人教版高中化学必修二化学反应速率与化学平衡检测题1

化学反应速率与化学平衡检测题1第Ⅰ卷（共83分）3小题共15在题后答题卡中．对于反应2（）（）3）5（，在某段时间内的平均反应速率为v，x（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （）

5v2

1v3 C

2vB 3 A

5vB 3 下列四种x100mL2mol1盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸和地进行反应，其中反应速率最大的是 （）A20m，3mol1 ．20m，2mol1C．104

L1

D．102

L1对

3B

反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（）A．

2 20.4

1min1min1 B．V 0.6molL3C．V

A20.5mol

Bmin1 D．无法判断AB3在体积为VL

pC＋qD用A物质表示的平均速率p为ammol1min1p

tmin时，D物质增加的物质的量为 （）patm atm

aqV

aVmq

q

pt

p．四个试管中都装有5mL0.1mol1

SO2 2

溶液，分别在不同温度下加入

硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL硫酸 B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水 D．30℃，4mL硫酸，3mL水8432分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0240分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．Ca(OH)2

放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2

(固)Ca22OH．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2数减少 B［Ca2］增大 C．溶液pH不变 D．溶液pH增大

2(气)

Br2(气)2HBr

(气)

已知加入1molH2

和2molBr2

时，达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2

、Br2

HBr的物质的量分别为（均不为零，如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 （）A．x、y应满足的关系是y＝2x B．x、、z应满足的关系是4x＋z＝2yC达平衡时HBr物质的量为(xyz)amol D达平衡时HBr物质的量一定仍为amol33molN2

和3molH2

充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(气)

2(气)

3(气)

．当反应达到平衡时NH3

为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH仍为nmol，则下列组合中不正确的是 （）3起始状态/molN H NH2 2 3A．2B．2.5C．83D．0

0 21.5 12 230 2

(气)

bB(气)

c

(气)

，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 （）A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时的转化率变小1．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2（g）（，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥将一定量的固体AgSO2 4

置于容积不变的密闭容器中（装有少量VO2 5

，某温度下发生反应：AgSO2 4

(s)

O(s)2

(g)，2SO3

(g) 2SO

(g)O2

，反应经过10min达到平衡，测得[SO3

]0.4

L1，[SO2

]0.1

L1，则下列叙述中不正确的是 （）A．容器里气体的密度为40gL1B．SO3

的分解率为20％ C．在这10min内的平均反应速率vO2

0.005

min1D．化学反应速率v vSO SO2 4 3甲萘醌（维生素甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4mol）的甲基萘，才制得0.17g（0.001甲萘醌已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是 （ ）A．使用了过量的氧化剂 B．把反应混合物加热C．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 D．所生成的甲萘醌为沉淀物9436已知工业上真空炼铷的原理如下： 对于此反的进行能给予正确解释的是 （）A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷BC．MgCl2

的热稳定性不如RbCl强D．铷的单质状态较化合态更稳定在一定条件下，反A2

B 2ABQAB的质量分数A％）2的关系如图所示，其中a为50b为30℃时的情况（其他条件不变c则为在时刻t开始3缩小容器容（温度维持30℃的情况则Q的值应为 （）A．Q＞0 B．Q＜0 C．Q＝0 D．无法判断反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol1，C的浓度增加了2nmol1，又知，平均反应速率v v ．达到3 C B（）2C（g）＋2D（g）＋3D（g）在一真空密闭的定容容器中放入NO2 4

晶体并使之气化，当反应NO2 4

2NO建立2平衡后，再通入一些NO2 4

气体（温度不变，待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中[NO] 2 的比值．新平衡与旧平衡相比 （）[NO]2 4A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定把amolCH2 4

跟bmolH2

混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成PmolCH2 6

，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2

和HO，需O（）2 2A（abmol ．(ab)mol C．(a3Pb)mol D．(ab3P)mol2 2 210LmolA3molB气气）2C（气2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mo，生成0.4mol，则下列计算结果正确的是 （）A．平衡时，物质的量比B．x值等于4C．A的转化率20％ 的平均反应速率为0.4mol

1从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （）Br2

HOHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅2对2HI H2

I(平衡体系增加压强使颜色变深2反应CONO CO2 2

NOQ升高温度使平衡向逆方向移动N2压的措施

3H2

2NH3

Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高有C三种气体，若起始时取1molA与2mol发生反应2C．达到平衡时C(A)C(B)、C(C)之比与反应速率V 、V 、VA B C

之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）A．30％ B．40％ C．50％ D．66.7％有pC（g）＋qD（g）反应，经10min达到平衡，结果A的浓度减少了amolL1，B的浓度减少了a3

mol1C的浓度增加了2amol1，然后增大容3器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（）A．1∶3∶2∶2 B．2∶3∶3∶2 C．1∶3∶2∶1 D．3∶1∶2∶2答题卡题号1234567891011分值选项3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分题号1213141516171819202122分值选项4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共17分28分）如图所示，温度不变时某容器分隔ABAB有可移动的活塞，现有A中充入2molSO2

和1molO2

，在B中充入2molSO3

(g)和1molN，在2相同条件下发生可逆反应：2SO2

O 2SO2

．根据下列要求填写空白：3APA

中压强为P，BP

的关系是P

（．A B A B若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应处．若活塞右移到5中SO3

(g)为xmol，A中SO3

(g)为ymol，则x和y的关系是 （填“大于“小于”或“等于，理由是 ．29分）在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性COHO 2HCO，若起始浓度［CO］2mol［2

O］为3molL1，反应达平衡时，2 [H]1.2mol2

；如果［CO］不变而将

O的起始浓度加大到6mol2

L1．则平衡时[CO]0.5

L1．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830KC为amol1［

O为bmol1［H］2 2为cmol①当b不变减小重新达平衡时的转化填“提高“降低”或“不变）

O的转化（均2c

209时，b＝ ；ca＝b

；④当b＝4，c＝2时．⑤用以表示ab、c之间关系的代数式为五、本题包括2小题，共17分2（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2

和CO2

．H是合成氨的原料，CO2

供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用 （填序号）物质作原料较好．A．CO B．石脑油（CH 、C5 12 6

H ） C．CH14

D．焦炭（2）BiCl3

水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：①BiCl3

分解的反应方程式．②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理．③把适量的BiCl3

溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原．29分）等物质的量BCD四种物质混合，发生如下反应：cC（固）＋dD（?）n 3当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少mol，C增加

nmol，D增加n2 2mol，此时达到化学平衡状态．该化学方程式中各系数为a＝ ．若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集态是：A ，B ，D ．_ 反应（填“放热”或“吸热）六、本题共2小题，共17分27（9分（1B按一定比例充入一个表面积为300cm2的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应)

180kJ0.5molC，容器表面向外散热速率平均为400J/mincm2280kJ（简述推理过程）答．若将10AB280℃使反应开始．为了维持恒温280设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量（简述推理过程答．在恒温、恒压下，向的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新到平衡时的体积分．2（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数．如对于反应式AC反应，Vk[Am[Bn，其中k为常数．A的浓度（mol11.01.04.0BA的浓度（mol11.01.04.0B的浓度（mol11.04.01.0反应速率（mol1s）1.2×10-21.92×10-24.8×10-2a、b215分26分将7molN2

和11molH2

在适宜条件下按下式进行反应N2

3H2

2NH，3当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求N2

的转化率．若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求NH3数．

在平衡混合气体中体积分39分）下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量NaO，2 2从A处缓慢通入CO2

气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9，随着CO10

的继续通入，活塞又逐渐向右移动．①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24下的CO2

气体多少L?容器甲中NO2

转化为NO2 4

的转化率是多少?②活塞移至C处后，继续通入amolCO2其理由．

，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，若改变干燥管中NaO2 2

的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2

的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则NaO2 2

的质量最小值应大参考答案1．D 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 2（）＜2）右侧的3处＜BSO3

分解的方向移动，使B中SO131

的量减少了．c24．①提高，降低；②b＝4；③

c c；④

11

ac＋bc＝aba a b a b c2（B．根据反应：N2

3H2

，CO3

2NH3

CO(NH)22

HO，2若要充分利用原料，显然要求原料与H

O反应产生的H2

和CO2

物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．C2H2

CO2H(2:COHO COH(1:2 2 2 2 2CH2HO CO