高一化学硫知识点

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）S+6HNQ（S+6HNQ（浓H2SG+6NOf+2HO2Na+S===NS（剧烈反应并发生爆炸）2A1+3S■AI2S（制取Al2S3的唯途径）Fe+S△FeS（黑色）PCU+S△Cu2S（黑色）②与非金属反应=S+O2点燃SO2S+H、2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+2HSOR浓）A2SO2f+2H03S+6NaOHA2Na2S+NaSO+3HO（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取:Fe+H2SQ（稀）二FeSOHSf（不能用浓HSQ或硝酸，因为HS具有强还原性）――HS是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质可燃性：2H2S+^点燃2S+2H2O（HtS过量）2HS+3O^燃2SO2+2H2O（O过量）强还原性：常见氧化剂Ch、Br2、O、Fe3+、HNOKMn4等，甚至SO均可将HS氧化成So不稳定性：300C以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SO是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SQ发生氧化一还原反应女口：SO+Cl2+2HO==H2SQ+2HC1SO也有一定的氧化性2H2S+SO2==3SJ+2H2OSO具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应)实验室制法：NqSO+HSQ浓)==NaSO+HO+SOf或Cu+2HLSQ浓CuSO4+2H2O+SO2f三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。比较SO与CO、SOSOCOSO主要无色、有刺激性气体、易液无色、无气味气体能无色固体.熔点物性化易溶于水(1:40)溶于水(1:1)(16.8°C)与水SO+hO』H2SO中强酸CO+hO^H2CO弱SO+HOrrbS?反应酸强酸)与碱CO2TCO2丁SO+Ca(OH2==C反应Ca(OH)CaSOJCa(OH>CaCO3aSQ(微溶)Ca(HSO2J清液白Ca(HCQ)2清液清液白J清液紫色变红变红变红石蕊品红褪色不褪色不褪色

鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化SO+2HS=2SJ+2HOCQ+2Mg^=点燃咼温性2MgO+CCO+C—2CO还原有无性与NaQ+SQ==NaSO2NQQ+2CO==2NaCO+2NqQ+2SO==2NNaQQ2aSQ+Of作用酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SQ、NO(NONO)是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SQ在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO,而NO被空气中氧气氧化为NO,NO直接溶于水形成HNQ造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SQ+Q=2SG、SO+HO二HSQ;液相反应：SO+HO=b6O、2HSO+Q=2HSO。总反应：2SO22H2OQ朋、E'C^v52h2sq硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+®2NQ3NO+HQ=2HNQNO引起硫酸型酸雨的SO人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、

采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SCO,这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SG+CaO二CaS02CaSO+Q=2CaSO也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO，其反应方程式为：SO+Ca（OH）二CaSO+H2O,SO+CaCOCaSO+CO,2CaSG+Q=2CaSG。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO和CQ它们都是大气的污染物,在773K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO+2CO==S+CO4、硫酸①稀HSO具有酸的一般通性，而浓HiSO具有酸的通性外还具■■-SO①稀HSO具有酸的一般通性，而浓HiSO具有酸的通性外还具■■-SO2+H2OC、△只表现强脱水性C2H4+H2O葺磐浓H2SO4氧化性去结晶水吸水性亠S02+C02+H20HBr（HI、H2S）、,.二糖■”二；O：；：.=去结晶上:■"钝~装浓”Al（或冷Fe）钝化T运装浓H2SO4、无水CuSO4F作干燥中性气可干燥足量Cu、△CUSO4+SO2+H2O足量Zn、AZnSO4+SO2（后有H2）+H2OFe2+3+'Fe3++SO2+H2O无强还原性气体SO2—的鉴定（干扰离子可能有：C（O'、SO2-、SiQ2-、AgJPQ3_等）:待测液城氓唤澄清液诟倾耦〉白色沉淀（说明待测液中含有SQ2-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制法——接触法1、生产过程：三阶段SQ制取和净化SQ转化为SQSQ吸收和H2SQ的生成三方高温催化剂程4FeS+11Q2SQ+QSQ+HQ=HSQ2SQ2Fe?C3+8SQ△三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理（热交换器）目的：冷热气体流向相反，冷的SQ、Q、N2被预热，而热的SQ、SQ、Q、N被冷却.逆流原理（98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全）

设备中排出的气体炉气:S02.N2.02.矿尘（除尘）.砷硒化合物（洗涤）.H20气（干燥）……净化气:SQ.N2Q2S0、0、N、SQ尾气：S0及N2、0不能直接排入大气中矿尘.杂质:易使催反应条件一一实际用98.