硫和氮的氧化物修订稿课件

第三节硫和氮的氧化物

授课人：董啸第三节硫和氮的氧化物授课人：董啸1一、硫及其氧化物1、硫（1）物理性质：

硫是一种黄色晶体，质脆易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫及其氧化物1、硫2一、硫及其氧化物

（2）化学性质：Fe+S△FeS；2Cu+S△Cu2SHg+S=HgSS+O2=SO2（点燃）；S+H2

△H2S一、硫及其氧化物（2）化学性质：3（3）存在和用途：

①存在：广泛存在于自然界。游离态存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物、和硫酸盐的形式存在。例如，硫铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、黄铜矿（CuFeS2）。

②用途：生命元素，制火药、硫酸，药物香皂。（3）存在和用途：42、二氧化硫（1）物理性质：

二氧化硫是一种无色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1︰40），易液化。

【思考题】实验室如何收集二氧化硫气体？2、二氧化硫5[学生活动]

SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比CO2，分别写出SO2与H2O、CaO、NaOH溶液反应的化学方程式。（2）化学性质：[学生活动]SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧6①酸性氧化物：

SO2＋H2OH2SO3

可逆反应：在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。可逆反应要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。①酸性氧化物：7SO2+CaO=CaSO3

SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3

SO2+CaO=CaSO3

8实验探究[演示4-7]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

[实验现象]滴入品红溶液，红色立刻褪去，加热后，红色恢复。

②二氧化硫漂白性：实验探究[演示4-7]在SO2水溶液中，滴入几9

[思考与交流]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，又说明了什么?[结论]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。[思10②二氧化硫漂白性：

SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以可以漂白。但是，无色物质不稳定，受热易分解，可以恢复颜色。注意：SO2只能漂白某些有色物质。SO2可以使石蕊变红，但不能使石蕊试液褪色。②二氧化硫漂白性：11【漂白性比较】项目氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质。SO2溶于与有色物质直接结合生成不稳定无色物质。实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色。漂白少数某些有色物质，石蕊变红不能使石蕊试液褪色。【漂白性比较】项目氯水二氧化硫原理氯水中HCl12

[讨论题]请同学们根据SO2中S的价态，推测它可能具有什么性质。

[结论]SO2中S为+4价，化合价既可升高，又可以降低，既显氧化性，又可显有还原性。③氧化性还原性：[讨论题]请同学们根据SO2中S的价态，推13

氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

[强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。还原性：

SO2具较强的还原性，表现在它与氧化剂的反应上，可与O2、酸性KMnO4、HNO3、卤素单质等氧化剂的反应。氧化性：14

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

(3)二氧化硫的制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O硫和氮的氧化物修订稿课件15（4）二氧化硫的用途

①制硫酸：S→SO2

→SO3→H2SO4

②杀菌消毒，漂白纸浆、毛、丝、草帽等。（4）二氧化硫的用途163、三氧化硫

（1）物理性质：无色固体，熔沸点都比较低。

（2）化学性质：酸性氧化物①与水反应：SO3+H2O

=

H2SO4②与碱及碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4

+H2O3、三氧化硫（1）物理性质：无色固体，熔沸点都比17二、氮气及氮的氧化物1、氮气

（1）氮的存在：大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。

（2）氮气的物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。[思考题]实验室制N2时应该用什么方法来收集？二、氮气及氮的氧化物1、氮气18（3）氮气的化学性质[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。（3）氮气的化学性质19①N2与氧气反应：N2+O2=2NO（放电或高温）②N2跟镁反应：3Mg+N2=Mg3N2（点燃）③N2与氢气反应：①N2与氧气反应：20（4）氮气的用途①合成氨、制氮肥、制硝酸。②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。（4）氮气的用途21

2、一氧化氮

（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。

（2）化学性质：不稳定2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？

（3）用途：制取硝酸。2、一氧化氮22

3、二氧化氮

（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（2）化学性质:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(不是酸性氧化物)

[思考题]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？

【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？3、二氧化氮234、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算①二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO②二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3③一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO34、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算24三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1、二氧化硫的来源及危害

（1）来源：二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料。空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。

（2）危害：

①危害人体健康：吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损，加重已有的呼吸系统疾病。

②形成酸雨：酸雨是大气污染的一种表现。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、二氧化硫的来源25酸雨

pH小于5.6的降水，统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。

目前，我国酸雨的类型主要是硫酸型。

酸雨pH小于5.6的降水，统称为262、二氧化氮的来源及危害

（1）来源：二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。

（2）危害：二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因，同时它可和水反应生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毁坏森林农田，腐蚀建筑物。3、污染治理的办法：

减少污染源，控制有害气体排放。2、二氧化氮的来源及危害（1）来源：二氧化氮除自27再见！归纳与总结

本节课，你有什么收获，请与同学们分享！再见！归纳与总结本节课，你有什么收获，请与同学28第三节硫和氮的氧化物

授课人：董啸第三节硫和氮的氧化物授课人：董啸29一、硫及其氧化物1、硫（1）物理性质：

硫是一种黄色晶体，质脆易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫及其氧化物1、硫30一、硫及其氧化物

（2）化学性质：Fe+S△FeS；2Cu+S△Cu2SHg+S=HgSS+O2=SO2（点燃）；S+H2

△H2S一、硫及其氧化物（2）化学性质：31（3）存在和用途：

①存在：广泛存在于自然界。游离态存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物、和硫酸盐的形式存在。例如，硫铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、黄铜矿（CuFeS2）。

②用途：生命元素，制火药、硫酸，药物香皂。（3）存在和用途：322、二氧化硫（1）物理性质：

二氧化硫是一种无色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1︰40），易液化。

【思考题】实验室如何收集二氧化硫气体？2、二氧化硫33[学生活动]

SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比CO2，分别写出SO2与H2O、CaO、NaOH溶液反应的化学方程式。（2）化学性质：[学生活动]SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧34①酸性氧化物：

SO2＋H2OH2SO3

可逆反应：在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。可逆反应要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。①酸性氧化物：35SO2+CaO=CaSO3

SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3

SO2+CaO=CaSO3

36实验探究[演示4-7]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

[实验现象]滴入品红溶液，红色立刻褪去，加热后，红色恢复。

②二氧化硫漂白性：实验探究[演示4-7]在SO2水溶液中，滴入几37

[思考与交流]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，又说明了什么?[结论]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。[思38②二氧化硫漂白性：

SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以可以漂白。但是，无色物质不稳定，受热易分解，可以恢复颜色。注意：SO2只能漂白某些有色物质。SO2可以使石蕊变红，但不能使石蕊试液褪色。②二氧化硫漂白性：39【漂白性比较】项目氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质。SO2溶于与有色物质直接结合生成不稳定无色物质。实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色。漂白少数某些有色物质，石蕊变红不能使石蕊试液褪色。【漂白性比较】项目氯水二氧化硫原理氯水中HCl40

[讨论题]请同学们根据SO2中S的价态，推测它可能具有什么性质。

[结论]SO2中S为+4价，化合价既可升高，又可以降低，既显氧化性，又可显有还原性。③氧化性还原性：[讨论题]请同学们根据SO2中S的价态，推41

氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

[强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。还原性：

SO2具较强的还原性，表现在它与氧化剂的反应上，可与O2、酸性KMnO4、HNO3、卤素单质等氧化剂的反应。氧化性：42

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

(3)二氧化硫的制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O硫和氮的氧化物修订稿课件43（4）二氧化硫的用途

①制硫酸：S→SO2

→SO3→H2SO4

②杀菌消毒，漂白纸浆、毛、丝、草帽等。（4）二氧化硫的用途443、三氧化硫

（1）物理性质：无色固体，熔沸点都比较低。

（2）化学性质：酸性氧化物①与水反应：SO3+H2O

=

H2SO4②与碱及碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4

+H2O3、三氧化硫（1）物理性质：无色固体，熔沸点都比45二、氮气及氮的氧化物1、氮气

（1）氮的存在：大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。

（2）氮气的物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。[思考题]实验室制N2时应该用什么方法来收集？二、氮气及氮的氧化物1、氮气46（3）氮气的化学性质[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。（3）氮气的化学性质47①N2与氧气反应：N2+O2=2NO（放电或高温）②N2跟镁反应：3Mg+N2=Mg3N2（点燃）③N2与氢气反应：①N2与氧气反应：48（4）氮气的用途①合成氨、制氮肥、制硝酸。②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。（4）氮气的用途49

2、一氧化氮

（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。

（2）化学性质：不稳定2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？

（3）用途：制取硝酸。2、一氧化氮50

3、二氧化氮

（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（2）化学性质:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(不是酸性氧化物)

[思考题]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？

【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？3、二氧化氮514、NO2、NO、O2混合气体跟