2021-2022高中化学作业：章末测评 第1章 认识化学科学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE20-版权所有@高考资源网学必求其心得，业必贵于专精章末综合测评（一）(时间90分钟,满分100分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是（）A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22。4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B[在标准状况下,才能确定1mol气体的体积约是22。4L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和,C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。]2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是（）A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质[答案］D3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠，银白色，质软，熔点相对较低,密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体D［根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确;钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C项正确;Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。]4．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①② B．②③C．③④ D．④⑤C［钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。]5．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO）2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色B［A项,新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不退色，A错误,B正确；C项中Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误;D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。]6．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（)A．1∶1 B．2∶1C．3∶4 D．5∶4D[若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3）/Vm×4＝V（CH4）/Vm×5，得V（NH3）∶V(CH4)＝5∶4.]7．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(）A．1mol B．2molC．3mol D．1000molB［n（Cl－)＝2n（MgCl2）＝2×0。5L×2mol·L－1＝2mol.］8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（)A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水D［A项，V(溶液）偏小，导致c＝eq\f(m,MV)偏高;B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高;D项，V（溶液）偏大，c偏低。]9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A．标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子B．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋数目为2NAC．常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子D．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD［本题易错之处是混淆物质的聚集状态.A项，水在标准状况下不是气态。B项,没有给出溶液的体积,无法确定Na＋的数目.C项，指定条件下O2的物质的量小于1mol。D项，混合气体中氧原子的物质的量为1mol.]10．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4。48L，则X气体的摩尔质量是(）A．71g B．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－1C［n（X)＝eq\f（4.48L,22.4L·mol－1）＝0.2mol，则M（X）＝eq\f(m,n）＝eq\f(14。2g，0。2mol）＝71g·mol－1。]11．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应,后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A．仅①② B．仅②③C．仅②③④ D．①②③④D［①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生;④过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其退色。]12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（)①氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③久置的氯水没有漂白性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A．①②④ B．②③④C．③⑤ D．③④C[①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；②氢氧化钙溶液的浓度较小,吸收氯气的量很小,故不用氢氧化钙溶液吸收氯气;③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。］13．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16C［同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4）＝3∶4,A、B正确；相同条件下,质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为17∶16，C错误，D正确.]14．100mL0。3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SOeq\o\al(2－,4）的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）(）A．0。20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0。50mol·L－1C［若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SOeq\o\al(2－,4）的物质的量为n（SOeq\o\al(2－,4)）＝0。3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0。05L×3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0。15L，则混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4）的物质的量浓度为c（SOeq\o\al(2－，4))＝n(SOeq\o\al（2－，4))/V＝0.06mol÷0.15L＝0。40mol·L－1。］15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容B[称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错.转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。]16．若30g密度为ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A。eq\f(ρ,400）mol·L－1 B。eq\f（30，ρ)mol·L－1C。eq\f（50ρ，39）mol·L－1 D．eq\f(25ρ，39)mol·L－1C[BaCl2的物质的量浓度c（BaCl2)＝eq\f（\f(4g,208g·mol－1),\f(30g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1）＝eq\f(25ρ,39)mol·L－1，则c(Cl－）＝2c(BaCl2）＝eq\f(50ρ,39）mol·L－1。]［教师备选]欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③B［①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100mL1。0mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4）＝0。1mol，而n（Na2SO4·10H2O)＝eq\f(32。2g，322g·mol－1）＝0.1mol，正确；③中n(Na2SO4）＝20×10－3L×5.0mol·L－1＝0。1mol，正确.]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．（9分）(1)0.5molCH4的质量是，在标准状况下的体积为。（2)3。1gNa2X含有Na＋0。1mol,则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。(3)0。6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3）质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为。(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目约为个。(5）14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为.［解析]（1)0.5mol甲烷的质量＝0.5mol×16g·mol－1＝8g,标准状况下甲烷的体积＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11。2L。（2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0.1molNa＋的Na2X物质的量为0。05mol，M＝eq\f(m,n）＝eq\f（3.1g，0。05mol）＝62g·mol－1。（3）由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为（0.6mol×32g·mol－1）∶（0。4mol×48g·mol－1)＝1∶1，分子数之比等于物质的量之比为0。6mol∶0。4mol＝3∶2,氧原子个数之比为(0.6mol×2）∶(0.4mol×3）＝1∶1.(4)一个OH－中含有10个电子，则8.5g氢氧根离子含有的电子数目约为eq\f（8.5g，17g·mol－1）×10×6.02×1023mol－1＝5×6.02×1023个。(5）C2H4与C4H8的最简式均为CH2,14gC2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为eq\f(14g,14g·mol－1）＝1mol，所含质子的物质的量为1mol×8＝8mol。［答案］（1)8g11.2L(2）62g·mol－116(3）1∶13∶21∶1（4）5×6。02×1023（或3。01×1024)（5)8mol18．（6分)在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为、。（2）写出反应②的化学方程式：.［解析]该题的突破口在于E和F的反应，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则E为H2O，F为Na2O2，产生的无色气体G为氧气,B为NaOH,再结合A和B的反应,即可确定A为氯气.［答案］（1)Cl2O2(2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑19．（8分）目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）eq\o(=，\s\up7(通电））2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：请按要求书写:（1）A→C的化学方程式：。（2)B→D的化学方程式:。(3)E＋F→NaCl的化学方程式：。（4)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。[解析］由转化流程可知，A与水反应生成C,且C与二氧化碳反应,则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2.（1）A→C的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(2)B→D的化学方程式为2Fe＋3Cl2eq\o（=,\s\up7(点燃))2FeCl3。（3）E＋F→NaCl的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。(4)过氧化钠可用作制氧剂,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。［答案］(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2）2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(点燃））2FeCl3(3）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O220．(10分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式.(2)C中盛有，目的是。（3)写出装置D中发生反应的化学方程式。（4)指出装置E的错误：。［解析］(1）大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水.(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体;C中盛有浓硫酸,目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。（4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。[答案］(1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2）浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）E中导气管应短进长出21．(11分)某化学实验室需要0。5mol·L－1硫酸溶液450mL.根据溶液的配制情况回答下列问题：(1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称）。（2）现用质量分数为98%、密度为1。84g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为mL（保留1位小数），现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号)。（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。（4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→→→→→④（填序号）.(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是（填代号,下同），能引起误差偏高的有.①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后,发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线[解析］（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗,在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管。(2)质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的浓度为eq\f（1000×1.84×98%，98）mol·L－1＝18。4mol·L－1；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液,需要浓硫酸的体积为eq\f（0。5L×0.5mol·L－1,18.4mol·L－1）≈0。