物理化学练习题

物理化学练习题物理化学练习题物理化学练习题资料仅供参考文件编号：2022年4月物理化学练习题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：单选题1、下列叙述中不具状态函数特征的是（）A.系统状态确定后，状态函数的值也确定B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C.经循环过程，状态函数的值不变D.状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（）A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C.过程的初态与终态必定相同D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa4、选出下列性质参数中属于容量性质的量()A.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p5、有3molH2(可视为理气)，由298K加热到423K，则此过程的△U为()、在293K时，1mol理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为()C-733J7、N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中()A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在C.有1molN2和3molH2参加了反应D.有2molNH3参加了反应8、对于化学反应进度，下面表述中正确的是()A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关B.化学反应进度之值，与反应式写法有关C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关D.反应进度之值与平衡转化率有关9、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是()A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B.化学反应进度之值与反应式写法无关C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲10、关于化学反应进度ξ，下列说法正确的是()A.ξ是状态函数B.ξ与过程有关C.ξ与平衡常数有关D.ξ与平衡转化率有关11、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（）A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环12、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）A．大于零B.小于零C.等于零D.不能确定13、下列过程中ΔG＝0的过程是()A.绝热可逆且W＇＝0的过程B.等温等容且W＇＝0的可逆过程C.等温等压且W＇＝0的可逆过程D.等温且W＇＝0的可逆过程14、下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的()A.在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零B.在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度D.在0K时，任何晶体的熵等于零15、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)Kø⑴=×1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)Kø⑵=则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（）、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是()A.ΔrGmøB.ΔrHmøøD.ΔrGm17、已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的平衡常数Kø(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)的平衡常数Kø(2)，则同温度下反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kø(3)应为()ø(3)=Kø(1)+Kø(2)ø(3)=Kø(1)Kø(2)ø(3)=Kø(2)／Kø(1)ø(3)=Kø(1)／Kø(2)18、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为：（）(A)

κ增大，Λm增大

；

(B)κ增大，Λm减少；(C)

κ减少，Λm增大

；

(D)κ减少，Λm减少。19、无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：（）(A)；(B)；(C)；(D)。20、科尔劳乌施定律适用于：（）(A)弱电解质；(B)强电解质；(C)无限稀释溶液；(D)强电解质稀溶液。21、原电池是指：（）(A)将电能转换成化学能的装置；(B)将化学能转换成电能的装置；(C)可以对外作电功的装置；(D)对外作电功同时从环境吸热的装置。22、对于下列两电池反应：(1)1/2Zn(s)＋1/2Cl2()→1/2Zn2+(a＝1)＋Cl─(a＝1)(2)Zn(s)＋Cl2()→Zn2+(a＝1)＋2Cl─(a＝1)。则下列等式正确的是：()(A)(B)(C)(D)23、某化学反应的速率常数k为mol•dm–3•s–1，该化学反应的反应级数为：()(A)1；(B)2；(C)0；(D)–1。24、对于任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是：()反应分子数等于反应级数；(B)反应分子数大于反应级数；(C)反应分子数小于反应级数；(D)反应分子数小于或等于反应级数。25、对于一个化学反应，()反应速率越快。(A)ΔGθ越负；(B)ΔHθ越负；(C)活化能越大；(D)活化能越小。26、把玻璃毛细管插入液态汞中，凸面下液体所受的压力pr与平面液体所受的压力p0相比：（）(A)pr=p0(B)pr<p0(C)pr>p0(D)不确定27、BET理论是对朗缪尔吸附理论的发展与完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附（）。(A)单、物理(B)多、物理(C)单、化学(D)多、化学28、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势如何：（）(A)大水滴分散成小水滴，半径趋于相等；(B)大水滴变大，小水滴缩小；(C)大小水滴的变化没有规律；(D)不会产生变化。29、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是：（）(A)布朗运动；(B)电泳；(C)电渗；(D)沉降平衡。30、以下属于气溶胶的是：（）(A)泡沫；(B)珍珠；(C)烟尘；(D)乳状液。31、298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将()A.增大B.减小C.不变D.不确定32、某电池的电池反应可写成:（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则()=E2K1=K2≠E2K1=K2=E2K1≠K2≠E2K1≠K233、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2；-d[D]/dt=k＇[D][Z]2，那么k与k＇之间的关系应该是()=k＇=k＇=2k＇=k＇34、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是()A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应35、某反应的速率常数为×10-2s-1，那这个反应的t1/2为()ssss36、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。（）A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大C.两泡大小保持不变D.不能确定37、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是()A.物理意义相同，量纲和单位不同B.物理意义不同，量纲和单位相同C.物理意义和量纲相同，单位不同D.物理意义和单位不同，量纲相同38、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是()A.吸附是单分子层吸附B.吸附热是常数C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比

填空题：所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。2、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于性质。在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是过程，均向着系统的熵值的方向进行。直至平衡时，熵值达到此条件下的为止。在隔离系统中绝不会发生熵值的过程。4、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U，△S。判据△G≤0的适用条件是。5、在规定各物质的相对熵（通常为标准熵）时，所选择的参考状态是的熵值为零。6、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。＿＿＿＿=K0也是系统达到平衡的标志之一。7、已知反应的平衡常数K1；反应的平衡常数为K2；反应的平衡常数为K3；则K2与K1、K2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。8、根据系统与环境之间的关系，系统可分为封闭系统、敞开系统和；9、某一理想气体Cv,m=R，则Cp,m=；10、298K无限稀释的水溶液中，是阳离子中离子摩尔电导率最大的。11、反应设计成电池为：。12、在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率可表示为–dCA/dt=kACACB，也可以表示为dCD/dt=kDCACB，速率常数kA与的关系是kD的关系是。13、当光束通过某胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。这种现象称为。14、已知Λm∞（Na+）=×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（OH-）=×10-4S·m2·mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于＿＿＿＿，t∞(OH-)等于＿＿＿＿。15、电池Pt|H2(g,110kPa)|HCl(b)|Cl2(g,110kPa)|Pt，电池反应可写作：

判断题：1、恒温过程的Q一定是零。（）2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（）3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。（）5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。（）7、尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（）8、所有绝热过程的Q为零，△S也必为零。（）9、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）10、可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。（）11、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。（）12、标准电极就是标准氢电极。（）13、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。（）14、温度越高，电解质溶液的电阻越大。（）15、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。（）16、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。（）17、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（）18、热力学第三定律认为在0K时，任何晶体的熵值为零。（）19、熵是状态函数，熵变与过程无关，因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦相等。（）20、理想气体的内能和焓都只是温度的函数。（）21、系统经历一个可逆循环过程，其熵变ΔS>0。（）22、100oC、101325Pa的水变为同温同压下水气，该过程ΔG<0。（）23、克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。（）24、用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。（）25、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。（）26、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲率中心。（）27、溶胶属于均相体系。28、标准压力，298K下，某反应的△Gθ<0，反应一定能进行。（）29、双分子的简单反应一定是二级反应。（）30、一级反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，所以CA=CB。（）31、反应H２+I２=2HI，r＝kCH2Ci2，其反应级数不清n=2，因此反应速率加快。（）32、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（）33、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。（）

计算题：1、298K时，5mol的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的2倍；(2)定压下加热到373K。已知Cv,m=J·mol-1·K-1。计算两种过程的Q、W、△U、△H和△S。2、氧气由273K，1MPa经过(1)绝热可逆膨胀(2)对抗外压p=做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为，求两种情况所做的功。(氧气的Cp,m=·K-1·mol-1)3、10mol的理想气体分别经过下述(a)和(b)两个过程，在673K从×10-3m3等温膨胀到×10-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。(a)可逆恒温膨胀；(b)对抗外压为×105Pa的等温膨胀。4、1mol氮气(视为理想气体)自，5×105Pa经一绝热可逆过程膨胀至，1×105Pa，试计算该过程的ΔS、ΔG。(已知，在5×105Pa下，Smø，N2)=·K-1·mol-1)5、已知在25℃及×105Pa下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的Δr