人教化学必修离子反应教学课件9

人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9第二节离子反应

（第一课时）1.导线、石墨能导电的原因？导线、石墨中有自由移动的电子2.酸、碱、盐水溶液导电的原因？酸、碱、盐水溶液中有可自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液且熔融状态下均不能导电的化合物人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9①盐酸，②NaOH溶液，③NaCl固体，④石墨，⑤NaCl溶液，⑥蔗糖溶液，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨Cu，⑩CO2气体，⑪氨水（1）以上物质中能导电的有？（2）以上物质中是电解质的？（3）以上物质中是非电解质的？①②④⑤⑦⑨⑪③⑦⑧⑩

练习人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液且熔融状态下均不能导电的化合物常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水常见的非电解质：非金属氧化物（水除外）、

多数有机物、NH3人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9注意事项条件：水溶液或熔融化合物本身能电离与溶解性无关人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9根据电解质的定义，判断下列说法是否正确？

①铁能导电，所以铁是电解质。

②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质。④盐酸能导电，是电解质。

练习错，电解质一定是自身能够发生电离错，判断化合物是否属于电解质，与其溶解性无关。错，要注意区分电解质和电解质溶液错，电解质应是化合物。人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9二、强电解质和弱电解质弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2

少部分盐：醋酸铅、HgCl2水强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质弱电解质:在水溶液或熔融状态下只有部分电离的电解质人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9思考与交流"强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱"这句话正确吗？错误导电能力与离子浓度及离子所带电荷多少有关！！！第二节离子反应

（第二课时）三、电离方程式1、式子左边写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-1：电荷守恒、原子守恒2：原子团不可拆3：离子个数由化学式决定，离子所带电荷由化合价决定1、强电解质电离方程式4：强酸的酸式根（HSO4-)可拆，弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物1、强电解质电离方程式CH3COOHH2CO3Fe(OH)3小结：①可逆符号；②多元弱酸分步电离；③多元弱碱一步电离2、弱电解质电离方程式CH3COO-+H+HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+Fe3++3OH-第一步第二步

练习书写下列物质的电离方程式：①Al2(SO4)3、NH4OH②H3PO4、NaH2PO4③Na2HPO4、Na3PO4人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？？书本P31，实验2-1人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9四、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少(3)发生条件:生成沉淀、气体、水2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式：（2）拆：把易溶于水的强电解质写成离子形式（3）删：删去方程式两边形式相同的离子（4）查：检查原子个数和电荷总数是否相等，

系数约成最简整数比。人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9

练习1、HCl+NaOH2、H2SO4+Ba(OH)23、HNO3+Ca(OH)2请写出以下三个反应的离子方程式人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应94、离子方程式的意义:不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9

结论：

H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9书写离子方程式注意事项：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：(2)把该拆的物质一定要写成离子形式人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应9作业：写出下列反应的化学/离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应人教化学必修离子反应9人教化学必修离子反应91、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判断下列离子方程式的对错

练习①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确五、离子方程式的正误判断（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）NaHCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑（3）氧化铜与盐酸反应：O2―+2H＋=H2O（4）石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑（5）铝加入到稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑判断下列离子方程式的对错

练习×××××判断下列离子方程式的对错

练习（6）铜加入到稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑（7）稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O（8）盐酸与Ba(OH)2溶液反应：2H++2OH-=2H2O（9）盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2O（10）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－×××××如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与Ac-生成弱酸；

OH-与NH4+、Cu2+、Mg2+生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成水或难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：六、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存

练习2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

练习序号符合条件物质名称Ⅰ混合物

Ⅱ能导电的

Ⅲ电解质

Ⅳ电解质，但熔融状态下并不导电

Ⅴ电解质，但难溶于水

Ⅵ非电解质

Ⅶ纯净物、既不是电解质，也不是非电解质但本身能导