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文档简介
2023年山东省泰安市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.光在某种玻璃中的速度是,要使光由空气射入这种玻璃的折射光线与反射光线之间成90°角,则入射角是()。A.30°B.45°C.60°D.90°
2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。a的阴离子半径小于b的阴离子半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合()
A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c
3.时,A的转化率与温度、压强的关系如图1-6所示.由图形可得出的正确结论是()
A.正反应吸热,m+n>p
B.正反应吸热,m+n<p
C.正反应放热,m+n>p
D.正反应放热,m+n<p
4.
5.平行板电容器的两金属板带等量异种电荷,要使两板间的电压加倍,而板间的电场强度减半,采取的措施有()
A.两极板的电量加倍,而距离变为原来的4倍
B.两极板的电量加倍,而距离变为原来的2倍
C.两极板的电量减半,而距离变为原来的4倍
D.两极板的电量减半,而距离变为原来的2倍
6.下列各物质的属性属于化学性质的是()A.A.水结成冰B.汽油燃烧C.石蜡熔化D.纸张粉碎
7.A.A.紫色、红色、黄色B.紫色、无色、黄色C.蓝色、红色、黄色D.红色、无色、橙色
8.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.原子半径X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金属性X<Y<Z
9.
10.下列关于下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.该装置可以将电能转化成化学能
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑
11.
12.已和氘原子核由一个质子和一个中子组成.设氘核、质子和中子的质量分别为mD、mp和mn,则质子和中子结合成氘核时()
A.mD=mp+mn,吸收能量
B.mD=mp+mn,放出能量
C.mD<mp+mn,吸收能量
D.mD<mp+mn,放出能量
13.一辆汽车以10m/s的速度沿平直公路匀速行驶,发现前方有障碍物,立即刹车。若汽车车的加速度的大小为
,从刹车开始到汽车停止,汽车的位移为()。A.5mB.25mC.50mD.60m
14.一列横波的波形图如图3-3所示,已知图中质点A向下运动,则波的传播方向和质点B的运动方向分别是()
A.沿x轴正向,沿y轴正向B.沿x轴正向,沿y轴负向C.沿x轴负向,沿y轴正向D.沿x轴负向,沿y轴负向15.某烃的结构简式如下,命名该烷烃时,其主链碳原子数目是()
A.A.8B.9C.10D.11
16.X、Y、Z三种金属,Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中,X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中,过一段时间,金属Y表面附有金属铜,Z的表面没有变化,则这三种金属的活动性顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.无法比较
17.下列物质各10克,相同条件下体积最大的是()
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷18.下列物质中,与乙酸甲酯互为同分异构体的是()A.A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙醇D.甲酸乙酯
19.
20.
二、填空题(10题)21.
22.
23.
24.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=______V,内阻r=______Ω。
25.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比PA:PB为______。
26.标准状况下,11.2L甲烷所含的电子数为______个。27.利用下图装置和下列各组物质制取气体:①锌和稀硫酸;②二氧化锰和浓盐无水醋酸钠和碱石灰;④碳酸钙和稀盐酸。能够实现目的的一组是(填序号)。28.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应,生成20.2g溴代烷烃,则该烯烃的结构简式应为__________。
29.
30.向硫酸铝溶液中加入氨水,其反应的离子方程式为______。
三、计算题(10题)31.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的价层电子构型和元素符号。
32.
33.将BaCl2·nH2O晶体2.44g溶于水,制成100mL溶液.取此溶液25mL,加入至50mL0.1mol/LAgNO3溶液中,充分反应后,恰好把Cl-沉淀完全.计算2.44gBaCl2·nH2O的物质的量和n的值.
34.在不同温度下,测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示:
试用作图法求反应活化能,并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?
35.如图11—31所示,在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时,弹簧保持为原长,线框恰好平衡.现撤去磁场,线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时,弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.
36.37.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd,各边长为l,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝,其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B,方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上,如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过1/3l的距离时,通过PQ段电阻丝的电流强度是多大?方向如何?38.(11分)如图所示,质量为1kg的铜块静止在水平面上,一颗质量为50g的子弹以800m/S的速度碰到铜块后,又以100m/s的速度被弹回,若铜块与水平面间的动摩擦因数为0.25,求铜块被碰后在水平面上能滑行多远?
39.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼),反应的化学方程式如下:NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液,最多能制得肼多少克?
40.如图所示的电路中,(1)K1接通、K2断开时,通过K1和K2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过K1与K2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?四、解答题(5题)41.Cr3+,Cr2+,Mn2+,Fe2+,Co3+,Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子,绘图说明t2g和eg电子数目。
42.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
43.
44.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
45.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
参考答案
1.C玻璃的折射率
2.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子,阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子,随核电荷数的增大,其半径减小。
3.A【解题指要】
(1)首先把A的转化率与温度、压强三者间的关系转化为其中两者间的关系.其方法是:
①固定压强,即从三条曲线中任选一条.如选取1×106Pa这条曲线,如图1-15所示,这条曲线表示在压强一定的条件下,A的转化率与温度之间的关系.
温度升高,A的转化率增大,说明平衡向右移动了.
根据平衡移动原理可知,温度升高,平衡向吸热方向移动.所以,正反应方向就是吸热方向,即正反应为吸热反应.由此可否定C、D两个选项.
②固定温度.作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点,如图1-16所示,这三个点表明了在温度恒定时,A的转化率与压强之间的关系:压强增大,A的转化率也增大,说明平衡向右移动了.
同样,根据平衡移动原理可知,压强增大,平衡应向气体物质的量减小的方向移动,所以,正反应方向就是气体物质的量减小的方向,即m+n>p.由此可知A选项正确.
(2)解此题时应明确,反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比,也是它们的体积比(相同状况下).所以,讨论化学平衡问题,应注意各种物质的状态.
4.D
5.C,要使U加倍,E减半,可使Q变为原来的变为原来的,d变为原来的4倍,C正确。
6.B
7.B
8.D【解题指要】(1)已知条件是:X、Y、Z具有相同的电子层数,所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金属元素.
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间.
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断.
(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知:
①原子序数应是X<Y<Z,所以A选项错误.
②原子半径:自左向右原子半径逐渐减小,所以应是X>Y>Z.由此可知B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性:自左向右气态氢化物的稳定性由小变大,所以应是H3X<H2Y<HZ.由此可知C选项也错误.
④元素的非金属性:自左向右非金属性逐渐增强,即X<Y<Z.所以D选项正确.
9.B
10.D如图所示装置为铜、辞原电池,其中铜作正极,铜片上有气泡产生;锌作负极,电流从铜片经导线流向锌片,发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D项正确。
11.B
12.D【解题指要】本题考查的基本概念是原子核的结合能,基本规律是爱因斯坦质能关系.
当核子结合成原子核时会放出能量,这种能量叫原子核的结合能.根据爱因斯坦的质能方程知,原子核的质量总是比组成它的所有核子的质量之和小一些,两者之差叫质量亏损.
结合能△E与质量亏损△m之间的关系是
△E=△mc2
质子和中子结合成氘核时,放出能量,排除A、C.因为放出能量,所以氘核的质量mD比质子和中子的质量之和mp+mn小一些,故选D.
13.B该试题考查了勾减速运动的位移的掌握情况。【考试指导】从开始减速到停止所需要的时间为
14.C【解题指要】本题考查的知识点是波形图.题意给出了A点的运动情形,求波的传播方向和B点的运动情况.解题的步骤是先由A的运动状况确定波的传播方向,再由波的传播方向判断B点的运动状况.
在波形图处于波峰和波谷位置上质点的运动状况是已知的,因此必须把介质中某质点的运动与它邻近的波峰或波谷比较,这是解本题的重点和难点.
根据A点左邻波峰的运动状况可以决定波的传播方向,再由B点左邻的波谷的运动和波的传播方向确定B点的运动.
由图3-3知,A点左邻波峰处的点刚开始要向下运动,但已知A点已向下运动,这表明A点的振动比左邻波峰处的振动超前,可见波向左传播,即沿x轴的负方向传播,排除A、B.因为波向左传播,所以B点的振动比它左邻波谷处的振动超前.由于波谷已到达最低点,要开始向上运动,因此B点已经向上运动了,选C.
15.C
16.A根据题意X与Fe组成原电池,X是负极说明金属活动性X>Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有CuSO4溶液的试管,Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu,而Z表面无变化,说明Z金属性小于Cu,所以金属活动性Y>Z,又因Y的金属活动性在H之后,所以金属活动性X>Y>Z。
17.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小,故等质量的这四种气体,甲烷的物质的量最大,相同条件下体积也最大。
18.D
19.B
20.D
21.
22.
23.
24.1.26;1.60列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω。
25.1:1626.【答案】3.01×1024【解析】27.【答案】④(3分)
【解析】该小题主要考查常见气体的制备与收集的知识点。
【考试指导】28.【答案】【解析】烯烃的物质的量为0.1mol,可加成Br2应为0.1mol,其质量为16g,所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4.2g,得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得,n=3,故知该烯烃为丙烯。
29.
30.Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+硫酸铝与氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
31.
32.当光从水中射向空气时,在界面上可以发生全反射现象,当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时,发生全反射,这些光线在空气中没有折射光线,因此入射角大
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