2021-2022高中化学作业：3.2.3 硝酸

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE11-版权所有@高考资源网学必求其心得，业必贵于专精课时分层作业（十八）（建议用时：25分钟）1．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化C．光化学烟雾 D．温室效应C[引起污染的主要物质：臭氧空洞-氟氯烃，水体富营养化—含N、P、K物质，光化学烟雾—NO、NO2，温室效应—CO2。][教师备选1］在S＋6HNO3eq\o（=,\s\up7(△）)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O中，HNO3表现的性质是（）A．还原性 B．酸性C．不稳定性 D．氧化性D[该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。]2．下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一定不产生氢气D．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸B［硝酸是强氧化性酸,且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应,B不正确；因为硝酸是强氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确;铁或铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸,D正确。］［教师备选2］硝酸被称为“国防工业之母"是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（)A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色-—酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸—-不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去—-强氧化性D[A项,浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色；B项，因稀硝酸有强氧化性,与锌反应不产生H2;C项,因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解,因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。]3．已知某四种单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸;③发生钝化；④不发生反应.则符合上述情况的单质可能是(）A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、PbB［浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故A、C项不正确；浓硝酸能与绝大多数金属反应，但不能与Au、Pt反应，故D项不正确。］［教师备选3］下列气体的制备可采用如图装置的是（)A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．氯化铵与熟石灰反应制NH3D．氯化钠与浓硫酸反应制HClB[二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故选B。］4．已知3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()A．Cu作还原剂,HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22。4L(标准状况）NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNOD［根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3C失3×2e－u(NO3）2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2molNO转移6mol电子,C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8molHNO3被还原，则生成8molNO，D项错误.]5．铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（)A．FeCl3 B．NaClC．KNO3 D．Cu(NO3）2B[A项反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解;C、D两项均发生反应8H＋＋2NOeq\o\al(－,3）＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,铜粉溶解;B项不反应。]6．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应,如果NOeq\o\al(－，3)的浓度下降0。2mol·L－1，则溶液中c（H＋）同时下降(假定反应前后溶液体积不变）（）A．0。2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1D[由Cu与稀HNO3反应的离子方程式:3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NOeq\o\al(－,3）浓度下降0.2mol·L－1时，c（H＋)下降0.8mol·L－1。]7．在下列的反应或处理方式中,分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处:A．酸性 B．氧化性C．挥发性 D．不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色。(2)碳酸钙放入硝酸中,可溶解并放出气体。（3)用铝槽车运输冷浓硝酸.（4）用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸。（5)浓硝酸显黄色。［答案](1）AB(2）A（3)B（4）AC(5）D8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。（1)写出各物质的化学式：A；B；C；D;E.（2）写出各步反应的化学方程式：①A→C;②D→C;③B→E;④C→B。(3）写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：。[答案］(1）N2NO2NONH3HNO3(2）①N2＋O2eq\o（=,\s\up7(放电))2NO②4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化剂）,\s\do10(高温)）4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④2NO＋O2=2NO2(3）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9。(固定装置略去）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。（1）实验前,关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。(2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象有什么变化.（3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。［解析］加入水后，浓硝酸变稀,与Cu反应变缓,产生NO无色气体；丙方案发生的反应为2Cu＋O2eq\o(=，\s\up7（△）)2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性,耗酸量少。[答案］(1)检查装置气密性(2）反应变缓，气体颜色变淡(3）丙耗酸量最少，无污染10．下列反应的化学方程式正确的是(）A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2HNO3=Fe（NO3)2＋H2↑B．稀硫酸与Ag反应：2Ag＋H2SO4=Ag2SO4＋H2↑C．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OD．稀硝酸和FeO反应:2HNO3＋FeO=Fe(NO3）2＋H2OC[A项，金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B项，金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D项，稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe(NO3)3，本身被还原为NO。]11．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水，再通入少量澄清石灰水中;第②份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为（)A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊B［木炭与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸,故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3）2溶液，难以得到CaCO3沉淀;将混合气体先通过适量蒸馏水,NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通入少量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。][教师备选4]将6.4gCu与400mL5mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应,还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H＋amol，则此时溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量为（)A．0.5amol B．(aC．2amol D．（0。2－aB［n（HNO3）＝0。4L×5mol·L－1＝2mol，剩余H＋amol，即HNO3余amol;溶液中产生NOeq\o\al(－,3)的还有Cu（NO3)2，Cu（NO3)2物质的量与Cu的物质的量相同，即eq\f(6。4g，64g·mol－1）＝0。1mol，故溶液中NOeq\o\al(－,3)共amol＋0。1mol×2＝(a＋0。2)mol。］12．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11。2L，请回答：（1)NO的体积为L，NO2的体积为L；(2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L－1；（3）欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中,当通入标准状况下O2[解析］(1)据电子得失守恒得:2×n(Cu）＝3×n（NO）＋1×n（NO2）eq\f（32.64g，64g·mol－1)×2＝3×eq\f（VNO,22.4L·mol－1)＋eq\f（11。2L－VNO,22.4L·mol－1）解得V（NO）≈5.8L，所以V(NO2)＝11。2L－5.8L＝5。4L。（2)原HNO3中的NOeq\o\al(－，3）一部分变成气体(0。5mol)，另一部分变为NaNO3，其物质的量为V·a×10－3mol，所以n(HNO3）＝(V·a×10－3＋0。5)mol.c(HNO3）＝eq\f（V·a×10－3＋0。5，0。14)mol·L－1。(3)由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3和4NO＋3O2＋2H2O=4