生物产生电子和H*a极石墨纸发生反应：CrO;'+8H++6e=CrO+4HO232利用该装置原理既能处理含珞废水，又能同步回收电能【答案】C【解析】【分析】由示意图可知，该装置为原电池，a电极为负极，负极上微生物降解有机废水失去电子发生氧化反应，同时产生氢离子，b电极为正极，酸性条件下，CrO2在正极得到电子发生还原反应生成CrO723o【详解】A.b电极为正极，酸性条件下，CrO2在正极得到电子发生还原反应生成CrO，电极反应式为2723CrO;+8H++6e=CrO+4HO，放电时消耗氢离子，溶液PH增大，故A正确；2232由示意图可知，该装置为原电池，利用微生物降解有机废水产生电子，同时产生氢离子，故B正确：由示意图可知，该装置为原电池，a电极为负极，b电极为正极，CrO2在正极得到电子发生还原反应生成27CrO,故C错误；23由示意图可知，该装巻利用原电池原理达到了既能处理含路废水，又能同步回收电能的目的，故D正确：故选C。【点睛】不要被题给信息中的阳极和阴极迷惑，该装苣没有连接直流电源，不是电解池，是原电池。已知:还原性HSOAI-,氧化性IO>1,在含2molKIO的溶液中逐滴加入NaHSO彳溶液，加入NaHSOS323的物质的屋和产生I一的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）1w1wT•T■冷.•)/mol反应过程中溶液的PH先变小后变大&点时消耗的KIO3的物质的量为1・2mol0~b间反应：3HS0；+lO；=3S0;+r+3H+溶液中L与T的物质的疑之比为1:2时，加入的NaHSO3的物质的疑为5.5mol【答案】D【解析】【分析】根据图中信息得到亚硫酸氢根先和碘酸根离子反应生成单质碘和硫酸根，再是亚硫酸根和单质碘反应生成碘离子和硫酸根。【详解】A.反应过程中先5HS0-F210-=5S02-*I+3H++HO，再发生3422HSOf+I+HO=S0"+2r+3H+因此溶液的PH始终减小，故A错误：2241根据图中信息横坐标每隔为Im0,因此a点时消耗的KIo§的物质的量为2mol,故B错误；0〜b间反应：5HS0/+210f=5S02-*I+3H++H0，故C错误；22Db点I?物质的量为1mohI溶液中I?与厂的物质的量之比为1:2时，则为反应了0・5moll_因此根拯2HSO-+I+HO=SO2-+2r+3H+,又消耗0.5molNaHSO，所以加入的NaHSO的物质的量为5.5mol,故D正322433确。综上所述，答案为D。二、必做题&铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。FeCI可用作净水剂，也可用于无线电印刷电路做蚀刻剂。某化学兴趣小组利用如图所示装置向500-3600°C的铁屑中通入6生产无水FeCl已知：FeCh固体呈黑棕色、易潮解.IOOeC左右时升华。O回答下列问题TOC\o"1-5"\h\z写出用高猛酸钾和浓盐酸在装置A中制备氯气的离子方程式o装麗B中加入的试剂是—，装苣C中玻璃丝的作用是,E中NaoH溶液的作用是有同学认为气体通入装置C前应除去苴中含有的HCl,改进措施为o⑵一种新型髙效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝［AlFe・(OH)Cl-J,广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某x1xn3m化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下:J^LClfpiegl'NaOH)FeXAkFeOFedAd过駄2molL-1的盐酸-,①实验室现需用2-mL2niol•Ui的稀盐酸，欲用IOmOl・L~1的浓盐酸配制，则所需浓盐酸体积为TOC\o"1-5"\h\zPAFC中Fe显价，PAFC在强酸性和强碱性溶液中均稳立存在(填“能“或“不能“)。步骤II中取样分析的目的是oA.测定溶液中FC"与Fe3+的含量比B.测定原料是否完全溶解C.测定溶液中F小的含量，以确左加入NaCIO3的量D.测龙溶液中AX*的含量【答案】(1)・2MnO+16H++10C「=2Mn2++5Clf+SHO(2)•浓硫酸⑶•防止堵塞导管22(4)•除去过量氯气，防止其污染空气(5)•在装巻A、B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶(6).5OmL(7).+3(8).不能(9).C【解析】【分析】根据题干信息可知实验目为制备无水FeCh，装置A为制备Cb的装置，装垃B为气体的干燥装苣，C装置为Cb和铁屑在5OO-6OOC时反应生成FeCl3,D装苣中的浓硫酸可吸收水蒸气，防止E中的水蒸气进入C装程中，E为尾气处理装置，据此分析解答；结合溶液稀释的规律进行相关计算，根据生产流程分析可知，工业生产废料加入过量的盐酸溶解后生成Fe2+.FZ+和Al〃，取样分析后加入NaCIo3将F0氧化为FJ+,加入HC1（或NaOH）调YjPH水解聚合得到PAFC,据此分析解答。【详解】（1）①装置A用髙锈酸钾和浓盐酸制备氯气时，Hel被氧化为C12，高锁酸钾被还原为MnCl2，反应的离子方程式为2MnO+16H++10C「=2Mn2++5Clf+8HO，故答案为：2MnO+16H++10C「=2Mn2++5Clf42242+SHO：装豊B为气体的干燥装置，C12为酸性气体，可用浓硫酸F燥，由于FCCI3在10（TC左右时升华，则装置C中玻璃丝的作用为防止堵塞导管，E为尾气处理装巻，NaOH可吸收过量的C12，防止其污染空气，故答案为：浓硫酸：防止堵塞导管；除去过量氯气，防止英污染空气：浓盐酸易挥发，生成的Cb中混有挥发的HCl气体，热铁屑与HCl反应会生成无水FeCl,使得制备的无水2FCCI3不纯，因此可在装豊A、B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cb中含有的HCI气体，故答案为：装置A、B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶：⑵①根据公式cXV=CftxV浓可得，CKHCIXVIHCl=CmHC）XV欲HCi，由于实验室中没有200mL的wMJfc容量瓶，因此选用250mL的容量瓶配制2mol/L的稀盐酸，贝门c|x三|r.|XVFflK*2mol/LXo.25LV浓HC严——二一-一=0.05L=50mL,故答案为：50mL：Cy-IOlnOl/LCy-由上述分析可知，NaCKh将Fc%氧化为Fe3+,加入HCl（或NaOH）调肖pH水解聚合得到PAFC,因此PAFC中FC显+3价，PAFC在强酸性或强碱性溶液中均不能稳左存在，故答案为：+3：不能；在氧化之前，可测泄溶液中Fc?+的含量，以确左加入NaClo3的量，C选项符合题意，故答案为：C。【点睛】⑵①为易错点，在讣算时容易忽略实验室没有规格为200mL的容量瓶，直接用200mL进行计算，解答一左量浓度溶液配制实验的讣算时，一上要注意可选用的容疑瓶的规格，选用可用规格的体积去进行相关计算。工业上利用氟碳铀矿（主要成分CeC0F）取CeeI3的一种工艺流程如下：35TCe(S0)Na0lll溶液I-隅5TCe(S0)Na0lll溶液I-隅0Y请回答下列问题：（1）脱氟过程的实验操作是，酸浸过程中加入比。]的作用是⑵常温下，若溶液中的C戶沉淀完全，此时溶液的PH为（己知Ksp[Ce（0H）3]=lX10-20）⑶准确称取1・0-0gCeCI样品置于锥形瓶中，加入适疑过硫酸彼[（NH）S0J溶液将Ce3+氧化为4228Ce4+，再用0.1000InoI几（NH必FC（So4）2标准溶液滴泄至终点，消耗30.00mL标准溶液。（己知：SO+2Ce3+=2Ce4++2SO,Fe2++Ce4+二Ce3++Fe3+)2OOIlIl已知：过二硫化酸的结构式为H-O-S-O-O-S-O-H,其中S元素的化合价为。IlIloO该样品中CeCl3的质量分数为(精确到0・1%)。若使用久置的(NH)Fe(SO)标准溶液进行滴左，测得该CeCI3样品的质量分数将(填“偏242大”“偏小"或'无影响⑷脱氟过程中产生的NaF因活性弱于熔融的氟氢化钾(KHE),故现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化电解氢(HF)混合物制备氟单质，电原理为2KHE=2KF+FLT+只T装置如图所示。已知KH耳是一种酸■■■式盐，则阴极上发生的电极反应式为O电解制氟时，要用镰铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是O【答案】(1)•水洗、过滤(2)•作还原剂，将CCo2还原为C0(3)・9(4)・+6(5)・74.0%(6).偏大(7).2HE+2e=H+4F-(8).氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸2【解析】【分析】根据流程；氟碳飾矿(主要成分CeCOF)加入碳酸钠焙烧得CCO2、NaF,NaF是钠盐，可溶于水，加水洗涤焙烧3的产物并过滤，将氟元素除去，得到滤渣CCO2，再加入稀硫酸和双氧水还原并溶解CCO2，使其转化为Ce(SO),243加入氢氧化钠使CB转化为Ce(OH)沉淀,再加入盐酸溶解得到CeCl・6HO,加热CCCh・6HO和NFhCl的固体混合322物可得到无水CCC13,据此分析解答。【详解】(1)根据分析，脱氟过程实验操作是水洗、过滤：酸浸过程中CCO2转化为Ce(SO)S加入双氧水作24还原剂，将CCo2还原为Ce3+;⑵常温下，若溶液中的C0沉淀完全，则C小在溶液中的浓度可看做IXlOdmo1/L,/1X102O/IXTO八o=rKp[Ce(OH)]=C3(OH)XC(Ce3+)=lX102°，则C(OH)=【C?7)=Vb、lX10〃5,pOH=5，o=r时溶液的pH=14.pOH=14-5=9：ooIlIl⑶①根据过二硫化酸的结构式为H-O-S-O-O-S-O-H可知，S元素最外层电子全部用于成键，其中S元素IlIloo的化合价为+6价：②O.IOOOmol/L(NH小FC(SO4)2标准消耗体积30.OOmL,含有亚铁离子的物质的量为0.1OOOmOI/LX30X103L=3X103mol，根据反应Fe2++Ce4+二Ce5+=Fe3+，利用CC元素守恒可知，CeCl的质3量为3X10-3molX246・5g/mol=0・7395g,该样品中CeCl的质量分数为匕竺Xl00%~74.0%°3Ig③若使用久置的(NH)Fe(SO)标准溶液进行滴左，亚铁离子被氧化为铁离子，滴左时消耗标准液的体积偏大,242测得该CeCl样品的质量分数将偏大；3III解⑷阴极上得电子，发生还原反应，根据电原理为2KHE—2KF+H,f+Ef＞电极反应式为2HF2+2e=H2+4F0根据装宜图，阴阳两极分别产生氟气和氢气，二者会发生剧烈反应并引发爆炸，故电解制氟时220要用银铜合金隔板将两种气体产物严格分开。【点睛】本题的易错点(1),根据双氧水的性质，易将双氧水的作用判左为氧化作用，解题时要注意反应流程中前后物质的变化，该流程中Cc02转化为Ce(SO),CC元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电243子被还原，故加入的双氧水做还原剂，不是氧化剂。甲醇是一种新型汽车动力燃料。回答下列问题：⑴工业上可通过CO和H?化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C-HH-HC-OC三OH-O键能kJiwL4134363581072463已知CO中的C与O之间为三键，则工业制备甲醇的热化学方程式为⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固左为2L的密闭容器内充入ImOlCO和加也，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)，在颂曲时开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/minO510152025压强/MPa10.89.6&47.87.27.2则从反应开始到20min时，以H?表示的平均反应速率v(H?=，该温度下平衡常数K=L2•moL，若升高温度，则K值(填“增大〃“减小”或'不变”)。⑶模拟工业合成甲醇的反应，下图是4种投料比［n(CO)in(H2)分别为5:7、10:17、5:9、1：2］下，反应温度对Co平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比为。当曲线a、b、C对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是③投料比为10:17、反应温度为Tl时，平衡混合气中Co的物质的量分数是(精确到O.1%)0【答案】(1)・CO(g)+2H(g)三CH0H(g)AH=—116kJ・mo「，(2).0.025mo1・IJi•min"23.4(4)・减小(5).5：9(6)•投料比越大，反应温度越低(7)・20.8%【解析】【分析】⑴根据焰变等于断键吸收的能屋减去成键放出的能量进行计算。⑵建立三段式，根据压强之比等于物质的量之比计算消耗的量，再计算速率和平衡常数，利用平衡移动原理分析。⑶①理解为n(CO)不变，不断增加氢气的物质的量，平衡正向移动，CO转化率增大:②根据图像得出对应的反应温度与投料比的关系：③投料比为10:17.反应温度为Tl时，Co的转化率为75%,建立三段式进行计算。【详解】⑴根据焰变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量，因此工业制备甲醇的热化学方程式为C0(g)+2H(g)二CHOH(g)AH=(1072+436X2—413X3—358—463)kJ・mo「，=-116kJ・23Inorl:10.8MPa_3mol物质的量之比，因此-，解得X==O.5，以H?表示的平均反应速率7.2MPa1—X+2—故答案为：CO(g)+2H(2CO(g)g)=CHOH(g)3+2HVg)△/7=_116kJ・mo「i。L—CHOH(g)开始：ImOl2mol0，则从反应开始到20min时，压强之比等于转化：XnlOl2xmolXnlOl20Inin(I-x)mol(2-2x)molXmOl0.5molu二V%IsWr=0,025m°1Ll•min1'该温度下平衡常数K=瓯沁7=4L2•m012'2L2LJ该反应是放热反应，升髙温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，K值减小：故答案为：0.025mol・Lri•min"1：4：减小。⑶①下图是4种投料比［n(C0)in(H)分别为5:7、10:17、5:9、1：2］下，可以理解为n(CO)不变，不断增2加氢气的物质的量，平衡正向移动，CO转化率增大，因此曲线b对应的投料比为5:9：故答案为：5:9。②当曲线a、b、C对应的投料比达到相同的Co平衡转化率时，根据图像得出对应的反应温度与投料比的关系是投料比越大，反应温度越低；故答案为：投料比越大，反应温度越低。③投料比为10:17、反应温度为Tl时，CO的转化率为75%,因此有CO(g)+2H(g)2CHOH(g)3开始：1OnlOl17moln转化：7.5mol15XnlOl,平衡混合气中Co的物质的量分数7.5mol20min:2.5mol2mol7.5mol2.5molXl^%-20.8%:故答案为：20.8%r\2.5mol+2mol+7.5molO【点睛】化学反应热量变化及化学平衡是常考综合题型，利用三段式进行建立关系式，再计算速率，平衡常数，利用平衡移动原理分析化学平衡移动•三、选做题【化学一选修3：物质结构与性质】11・碎化稼(GaAS)为黑灰色固体，是重要的半导体材料，用呻化稼制成的半导体器件具有低温性能好、抗辐射能力强等优点。请回答下列问题：⑴基态AS原子核外电子占据最高能级的电子云轮屎图为形。⑵碎化稼可由(CH)Ga和AsHs制得。在常温常压下，(CH)Ga为无色透明液体，则(CH)Ga固体33333属于晶体。AsH的沸点低于NHj的原因为。2i⑶亚碑酸(HAsOJ是一种三元弱酸，分子中含有疑基数目为个：根据价层电子对互斥理论推测3ASo广的空间构型为:与ASO广互为等电子体的一种分子为O(4)GaAs的熔点为O(4)GaAs的熔点为1238°C，晶胞结构如图所示:①在GaAS晶体中，镣原子的配位数是•与同一个稼原子相连的碎原子构成的空间构型为②若确化镣晶胞边长为565pm。则该晶体密度为gcnV(ffl含NA的代数式表示)。【答案】(1)•哑铃形(或纺锤形)(2)•分子(3).NH3分子间存在氢键(4).3(5)•三角锥145x4形(6).PCh或NelJ或NFI⑺.4(8)・正四面体形(9).n*.65X1(TV【解析】【详解】(1)基态AS原子核外电子占据最髙能级为4p能级，其电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)，故答案为：哑铃形(或纺锤形)：因常温常压下，(CH)Ga为无色透明液体，所以(CH)Ga属于分子晶体，由于氨分子间能够形成氢键，因3333此AsH；的沸点低于NH3，故答案为：分子：NFh分子间存在氢键：由于亚碎酸(HMASO3)是一种三元弱酸，所以其含有的疑基数目为3,AsOj的中心原子的价层电子对数为3+1X(5+3-3X2)=4,其中有一对孤电子对，所以北空间构型为三角锥形，根据等电子体的概念可知与AsO；-为等电子体的一种分子为PClCNCI・NF3等)，故答案为：3：三角锥形：P—或NCh或N耳；33⑷①根据晶胞结构分析可知GaAS晶体中，稼原子的配位数是4,与同一个稼原子相连的确原子构成的空H0XrchoHOBnOBnObnc「XrH0XrchoHOBnOBnObnc「XrCHO緘性环境BnOCOOHH2BnOHoXrYcoOHHOOH（丹参素）I间构型为正四而体形，故答案为：4：正四而体:②Vi申化稼晶胞中含有4个稼原子，｛i©原子数目为|X8+"X6=4，所以晶胞密度为82145x4145x4NAX(5・65XI°8)3g‘Cnr3,故答案为：NX(5.65X108)3。A【化学一选修5：有机化学基础】12.丹参素(I)是一种具有改善心脏功能、抗血栓形成、促进组织的修复与再生等多种作用的药物。该药物的一种合成路线如下:C2H202>HO-C-CHO~1A低压B苯酚竺已知：Bm代表节基(:■.「打..请回答下列问题：(I)D的结构简式为.，H中所含官能团的名称为疑基、F—G的反应类型为.，该反应的目的是写出A-B的化学方程式：苯酚与B反应可以制备物质M(“.：丿‘，N是M的同系物，相对分子质量比M大1农则符合下列条件的N的同分异构体有.种(不考虑立体异构①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应④红