高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测3同步课时新人教版选修4

2013-2014（人教版选修4）同液中3：100()①25pH22013-2014（人教版选修4）同液中3：100()①25pH2()④0.1mol·L－1A．4B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减()1mL0.1mol·LH 42L＋产(生的H浓度接近于)C．1.0×10－11D．1.0×10－10()()－3－3＋434 () 3、K、Cl、 mol·L的溶液中3、Mg、Na、4C．c(OHc(H＝1×10的溶液中－＋ () 3、K、Cl、 mol·L的溶液中3、Mg、Na、4C．c(OHc(H＝1×10的溶液中－＋ 4、Fe、Cl、3 ＝10－10mol·L的溶液中：Na＋ 、Cl、3c()C．c(OH－)前者大于3()C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)()S211．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)>ZnS，MgCO>Mg(OH)，溶解或电离出232()－－A．Mg＋2Ca＋4OH===Mg(OH)↓＋2CaCO↓＋2H32322 C．Zn＋S＋2HO===Zn(OH)↓＋H2222()C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于－c(CH3COOD．25pH＝3pH＝3c(H＋10－11()－A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH CH3COOH＋OHc(OHc(H B．在常温下，10mL0.02mol·L－1100.02mol·L－1Ba(OH)220mL，C．0.1mol·L－1NHCl＋＋4)＝c(Cl)＋c(OH－－4－A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH CH3COOH＋OHc(OHc(H B．在常温下，10mL0.02mol·L－1100.02mol·L－1Ba(OH)220mL，C．0.1mol·L－1NHCl＋＋4)＝c(Cl)＋c(OH－－4c(Clc(Na－＋D．5mL1mol·LCHCOONa5mL1314．已知常温时CH3COOH电离平衡常数为K。该温度下向20mLmol·L－1NaOHpH() A．ac(CH3COO B．bc(CH3COOc(Na－cCH3cCH3()＋③NH44 4 B．pHNaFCH3COOKc(Nac(Fc(Kc(CH3COO－－＋C．0.2mol·LNa溶液：c(OH)＋c(H)＋c(HCO 3 D．0.2mol·L－1HCl0.1mol·L－120.10mol·L－1HCO22 0.10 上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ＋)/c(CHCOOH)的值 3相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝ ＋)/c(CHCOOH)的值 3相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝ 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOHV(甲)V(乙)。25mL的甲溶液加入等体积pH＝12NaOH反应后溶液中c(Na＋c(CH3 c(CHCOO－)3℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合18．(10 液的pH＝2时，消耗盐酸11.11mL。则b＝ 19．(1025K＝1.75×10－5 碳酸 亚硫酸KK12 (2)CH3COONa、NaClO、Na2CO3Na2SO3 。等浓度的和的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 －a．c(CH3COOb．c(H＋)c． －－a．2 3－b．通入次氯酸钙溶液中：Ca＋2ClO＋SO＋HO===CaSO2 3－－c．223 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀D．a点对Kspc点对应的(2)100mL1mol·L－1H滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为 (3)将沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol·L的HSO 4加入100mL含 0.137g的溶液中充分反应后， 1．A2.C3．C4．D5．C6．B7．B8.C9．C10．D11．C12．D13．D14.C(2)c(K)＋c(H)＝c(HC＋＋24)＋2c(C－21．A2.C3．C4．D5．C6．B7．B8.C9．C10．D11．C12．D13．D14.C(2)c(K)＋c(H)＝c(HC＋＋24)＋2c(C－24)＋c(OH－(4)c(K)＋c(HCO)＋c(HC＋24)＋c(C－2422(5)c(K)>c(C(6)⑤＋24)>c(OH)>c(HC－24)>c