第7章 应用广泛的酸、碱、盐 检测题（含答案）-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题一、单选题1．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）2．下列对于海洋开发利用的说法，正确的是A．海水“晒盐”得到的是纯净食盐B．海洋是个巨大的资源宝库，如何从中获得廉价的淡水对缓解水资源危机意义重大C．海底的可燃冰燃烧后不会产生温室效应D．可以从海水中直接提取纯碱3．25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性C．加入水，pH增大 D．能使石蕊试液变红4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A生石灰碳酸钙先加水，再过滤BH2O2H2O加入MnO2，再过滤CN2O2通过足量灼热的铜网DCO2CO点燃A．A B．B C．C D．D5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水6．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜7．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一、下列说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．参加反应的和微粒个数比是4：3C．该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物8．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口看到白雾C．用10mL的量筒量得液体体积为7.55mLD．用pH试纸粗略测定某溶液的pH为8.59．小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。②把X放入Z的盐溶液中，在X的表面有金属Z析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X10．化学实验是进行科学探究的重要方式。以下实验操作正确的是A．测溶液的pH值 B．熄灭酒精灯C．量取9.5mL液体 D．稀释浓硫酸11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质1C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化二、简答题12．化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。(1)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分[Al(OH)3]常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式__________。(2)了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用________测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在pH是6-7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加适量________来调节土壤的pH。(3)切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3）这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式____________。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出一条建议：_____________。(4)2021年5月15日，天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为_____________。13．根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：(1)NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是________；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是________(用化学方程式解释)。(2)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式：________。(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：________。(4)铜可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和________性。三、推断题14．甲、乙、丙、丁和戊是初中化学常见的物质，他们存在如图所示的转化关系。其中，在自然界中绿色植物可以通过光合作用实现乙→丙，物质丁常用于实验室检验物质乙、提示：“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。“⇌”表示箭头两端的物质可以相互转化。反应条件、部分反应物及生成物已略去。试回答下列问题：(1)甲的名称为______。(2)乙的用途之一______。(3)乙→甲的化学方程式是______。(4)关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有______。A．戊→丁的反应一定是化合反应B．戊→丁的反应一定会放热C．丙→戊的反应不一定会放热D．丙→乙的反应途径有多种E．甲→乙的反应一定是分解反应15．A~E为初中化学常见的物质，均由氢、碳、氧、钙元素中的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。已知C、D均含有金属元素且由三种元素组成。自然界中，转化⑤可以通过绿色植物的光合作用来实现。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________；C_________。(2)转化②发生反应的化学方程式为________。(3)若转化④的反应物只有一种，则该转化发生反应的化学方程式为_________。16．A~E为初中化学常见物质，已知A、B是无色气体，D是赤铁矿的主要成分。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。(1)D的化学式______。(2)B→A反应的化学方程式______。(3)C与稀硫酸反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______，观察到的现象是______。四、实验题17．请结合如图回答问题：(1)装置图中仪器m的名称是__；实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式：_____。装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_____端通入(填“a”或“b”)。(2)实验室制取CO2，选择的发生装置是B，收集装置是____，则装置B中发生反应的化学方程式为____，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是_____。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？_____(填“能”或“不能”)。(3)为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是_____(选填字母)。a.1→2→4→3b.2→1→3→4c.4→3→1→2d.3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用：______。18．同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？【资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4(黑色)和Fe2O3(红棕色)两种②FeO(黑色)极易被氧化为Fe2O3③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。【实验】(1)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到___________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3？【资料】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表；②Fe2O3高温时分解成Fe3O4Fe3O4Fe2O3铁分解温度/°C15381400-熔点/°C--1535【证据推理】(2)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___________之间，此时Fe2O3已分解。【拓展延伸】(3)为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是___________。(4)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色变为___________，说明包装盒漏气。(5)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。19．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是实验室常用制取气体的装置，请回答问题。(1)从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是________（填字母），用该装置制取二氧化碳时的化学反应方程式是___________；(2)实验室用过氧化氢溶液制取并收集干燥的氧气，请选择三个装置进行组合________（填字母编号）；(3)若G装置中是收集好的甲烷气体，可以从_________端管口注水将甲烷排出。(4)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水、与水反应能生成氨水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，能观察到两个的现象是_________。五、计算题20．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g35.959.879.799.7生成氢气的质量/g0.1x0.30.3(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。21．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g(1)反应生成CO2的质量为______g。(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)参考答案：1．C2．B3．B4．C5．B6．D7．C8．B9．B10．B11．D12．(1)(2)pH试纸熟石灰(3)圆葱放在水中切（菜刀蘸水切）或圆葱放在冰箱冷藏后再切或圆葱放在苏打水中切(4)13．(1)潮解(2)(3)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(4)导电14．(1)碳酸钙(2)灭火(3)(4)ABD15．(1)O2Ca(OH)2(2)(3)16．(1)Fe2O3(2)(3)置换反应铁逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。17．(1)铁架台2KClO32KCl+3O2↑b(2)CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能使反应随时进行或停止不能(3)cNaHCO3+HCl═NaCl+H