酸碱中和滴定高三复习课件

高三化学复习酸碱中和滴定【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.10mol/L·0.0275L0.02500L

＝＝0.11mol/L一、酸碱滴定的原理2.原理：n1C(酸)

V(酸)=n2C(碱)V(碱)

3.定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液1.本质：H++OH-=H2O二.酸碱中和滴定操作1.仪器

滴定管（酸式，碱式）锥形瓶，烧杯，

滴定管夹子，移液管，铁架台2.滴定曲线量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较78滴定管滴定管的结构读数注意事项（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸

两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞3.指示剂的选择变色要明显变色灵敏(即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致5、滴定：移液、加指示剂滴定、读数重复2-3次计算。操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复滴定操作2到3次决定误差原因：C(测)=C(标)×V(标)V(测)

其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数考点三、误差分析俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小例题

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？

1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。

2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。

3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。

4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。

5、NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。1偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、无影响例题一、实验原理1.反应原理：

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol2.计算方法：（强酸和强碱反应）

Q=mCΔt（1）其中Q:中和反应放出的热量。

m:反应混合液的质量。

C：反应混合液的比热容。

△t：反应前后溶液温度的差值（2）因为m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱、V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50mol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ碱=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：3、实验装置如下图所示：1、为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。注意点:2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。注意点:5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。三、学以致用1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？参考答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_____________________