2019学年辽宁省高一下期中理综化学试卷【含答案及解析】

2019学年辽宁省高一下期中理综化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A•提出了元素周期律B•开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素3.C60与现代足球A.3.C60与现代足球A.同位素有很相似的结构，它与石墨互为B.同素异形体C()同分异构体2.—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，'表示的含义错误的是()A.表示碳元素的一种同位素B.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子C.表示碳兀素的种核素D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子D.同系物4.下列有关说法正确的是()A.原子的最外层有两个电子的元素都在第nA族B.第IA族元素都是典型的金属元素C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第皿A族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

5.F列有关能量转换的说法错误的是()5.A•动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B•化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C•煤燃烧是化学能转化为热能的过程D•植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程6.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()6.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()A一典力衣电玖太値发电e火力农Mlm捌汐能发电7.下列图中能正确表示X+3Y=2Z(放热反应)过程的-能量变化的是()8.下列化学用语描述错误的是()AH2O的电子式卜■1■厂］:Q■■BCl—的结构示意图CNH4Cl为离子化合物D质量数为37的氯原子3717Cl下列物质的性质比较，正确的是()A.酸性：H2SO4>HCIO4>HBrO4B.碱性：NaOH>KOH>RbOHC.气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2SD.非金属性：P>

S>Cl短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()YZWA.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大C.还原性：W->Z2D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强、填空题硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是粗硅冶炼：①SiO2+2C「订Si+2CO精炼硅：②Si+3HCImSiHCl3+H2③SiHCl3+H2「上Si+3HCI化学反应与能量变化如图所示,里反宓S程反应(化学反应与能量变化如图所示,里反宓S程反应(填“吸热”或反应(填“吸热”或“放热”)放热”)，反应②是形成生成物中化学键(2)反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量所放出的能量(填“大于”或“小于”)(3)研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是(双选)。A•金属钠和氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D•由石墨制取金刚石是吸热反应，可知金刚石比石墨稳定E•由放热反应H2+CI2====2HCI来说，断裂1molH—H键和ImolCI—Cl键所吸收的能量小于形成2moIH—CI键所放出的能量(4)在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验:第第6题【答案】第第1题【答案】TOC\o"1-5"\h\z在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体【Ba（OH）2.8H2O】，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。写出实验过程中发生反应的化学方程式，该反应中反应物总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”），实验过程中立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。二、推断题12.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:元壹编号兀素性质或原子结构TM层上育6个电子W晅周期内煤子半径最大的兀素N眾子序数比T的且与T在同一主族X最外层电孑數是次外层电子數的2倍Y常蛊下单厦淘双匣子分子"其氢化物的水溶液呈區性Z兀養最禽正价为竹价'TOC\o"1-5"\h\z（1）元素Y在周期表中的位置（周期、族）。（2）XN2的电子式是：，Y的简单氢化物的结构式。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。（4）用电子式表示WZ的形成过程。（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。A•常温下Z单质和T单质状态不同B•Z的氢化物比T的氢化物稳定C•一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式，所得溶液的溶质是化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案及解析

【解析】试题井析：比俄国化学家「捷歩庆在化学上的主要贡献罡发现了元素周朗律，并编制出第一张元素周期轧故证甌8.徳国化学家哈伯开发了合成武的生产工艺，故瞪误；G掲示了噬烧的本质的是拉瓦够故匚曲刘「提取了洽疟葯物青蒿素的我国的科学冢屠呦虬故知故选恥【考点定位】考査化学的发展历史iMi曽提取ii关•富加iMi曽提取ii关•富加幼注1S阿冢中*^..于8S严壬IH--识frJI、常八代素学经近屎RW77出成献bs

巷尔机破纲道无±<■1史撰周赛记尋元化iiis需为编年。中爺i,lsw;■廉期气杳朗周氧•言疋«现-兀发&本时了锡尊1李现瓦等晴：養素点如天L■同师Q^^青Ia¥药第2题【答案】【解析】试题分析：拟爵匚的质子数为亦中子数为厂符合同位素的槪念，是碳元素的一种同位素二故旺确$取「七的质子数为已质量数为卫』讯亍肩数为s核內右汀頂子,故瞩误;c七的质子数为4所以是碳元素的一种原子，即是碳元素的一种核爲故C正确$6乂的质子数为厉质量数为均所以JB子序数为亦中子数为13-6=7,故D正确'故选;B【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题主要考查了同位素，核素的耙念，原子符号穴的含几元素符号的左下角数字表示质子数，左上甬数字表示质重数，以及席子序数碾子数母电荷数形外电子熱屮子数麻量数具子第3题【答案】

【解析】试题分析：A.同位轰的分析对蒙是原子，而匚古石里JI于单质，故盘错愎；Bx匚占石星是同元素的不同单虞・互为同尋异形1■本・古九正确；匚■同分异构体的分析对象是化合物・而5与石墨雇于单馬，枚甫误-；供同系慨结构相似组成上相筆讯的有机化合物，故唏民故选肌【考点定位】考查同憲异形体SS,Ml解Jknis>_兀机今箸有義的叢不同••结、曰卢构方相『、异刘为于J异.说HW同•.務确青相-向矍第¥8?査关单分r&o疋题暑若丢r,富正UM师占券UM第4题【答案】【解析】试题汁析；爪氟原子核外有介电子」处于零族“故A错误jB、第护族元素除碱金属夕卜还包括氛元素,故端畐°氟、氯是第3A假的元素，氧杲第弘簇的元素，氮杲第弘族的元素」燄曲误；D^电学层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核夕睹階三个电子层，故□正确。故选6第5题【答案】【解析］；C.煤燃烧是将化学能转优亢熱能的过程，故证确；D.阳肅老变成化学能的过程，故DlEffio故选小试匪册斤：A-动物休内葡蔔粮祓氧化放出的能虽是匍萄稲的总內能立0#1出0的总內能的差，故人错障；B-植物觀亍光合作用制造有机辆，储存能量.植物；C.煤燃烧是将化学能转优亢熱能的过程，故证确；D.阳肅老变成化学能的过程，故DlEffio故选小植物通过光合作用将匚0#专优为葡萄糖是太

【解析】狀题分析：氐风能是清洁无污染晰保新能爲故坏符合题意；服知睢是清洁无污染的新能沥、敌怀符合题意！J火力岌电需墓煤作廳邱煤是不可再生能瓶也不是环保新能源，故第合題育.；臥潮汐和海风岌电是新幵岌剥用的环保新能源.故□不符合题鼠故选“若Is;若Is;■忌里1_rLrJA量丿有

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总反J【考点宦匚】考萱吃学又衣中的能星殳｛勺勺目SSBW«2fi中魯ife煤于laBM血器H_中齧化应；在反应。of-i3S型可类不宦XSKEC熱匕题里gslayReI®醫于吸Is执和禺于is44T£1r+，霧当应sferM第8题【答案】A【解析】试题分析：乩用0属干共伽上合物电子式±|H：O;H?故A错误$B.Cl-檢內有口个压子』樓外有垃卜电子，结构示負團包｝))\,故旺确，C.NH兀能够电离出镀根离子和氮离子』为离子化合物故匚正确SD.底量數为打的勿待子二-①故D正甌故选氐第9题【答案】【解析】试题分析；乩已知菲金属性：CI>Br>S,元素的菲金属性壘』对应最弼氧优物的水优物的酸性越强，则酸性：HClO4>HBrO4>H2SO4,故人错误。B金属性：Rb>K>Na；元素的金属性越强，对应最高价氧花物的永化物的则ffifi：NaOH<KOH<RbOH^寂崩氯G・非金属性：F>Cl>S,元素的非金属性越强，对应的氮化物趟稳定，贝I代态氮化物稳定性：HF>HCI>H1SJ匚正确jD，巩S•□位于周顛表相同周虬同周期元素从左到右元素的^創I性逐渐増强，卿非全雇也P<S<CI,故O错误；故选d第10题【答案】【解析】试题分析：根据元索在周期表^得位置关系可叙劝H沅幕滋吹爲耐口元索，厉£元素。A-C的菲金属性较强，最高谄氧化物对应的水化物是强鼠故证甌B-同一Uffl,从左到右，熄子半径逐渐减小，的原子半径在同周朗主族元素中最小，弧错误jC.元素的非金属性越强』对应鳥子的还原性披弱，还原性：CKS1.故喲误；D.元素的^金属性越臥气态氮化物的穩罡性越臨啲气态氢化物的稳定性在同主族元素中小于川6古攵醴昔误亍歆选為第11题【答案】a)吸熱；iw靭<2)犬于；(4)2NH4Cl+Ba(OH)2^H2O-BaCI^+^NHs+lOH.O^小于』増大反应物的接触面积卩加快反应速率【辉析】试题分析；(1)反应①的反应物的总能量低于生成物的总能邑属于嘔热反皿反应②的反应物的总盲覆高于主成物的童能量属于放趟反应，故答案为：吸热j放熱.<2)根据图像』反应③的反应物的总能量低于生成辆的总能量，属于吸热反也囁坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中优学键所敝出的^量』故答案为：大于』⑶A.金属衲和氯气反应生成氯化钠属于放热反应，生成物结构的穩定性増强，体系的能量孵低,敌证确；e-硫藝气韩化为硫固体放熱，等童的硫蕊气和硫固■体井别完全燃烁前者舷出的能量多,咖正确」心氮气分子内部有在着很强的共价键,使得氮气分子很溫廣'通常状况下氮气的化学性肃艮不活液，故&昔误jD.由石墨制取.金刚石是吸於反应』金刚石的总能量高于石墨‘没有石墨稳定、故轴昌E.H2+Ck==热反应，断裂lmolH-H键和lmolCl-Cl^所嗫收的能劉于形威2耐IHY键所放出的能崑故E正稱j故选CD；(4)实验过程中氢氧化做晶体与氯化谡反应生咸了氢气和氯化讥反应的化学方程式为2毗口十0a!OH)2.8H2O=BaCti+2NH34-10H20,i亥反应属于吸熱反应，反应物总能量小于生成物的息能量，实验过程中立即用玻躊棒迅速搅拌，可以谱犬反应物的接触面积，加怏反应速率，使得现象更明显，故答案为：2NH4Cl+Ba(OH)zAHzO=BaCh+2NH3+WHiO-小于；增大反应物的接触面粮，加快反应速率戸用师点晴I如查了化学辭勰溝勰轉聽鱷|翻勢【考点定位】考査化用师点晴I如查了化学辭勰溝勰轉聽鱷|翻勢:轉反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或癡反应、却分化合反应。与水蒸气的反应戸一些物质的溶解列硝酸技的濬解“弱电解质的电离/水解反应等,:轉反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或癡反应、却分化合反应。第12题【答案】(1)第二周期第弘族;H(2)：0：：C：：0：；IH—N—H<3)HCI04；(4)Nf(51丁;..••<5)CbB；<6)2Na+2HzO=2NaOH十H2T;离子。【解析】试题分析：说素M层上有6个电子，衲£元素；烦素是題周期内原子半径最犬的元熱胁W元素；N元素的原子序数比「小，且与T在同一主族丿N为0元素,沅素原子最外层电子数是;欠外层电子数的2倍,沅素的单质为双原子分子'其氢化物的水濬液呈碱性，伪N元素,Z元素最高正价为+7价，Z为Cl元素。(1)彷N元素〉在周期表中位于第二周期第骑知故答耒为；第二周期第弘族;H〈2)XN2为eg电子式为;6;：C：：6：,彷N元素，其简单氢化物的结构式为丨；故答案H—N—HH为:：0：：C：：0：5I5H—N—H<3)元素的非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在这些元素中除F(无正价外，非金属性最强的是CI,酸性最强的化合物的分子式是HCIO"故答案为：HCIO45<4)MCI为离子化合物，用电子式表示MCI的形成过程为血厂严・6"—-Na"[iCld*,故••答案为：Na*(«Cl«]-;2••<5)同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐増閩元素C和瑚匕非金属性较强的是Cl。A.物质的状态与元素的非金属性强弱无关，故A错误,B.元素的非金属性越强'氢化物趣稳定，CI的氢化物比啲氢化物稳定，故B正确；C.C和5的单质能与氢氧化钠瀝濟反应与元素的非金属性的强弱无关，故C错误,故选B,故答秦为；CbBj<6)Na和HzO反应生成氢氧