选修4-成才之路四习题

一、选择题(12个选项符合题意) Cc(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液c(OH－)c(H＋)c(OH－)>c(H＋)C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。【答案】 【解析】 ＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了NH3·H2Oc(OH－)>c(H＋)CH＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。【答案】 3 C．CO2－＋HO 3 【解析】A、B、D【答案】 【解析】能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不【答案】 C．CO2－＋2HO HCO＋2OH－ D．NH＋＋2H NH·HO＋H 3【解析】BBr－是强酸的酸根离子，不能水解；CCO2－3 HCO C【答案】

按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐D．NaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐OH－NaCl碱式盐：如Cu2(OH)2CO3，故A项正确。按形成盐的酸、碱的强弱将盐分为四类，故B项等，故C项正确；NaHSO4中含H＋，所以是酸式盐；阳离子是Na＋，所以是钠盐；对应的酸、碱是强酸、强碱，所以也属于强酸强碱盐，故D对。【答案】0.1mol1L 【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－＋H HCO－＋OH－，会使溶液阴离子数 C【答案】下列盐溶液因水解而显酸性的是 D．H4【解析】NaHSO4H＋，溶液显酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解使【答案】物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH Na2CO3溶 C．NaHCO3溶 D．NaHSO4溶【解析】NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3pH大于NH4HCO3溶液的pH。【答案】NMN 【解析】pHH＋、OH－浓度的关系。N＝10－5mol·l－1，所以M＝10－4N。【答案】 用灼烧法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中。【答案】HX稀溶液和某碱YOH ①②③④A.①③B．②③C．①④①②③④【答案】BaCl2A、BpH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列 A．DB．CDB【解析】A、BpHA、BNH4Cl溶液、NaHSO4A、CA、CBaCl2NaHSO4溶液中的各一种，故A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。【答案】NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH4＋OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH4＋＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。【答案】能使H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性 DNaHSO4固体【解析】加酸或加碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离。B、D项物质抑制【答案】 4343【解析】A、B项中的离子可能共存，CAl3＋S2－选项中，Fe2＋，H＋，NO3－发生氧化还原反应不能共【答案】 CMADMA【解析】MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)MAHA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。【答案】“84”液在日常生活中被广泛使用。该液无色，pH大于7，对某些有色 【答案】 【答案】 B．26M3＋ 【答案】②③Na2S⑤NH4Cl A．①和 【答案】NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L－1NaApH10，则A－离子的水解度是 【解析】A－＋H2O 1mol 1mol 10－4mol·L－1·2由题意，A1mol·L－1×2【答案】物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵4 4【解析】解受到影响——促进或抑制。注意两点：氨水的电离和NH4＋的水解程度都较弱。另外，序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2OpHNH4＋的水解程【答案】 溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关 0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热，观察到答 【答案】 CO2－＋H HCO－＋H HCO HCO－＋H HCO＋OH－ 【答案】(1)4或10 (2)4或(3)10－4mol·L－1或10－10mol·L－1(4)10－4mol·L－1或10－10mol·L－126．(2008·宣武模拟)现有下列电解质溶液 在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序 3液pH由大到小顺序为(填序号) 3写出⑤与足量 溶液混合加热反应的离子方程 CH3COONH4 【解析】(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。3根据酸性强弱关系可知HCO3－、 CO2－>O－>HCO－，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。3 NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为 【答案】(1)②④⑤(2)①③ － ↑＋CO2－＋2H 2OH 43 CH3COOHHCO－CH3COO－NH4HCO3pH>743若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为 若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为 若XY为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为 【解析】盐在水中能完全电离：XmYn＝mXn＋＋nYm溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因