学案硫及其化合物的相互转化

9/9硫及其化合物的相互转化【第一课时】【学习内容】含硫物质之间的转化【学习目标】1．了解不同价态含硫物质的性质。2．掌握不同价态含硫物质之间的转化。【学习重难点】掌握不同价态含硫物质之间的转化。【课前复习】学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【学习过程】[引入]总结硫元素在自然界的存在形式：（1）___________________________（2）硫单质、硫化物、硫酸盐等。[设疑]硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物？按化合价对它们进行分类。硫元素的化合价有_____________，其中-2价的硫常见物质有_____________等物质，0价的硫常见物质是_____________，+4价的硫常见物质有_____________等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。[过渡]氯元素的化合价有0、-1、+1等，而不同化合价的含氯物质间可以相互转化。那么，含硫物质之间是否也可互相转化？如何转化？一、含硫物质之间是否也可互相转化__________________的含硫物质间通过__________________转化，__________________的含硫物质间通过__________________转化。[过渡]那么，硫单质有什么性质？如何转化为其它含硫物质？二、硫单质性质1．物理性质_____________________________________________2．化学性质_________S中间价态（0）具有__________________。a、与金属反应Fe+S==_____________Cu+S==__________其中，我们看出硫的氧化性_____________，与金属反应时只生成__________金属硫化物。[设疑]银器时间长了会变黑？原因是什么？________________________________b、跟非金属反应S+O2==SO2_____S空气中燃烧是__________火焰；在纯氧中是___________________。S+H2==_____________3．跟碱溶液反应________________________________________三、臭名远扬的硫化氢1．物理性质____________________________________________2．H2S的化学性质1．_____________与NaOH反应：_________________________________________2．_____________与O2反应：__________________________（氧气不足）_____________________________________（氧气充足）3．制备H2S：________________________________利用难挥发性酸制易挥发性酸。四、三氧化硫性质1．物理性质_____________________________________标准状况呢？_____________2．SO3的化学性质——__________氧化物1．与水反应_____________________________________2．与氧化物反应_________________________________3．与碱反应_____________________________________[小结]不相同价态的硫元素转化规律1．不相同价态的含硫化合物间,通过_____________规律来转化。2．S在发生价态变化时，一般都变化到_______________价态。[练习]请同学们完成教材93页“学以致用”（1）________________________________（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）（2）________________________________，Na2SO3应密封保存。（3）________________________________[设疑]思考：请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？[整理与归纳]硫及其化合物之间相互转化________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________总结：相同价态含硫化合物间——非氧化还原反应转化；不同价态含硫化合物间——氧化还原反应转化。[课堂练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S、SO2B．H2SO4SO2C．SO42-、BaSO4D．SO32-、SO22．既有氧化性又有还原性的酸是（）A．碳酸B．亚硫酸C．硫酸D．高氯酸【检测反馈】1．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl-C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+2．两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（）A．SO2与过量O2催化剂共热B．CaCl2溶液中通入过量CO2C．浓盐酸与过量MnO2共热D．浓硫酸与过量铜片共热3．根据实验室制取并收集某种干燥气体的装置图（如图），判断气体发生装置中的固体药品和液体不可能是（）A．FeS和稀H2SO4B．Na2SO3固体和浓H2SO4C．大理石和稀HClD．Fe和稀HCl课堂练习答案：1．A2．B[检测反馈答案]1．B2．B3．AD【第二课时】【学习内容】氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法；2．会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；3．会比较不同物质的氧化性或还原性。【学习重难点】1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法。2．会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。【课前复习】学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【学习过程】[引入]回顾练习：用双线桥表明下列反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1．MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O2．Cl2+H2O==HCl+HClO[设疑]思考：氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？一、氧化还原反应中的守恒：1．氧化剂_____________等于还原剂_______________等于_______________，即电子守恒。2．化合价__________和化合价__________相等。二、氧化还原反应方程式的配平（一）配平原则：1．得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2．__________：反应前后原子的种类和个数不变；3．__________：离子反应前后，所带电荷总数相等。（二）配平基本方法：化合价升降法（三）配平步骤：（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）1．__________：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O2．算升降：算出_______________反应前后元素化合价的变化值。KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3．_____________：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。KMnO4+HCl→KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+H2O4．观察法，最后定：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O5．查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平。[练习]配平下列方程式：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O（四）配平技巧1．左边配平（1）氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。（2）归中反应（变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”）以反应物为基准从左边配平。[练习]K2Cr2O7+_____HCl==_____KCl+_____CrCl3+_____H2O+_____Cl2↑2．右边配平（1）适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的;自身氧化还原反应；歧化反应（变价元素只有一种，中间价→高价＋低价）。（2）方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质。[练习]Cl2+_____KOH—_____KCl+_____KClO3+_____H2O（三）缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。①先根据化合价变化找氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷，一般加H+，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水。③最后观察配平其他物质系数。[练习]Cr（OH）4-+（）+ClO-—CrO42-+Cl-+H2O三、利用氧化还原反应规律来判断氧化剂、还原剂1．守恒规律：电子得失总数相等；化合价升降总数相等。2．价态规律（1）同种元素：元素处于__________，只有_______________；元素处于_____________，只_____________；元素处于中间价，既_____________。如：硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，所以H2S化合价只能升高，只有__________；S、SO2中间价__________________；浓H2SO4只有_____________。（2）归中规律：变价元素只有一种时，化合价转化符合只归中不交叉规律，即遵循“高价＋低价→中间价”的规律。2H2S+SO2=3S+2H2O（3）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（4）优先规律当一种氧化剂（还原剂），遇到多种还原剂（氧化剂），还原性_____（氧化性__________）的还原剂优先被氧化（被还原）。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，__________先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，先失电子。1．常见的氧化剂（1）非金属单质：__________（2）含有高价态元素的化合物：________________________________（3）某些金属性较弱的金属的高价态离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。（4）过氧化物：Na2O2、H2O2等。2．常见的还原剂（1）活泼金属K、Na、Mg。（2）非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3（3）非金属单质及其氢化物：H2、C、CO（4）低价阳离子：Fe2+四、氧化性、还原性强弱比较：氧化性→__________能力；还原性→__________能力。物质的氧化性或还原性的强弱_____________________________________________如：还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。（一）根据_____________判断氧化性：_____________________________________________还原性：_____________________________________________[课堂练习]已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2（二）根据金属和非金属活动顺序表判断根据金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt______________________________________________（2）根据非金属活动顺序表：F2、Cl2、Br2、I