考点05 催化剂(解析版)

考点05催化剂.关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）AW化剂在化学反应前后性质不变B1催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C□使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间DW化剂可以提高反应物的转化率【答案】C【解析】催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质,如固体颗粒大小可能改变，故A错,C正确f催化剂是参加化学反应的，在化学反应中起了载体的作用,并且催化剂能同时、同程度地改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率，因此答案选C。.关于催化剂的说法，不正确的是A.加入催化剂都能使化学反应速率加快B.使用催化剂不会增加产物的量C.不是所有的反应都需要催化剂D.不同的反应选择的催化剂可能不同【答案】A【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂皿叫触媒）。催化剂的特点可以概括为一变二不变，一变是能够改变化学反应速变化的物质叫做催化剂皿叫触媒）。催化剂的特点可以概括为一变二不变，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加产A。A。.下列关于催化剂的说法，正确的是A1催化剂能使不起反应的物质发生反应B1催化剂能改变化学反应速率C1任何化学反应，都需要催化剂DW口水时，口水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】【解析】在电解水时，DW口水时，口水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】【解析】在电解水时，加少量NaOH,可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，B。B。.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂不能改变生成物的质量B.催化剂能加快化学反应速率，但本身的性质不变C.二氧化锰可作任何反应的催化剂D.没有催化剂就不能进行化学反应【答案】A【解析】氏催化剂不能改变生成物的质量是正确的叙述，只能改变化学反应速率5B催化剂能加快化学反应速率，但本身的性质不变是错误的叙述，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质『C二氧化镒可作任何反应的催化剂是错误的叙述，二氧化镉是实脸室制取氧气的催化剂夕D.没有催化剂就不能进行化学反应是错误的叙述，碳和氧气的反应就不需要催化剂」故选择内.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）./、■无催化剂一布僵化涮[HjQi 、【 茁Hl石华◎ 反应避程A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2^H2O+O2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。学*科网.某化学反应的微观示意图如下图所示，其中 口、◎口 分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是反应后B反应后B1可能是氧气与一氧化碳的反应D口4种元素的化合价在反应前后均未改变ADOOOOODC口◎可能是催化剂【答案】C工解析】由图示可知：A、反应物为一种单质和化合物，生成物为另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故A错误；E、由图示可知可知，反腐物中的化合物物是由三个原子构成的分子，所以，不可能是可能是氧气与一氧化碳的反应，故E错误,C、由图示可知可知，:©:的数目没有变化，可能是催化剂，故C正确，D、由图示可知可加，该反应属于置换反应，由单质参加反应，又有单质生成,一定有元素化合价的变化,故D错误..下列说法正确的是（ 口AW化剂可改变化学反应速率 B［焊锡、黄铜、铁是常见的合金C□不同元素的中子数不同 DW有原子都有质子、中子和电子构成【答案】A【解析】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，但可改变化学反应速率；焊锡、黄铜、是常见的合金是混合物，而铁是纯净物；不同元素的中子数也可能相同，如钠和镁的中子数均为 12；氢原子只有有质子和电子构成，没有中子。一定聚科8□乙醇在一定条件下可氧化为乙醛： 2CH3cH20H+02 -2CH3cH0（乙醛）+2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu+0.2Cu0,反应二： CHCHOH+CuO——CHCHO+HO+Cu。下列说法错误的是2 , 32 3 2A.cu在反应一中是反应物 B.cu在反应前后化学性质改变D.cu在反应中起到催化作用c.cu在反应二中是生成物D.cu在反应中起到催化作用【解析】催化剂在化学在化学反应前后质量和化学性质均不变；从乙醇和氧气在一定条件反应的总方程式上看，铜既不是反应物、也不是生成物，A、C错误；从两个分步反应看，铜开始参加了反应，最后又还原成单质铜，所以，铜单质的化学性质不变，B错误；综合总反应方程式和分步反应的方程式可得出，铜在该反应中起催化作用，D正确；9．下列有关催化剂的说法正确的是（）A.在化学反应后其质量减少B.催化剂能改变化学反应速率C.在化学反应后其质量增加D.在化学反应后其化学性质发生了变化【答案】B【解析】此题考查的是催化剂的知识点，催化剂改变化学反应的速率，在反应前后化学性质和质量都不发生变化° OA.催化剂在化学反应前后其质量保持不变，错误三 ；-B.催化剂能改变化学反应速率，不但加快还能激慢反应速率，正确,C.催化剂在化学反应后其康量保持不变，错误jD.催化剂在化学反应后其化学性质不变，错误，E正确口10.为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组作了如下实验。实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由。实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。【答案】（1）能证明，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应的速率（3分）（2）探究催化剂的质量与化学反应速率的关系（3分）【解析】（1）在试管中加入一定量的MnO2加快了反应的速率，所以能证明是双氧水的催化剂。（2）在50mLH2O2中加入不同质量的MnO2比较产生氧气的体积，就是为了探究催化剂的质量多少与化学反应速率的关系11.人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用，人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效果的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效果哪个更高？（2）猜想与假设：；（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。（4）实验步骤：①取2支洁净的试管，编号为1、2,并各注入3ml浓度的过氧化氢溶液;②向1好试管内滴入适宜的FeCl3溶液，向2号试管内；③观察并记录两支试管产生气泡的情况。（5）预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：；（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是，判断的理由是。催化效率（第催化效率（第2专据图）【答案】（2）过氧化氢酶催化效果要好于FeCl3溶液（4）滴加适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（5）过氧化氢酶催化效果要好于FeCl3溶液（6）乙 酶是有催化效果的蛋白质,而且酶的催化具有高效性,但是温度要适宜,温度越高,蛋白质要发生变性,催化效果会降低。温度越高,对的影响不大,且温度越高过氧化氢的分解速率会增加,所以代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。工解析】猜想与假设有三种情况①过氧化氢酶催化效果要好于FeCU溶液②FeC13溶涌催化效果要好于过氧化氢酶③过氧化氢酶与Fed3溶涌催化效果相当o所以上述三项答哪一项都是对的。（4）此题就是比较过氧化氢酶和FeC13催化效果的高低，所以在（4）实脸步骤中,②向1好试管内滴入适宜的FK13溶液,向2号试管内滴加适宜浓度的新鲜猪肝研磨港-（5）预测实验结果时大家可以根据生活经验,现在很多洗衣粉都是加酶洗衣粉,洗衣服时要在适宜的温度下效果最好，温度越低或温度越高效果反而不好。所以预测结果为：过氧化氢酶催化效果要好于FeCl3溶液。（6）酶是有催化效果的蛋白质，而且酶的催化具有高效性，但是温度要适宜，温度越高，蛋白质要发生变性，催化效果会降低。温度越高，对的影响不大，且温度越高过氧化氢的分解速率会增加，所以代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。12．探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率（填越快、越慢或不变）;（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）【答案】（1）越快（2分）（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢（4分）工解析】此题属于实险探究题,主要考查温度、浓度对过氧化氢分解速率的登响等知识。进行实蛉谩计时要注意控制变量。《口压强越大，说明产生的氧气越纭,由压强-时间的变化曲线可知，温度越高，过氧化氢的分解速率越快i（2）探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制过氧化氢溶涌的量、催化剂的量等相同。设计的实脸步骤为：在两支试管中分别加入和10%的过氧化氢溶港,同时分别加入少量等量的二氧化镒，现察两支试管中产生气体的快慢。13.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个选择均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组:探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为 。结果：长时间（大于100s）,收集到很少气体。更正结论：红砖粉末 （选填“有”、“无”）催化作用，三者中 催化效率最高B组:探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%的H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行所以，记录时间中乙同学：取10mL2.5%的H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果： 。结论：浓度越大,反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问,并补充实验 记录时间t3，且11Vt2Vt3。更正结论为：当 时,反应物浓度越大,反应速率越快。C组:探究对化学反应速率的影响10mL5%的H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间小！且结论：当反应物浓度和催化剂相同时, 。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须②探究影响化学反应速率的因素有： 。【答案】A组：取5mL10%的H2O2溶液，不放催化剂进行实验，记录数据；（2分）有；（1分）二氧化锰;（1分）B组:11Vt2；（1分）取10mL5%的H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂；（2分）催化剂相同；（1分）C组:浓度；（1分）温度越高，反应速率越快；（1分）综上所述：①控制外界其他因素相同；（2分）②催化剂的种类、反应物的浓度、温度。（1分）【解析】本题考查影响化学反应速率的因素的探究。A组：根据题意分析，没有做不放催化剂的实验，所以应该补充对比实验，操作为取5mL10%的H2O2溶液，不放催化剂进行实验，记录数据。根据数据发现不放催化剂比放红砖粉末收集相同体积的氧气所用的时间更长,所以更正结论：红砖粉末有催化作用,三者中二氧化锰催化效率最高；B组:11Vt2；丙同学：对实验设计提出疑问，甲、乙同学所用的催化剂种类不同，所得数据无法比较，补充实验取10mL5%的H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，记录时间t3,且11Vt2Vt3。更正结论为：当催化剂相同时,反应物浓度越大,反应速率越快；C组:根据实脸步骤，推出该组实脸是探究温度对化学反应速率的影响。根据题意，得出结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的舞响，必须控制外界其他因素相同。②探究影响化学反应速率的因素有:催化剂的种类、反应物的浓度、温度。14.在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。①检查装置的气密性；和和（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的 保持不变。【答案】（1）①四组实验的设计；②变量的控制；③观测对象的选择；④数据记录与分析。示例：②取4g氯酸钾与0.5g二氧化