酸碱中和滴定上课用课件

酸碱中和滴定测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。工业：溶液的pH影响产品质量和产量农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等阅读课本P73：

现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法。思考：酸碱中和滴定——利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定原理？2、酸碱中和滴定的关键？3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？思考问题：一、酸碱中和滴定的原理1.原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O

即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱反应则有n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？C碱V酸

=C酸.V碱【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1100mol/L·0.02900L0.02200L

＝＝0.1450mol/L讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml

。

在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？三、酸碱中和滴定使用试剂及操作：滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛

和

溶液。碱性酸性强氧化性202120212021平视：凹液面俯视仰视2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上您读得准吗？25.60mL【思考】

有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.

＞15.00mL实验步骤：

（1）准备阶段①查漏：首先检查滴定管是否漏水②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2至3滴指示剂（2）滴定一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（3）读数达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1消耗溶液V1-V0（4）复滴重复上述操作2-3次（5）计算根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代入公式计算出待测液的浓度3.变色范围因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。010203040V(NaOH)mLPH突变范围中和滴定曲线甲基橙

酚酞4.39.7酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.43、中和滴定指示剂的选择酚酞无→粉红粉红→无甲基橙红→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7数据处理CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格3、数据处理4.误差分析例用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？(1)预先未用标准酸润洗滴定管。(2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。

误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析偏低偏低偏高偏高偏低开始平视，结果俯视；………

V标偏小2.开始无气泡，结果有气泡；…V标偏小3.开始尖嘴处有气泡，结果无气泡；…………V标偏大4.未用标准液润洗滴定管；……

C标偏小，所需V标偏大5.未用待测液润洗移液管；……C待偏小五.误差分析:6.锥形瓶用待测液润洗；……

n(待)偏大7.锥形瓶洗后未干即加入待测液；…………8.滴定时有一滴滴在锥形瓶外；…………

V标偏大9.滴定时锥形瓶中有1滴溅出；…………

V待偏小，所需V标偏小10.滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上