九年级化学考试知识点总结

九年级化学考试知识点总结九年级化学考试知识点总结九年级化学考试知识点总结资料仅供参考文件编号：2022年4月九年级化学考试知识点总结版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：九年级化学上下册知识点总结上册知识点（1---7单元）第一单元走进化学世界1、化学研究范畴：包括物质的组成、结构、性质、变化规律，其次还研究新物质的制备与合成，物质的用途，新能源问题，环境污染和治理问题，但化学不研究电脑程序的编写，物体运动状态等问题。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。如金属生锈，物质的燃烧，动物呼吸，食物腐败，光合作用等。物理变化：没有新物质生成。如滴水成冰，汽油挥发，海水晒烟，人工降雨等。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性导电性，吸水性，吸附性等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性，毒性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳；不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、常见仪器及药品保存：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面最低处平视（否则读数俯大仰小;实际体积俯小仰大）。（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰;酒精灯中酒精量不超过三分之二，酒精着火用湿抹布盖灭即可。（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，用外焰加热，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）最多是氮气，温室气体为二氧化碳，但它不是有毒气体，没有计入空气污染指数项目。空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹；导管事先装满水，否则测定氧气含量偏低（4）实验现象：红磷燃烧毛大量白烟，产生白色固体；冷却后，打开止水夹，水倒流，集气瓶中水面上升的位置约为集气瓶体积五分之一。（5）实验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，同时说明剩余五分之四的气体为氮气，其性质为不支持燃烧，难溶于水。物质的分类（混合物和纯净物）常见混合物：各种空气(纯净空气)，各种饮料，煤石油天然气，稀有气体，矿泉水，海水，加碘食盐等。常见纯净物:液氧，二氧化碳，高锰酸钾，水，冰水混合物，蒸馏水，铁，铜，氦气等。混合物和纯净物的区别：1混合物无固定的组成，2混合物无固定的性质，3混合物无化学式。3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：助燃性①能使带火星木条复燃；实验室制取氧气：㈠药品：①加热氯酸钾和二氧化锰；②加热高锰酸钾；③分解过氧化氢和二氧化锰。㈡反应原理：2KClO3====2KCl+3O2↑；2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑

㈢装置：包括发生装置和收集装置。发生装置也有两种：即固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）；收集装置也有两种：向上排气法和排水法。固-固加热性固-液不加热性㈣收集方法：向上排气法；原因氧气密度比空气大。排水法；原因是氧气不易溶于水。排水法收集的气体纯净但不干燥，向上排气法收集的气体干燥但不纯净。㈤验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。㈥检验：将带火星的木条升入待测集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。㈦实验步骤：以固-固加热性为例：①安装仪器；②检查装置气密性；③装入药品；④固定仪器；⑤点灯加热；⑥收集氧气；⑦将导管移出水面；⑧熄灭酒精灯。（谐音记忆：按茶庄定点收利息）。注意：①气密性检查是必不可少的一步，具体方法是：双手紧握试管，将导管的一端伸入到水中，若导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。②根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管赌赛导管或污染水。（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应（判断方法：反应物中有氧气）。化合反应是绿色化学反应，原子利用率是百分之百，且无副产物，不会污染环境。催化剂：特点：“一变两不变”。其中的“一变”：指的是改变化学反应速率；“两不变”：指的是质量和化学性质不变。5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧，没氮气和二氧化碳等空气中所固有的气体。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。没有可燃性，不能用于食品保鲜，它能使食品变质。①C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。（集气瓶内装少量水，用来吸收有毒的二氧化硫气体）③P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。)⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，瓶壁出现水珠⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰,放出热量，产生石灰水变浑浊的气体。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，瓶壁出现水珠，产生石灰水变浑浊的气体。区分氧气，氮气，空气最简单的方法是：燃着的木条置于瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是氮气，维持原样继续燃烧的是空气。第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解实验：化学反应：产生气体位置：正极（阳极）：氧气负极（阴极）：氢气。（谐音记忆：洋洋是一个很殷勤的孩子）体积比：VH2：VO2=2：1;质量比：MH2：MO2=1：8产生的气体检验方法：正极上产生的气体能使带火星的木条复燃；负极上产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，只生成水。引申：化学反应前后，元素种类不变。故不能把水变成油（含碳元素）水中只有氢氧元素，而油中有碳元素，如果水变成油，就意味着元素种类发生变化。所以古人的点石成金也是一种奢想。2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理变化法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。一般过滤两次即可，过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。在生活中，可以用纱网，布片代替滤纸，用筷子，小木棍代替玻璃棒。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水和软水都是混合物。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：实验室是蒸馏、家庭中常加热煮沸沉降，过滤，吸附，消毒都不能降低水的硬度，因为除不去可溶性杂志。D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。3、氢气H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，必须先要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火听不到尖锐的爆鸣声表明纯净）。

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生②还原性（用途：冶炼金属）木炭还原氧化铜现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（３）、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢气是最理想的能源因为有三大优点：无污染、放热量高、来源广4、爱护水资源有两种方法：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源有三种：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B防止水污染措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子，原子，离子分子原子离子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。带电的原子或原子团相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙分子，原子，离子是构成物质的三种微粒，都能保持物质化学性质联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。原子和相应的离子是同一种元素，如钠原子和钠离子区别化学变化中，分子可分，原子不可分。不是分子大，原子小分子，原子不带电，粒子带电化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。FeFe2Fe3的相同点是质子数相同，中子数相同，相对原子质量相同，但电子数，化学性质，电子层数都不同。 第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成注意：氢原子无中子，因此不能说一切原子核都是有质子何中子构成构成原子的微粒一般有三种：质子，中子，电子构成物质的微粒也有三种：原子，分子，离子，水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位，（不能是千克或克）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数，不能说成一个元素，比如不能说氧气是由一个氧元素组成。（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙（洋鬼子抢了一个铝铁锅盖）；空气中最多的是氮元素，生物体中最多的是氧元素，人体中最多的金属元素是钙元素。缺钙元素：佝偻病；缺碘元素：甲状腺肿大；缺铁元素：贫血；（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子（3）原子和元素的比较

原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子和相对原子质量图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。（1）该元素的原子的核电荷数为___，相对原子质量为____。

（2）图乙所示粒子的符号为______。3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数；决定元素化学性质的微粒是最外层电子数；决定相对原子质量的微粒是质子数中种子数。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较

原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电（质子数等于电子数）带电荷（质子数不等于电子数）阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价都为零；③一些元素有变价，条件不同价不同，如SO2和SO3中硫元素化合价分别为+4和+6（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价乘以角码的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；2、3铁，2、4碳；2、4、6硫都齐全；3铝4硅5价磷；铜汞2价最常见；氢一氧二应记住；许多元素有变价；条件不同价不同；金正非负单质零；正负总价和为零。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写1.化学式的意义：有四个意义的和三个意义的。四个意义的：①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；④该分子的构成。如SO2的意义：①表示二氧化硫；②表示二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的；③表示一个二氧化硫分子；④表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。三个意义的：由原子直接构成的三大类物质；即金属；稀有气体；部分碳硫磷。意义如下①表示一种单质；②表示一种元素；③表示一个原子，如“Fe”表示铁单质；表示铁元素；表示一个铁原子。化学式前面如果加了系数就只有微观意义了，只表示几个分子或几个原子，如“2O2”只表示两个氧分子。“2O”只表示两个氧原子。2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；如O2，N2H2;②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕,当原子团个数是1的时候，原子团不加括号，角码1也不写，如NAOH,不能写成NA(OH)三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；化学式中各原子相对原子质量乘以角码的和H2O水的相对原子质量为：1×2﹢16×1＝18②物质组成元素的质量比；化学式中各原子相对原子质量乘以角码的比值H2O水中氢氧元素质量比为∶1×2∶16×1＝1∶8③物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（与“元”有关的在化学反应中都不变）（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。原理：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。引申：敞口放置的石灰水因和空气中的CO2反应而变质（和食品变质不一样，食品变质是与O2反应的结果），变质后质量增加，增加的质量就是吸收的二氧化碳的质量；敞口放置的石灰水表面出现一层白膜（成分为CaCO3），清洗盛石灰水的烧杯用稀盐酸清洗，而不能用水，洗洁精，酒精灯；如何检验敞口放置的石灰水易变质：向其加入稀盐酸，若产生气泡，则说明该石灰水已经变质。刷墙粉的成分就有Ca(OH)2，刚刷过的墙为了让其干的快一些，常在屋内搭一个碳火盆（让其燃烧产生大量二氧化碳），开始墙壁反而潮湿了（刚开始反应生成了水），过几天及干了。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），制碳酸饮料（既利用其物理性质，又利用其化学性质）干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料注意：干冰不是冰，是固态二氧化碳。4、危害及防治措施温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。预防煤气中毒的方法是开窗通风；若发现有人煤气中毒，首先解开病人衣扣，让其吸氧，严重者人工呼吸，然后拨打1202）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】引申：煤气的成分也是CO，若发现煤气泄漏，首先关闭阀门开窗通风，千万不能点火检查或打开电源开关，否则可能爆炸。3）还原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业步骤：开始先通一氧化碳一会儿后点灯加热；结束时先熄灭酒精灯后继续通一氧化碳直到试管冷却为止。（可简计为：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。（一定要有尾气处理装置，否则实验设计就有缺陷）石灰水的作用：①检验生成物种是否有二氧化碳；②除杂作用（除去CO中的CO2）第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化即为热量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气

②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O42.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O3.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O54.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO25.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO26.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO28.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．分解反应：10.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑11.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑12.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑13.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑14.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．氧化还原反应：15.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O16.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑17.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑18.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO219.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2四、其他反应20实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑21.CO2与水反应：H2O+CO2===H2CO322检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O23.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀有气体元素：氦He;氖;Ne;氩Ar，亚铁离子:Fe2+;氧化铝:Al2O3;氧化铁：Fe2O3；原子团：硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学式：单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝(简读氧化铝)Al2O3;三氧化二铁（简读氧化铁）Fe2O3;化合物：氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4盐酸HCl氢氧化钙Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化钙CaCl2九年级化学下册考点总结常见的材料包括金属材料和有机合成材料两部分。金属材料包括合金和金属单质两部分，如铁合金，铝合金，铁，铝，铜，易拉罐，废铜烂铁等属于金属材料；但金属氧化物不是金属材料，如三氧化二铁；有机合成材料包括各种塑料，合成橡胶，纤维，腈纶等。人体六大营养物质有蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐。米饭，馒头，面包，谷类食物属于糖类；牛奶，豆浆，豆腐鱼肉属于蛋白质，水果蔬菜富含维生素和无机盐。人体缺铁贫血；缺碘甲状腺肿大；缺佛龋齿病；缺钙老人会骨质疏松、小孩会佝偻病；缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病。三大天然有机高分子材料：羊毛，棉花，天然橡胶（人造橡胶除外）。羊毛和羽毛等毛发含蛋白质，所以区分羊毛和其他纤维制品最简单方法是灼烧，有焦羽毛气味的是羊毛制品。一般不发生复分解反应的物质是：KNO3，NaNO3；复分解反应发生的条件是：生成物种有水或气体或沉淀之一生成即可。农作物生长三大营养素：氮、磷、钾。缺氮叶子发黄，不浓绿；缺磷果实少而且少，成熟期晚；缺钾易倒伏，抗病虫害能力差。常见氮肥：尿素CO(NH2)2、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4，氨水NH3.H2O等，但硝酸（HNO3）腐蚀性太强不能做氮肥，；常见钾肥：草木灰（含K2CO3），草木灰显碱性，不能被雨水淋湿，氯化钾也是钾肥。含铵根离子的氮肥不能在碱性土壤或和碱性肥料混合使用(因为NH4++OH-=H2O+NH3),这样易降低肥效，造成氮元素流失。常见复合肥料：硝酸钾（KNO3）,磷酸氢二铵（NH4H2PO4），磷酸二氢钾（KH2PO4）溶于水会后溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体，浓硫酸；溶于水后溶液温度降低的物质有：硝酸铵，氯化铵；溶于水后溶液温度不变的物质有：氯化钠，硝酸钾等。化学中的热量来源有两种形式呢，一种是化学变化中的放热，如生石灰溶于水，活泼金属和稀酸反应，缓慢氧化等；另一种是物理变化中释放的热量，如钻木取火，用电器通电发热，浓硫酸溶于水放热，氢氧化钠固体溶于水放热等。常见的酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，醋酸（属于有机物），碳酸H2CO3等；常见的碱：氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3等；常见的盐：碳酸钠Na2CO3,碳酸氢钠NaHCO3,氯化钠NaCl.PH碱＞PH盐＞PH酸，例如PHNaOH＞PHNaCl＞PHHCl，物质酸碱性用酸碱指示剂表示，物质酸碱度用PH表示，PH的简单测定方法是用PH试纸，而不能用酸碱指示剂。PH试纸不能用水润湿，若润湿则对酸和碱溶液的PH有影响，测得酸的PH增大，测得碱溶液的PH减小，润湿后对中性溶液PH无影响。可用紫色石蕊试液来区分盐酸溶液，氢氧化钠溶液，氯化钠溶液（石蕊变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠）。用稀硫酸溶液来区分碳酸钠溶液，氯化钡溶液和氯化钠溶液。常见的干燥剂：生石灰，浓硫酸，氢氧化钠固体，无水硫酸铜，碱石灰（NaOH和CaO的混合物），铁粉。其中氢氧化钠和碱石灰不能干燥二氧化碳和二氧化硫气体，浓硫酸不能干燥氨气，无水硫酸铜既能吸收水又能检验物质中是否有水，铁粉能吸收水和氧气，称为双吸剂。常见物质俗名：过氧化氢（H2O2）俗名双氧水；碳酸钙（CaCO3）俗名石灰石、大理石；氧化钙（CaO）俗名生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2的俗名消石灰或熟石灰；氢氧化钠NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠；氢氯酸HCl的俗名盐酸；甲烷CH4俗名沼气；碳酸钠Na2CO3俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打。纯碱不是碱而是盐；水银不是银而是汞；铅笔芯不是铅而是石墨；干冰不是冰而是固体二氧化碳。氢氧化钠不能敞口放置，否则因吸收空气中二氧化碳而变成碳酸钠，敞口放置质量会增加，浓度会减小，是否变质可通过加入稀盐酸看是否产生气泡；但不能通过加入无色酚酞通过酚酞变红来说明氢氧化钠没变质（因为变质后的碳酸钠也显碱性，也能使酚酞变红）。如何判断氢氧化钠部分变质，全部变质？答：取出待测溶液少许于一支试管中，加入过量的氯化钙溶液，再加入几滴酚酞，如果产生白色沉淀，同时溶液也变成红色，说明部分变质；如果只出现白色沉淀溶液没有出现红色，则氢氧化钠全部变质。17．浓硫酸的正确稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水倒进浓硫酸中。18.浓盐酸打开瓶盖会冒白雾，说明有挥发性，敞口放置时溶液质量减轻，浓度减小，PH增大；浓硫酸敞口放置因吸水质量增大，浓度减小，PH增大。石灰水敞口放置质量增大，浓度减小，PH减小。18.浓硫酸溅到皮肤上的处理措施:用大量水冲洗，然后涂上少量碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溅到皮肤上处理措施：用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。19.饱和溶液转化成不饱和溶液的方法：①升高温度（石灰水降温）②增加溶剂；不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是①降低温度（石灰水升温）②增加溶质③蒸发溶剂。20.影响物质溶解度的根本因素是溶质和溶剂本性，外在因素是温度。所以增大硝酸钾饱和溶液溶解度的方法只能是升高温度，而不是再继续加硝酸钾或搅拌或振荡，也不是将溶液分成一半。21.气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。22.汽油，植物油，碘，泥沙，氯化银，硫酸钡，牛奶，豆浆等物质不溶于水，在水中形不成溶液。23.汽油去油污是溶解油污，而洗洁精去油污是乳化作用，将油污分散成无数液体小液滴。24.不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡。遇到酸能溶解且产生气泡的物质有两大类：活泼金属和碳酸盐。25.常见的有毒物质：一氧化碳，甲醇(CH3OH),硫酸铜，亚硝酸钠（NaNO2）,甲醛，聚氯乙烯塑料。26.溶液析出晶体方法:降温和恒温蒸发溶剂。恒温蒸发过程中溶解度不变，最后剩余的溶液和原溶液的浓度相同；降温过程中溶剂质量不变，最后剩余的饱和溶液浓度减小。27.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au.其中H+前面的为活泼金属，钾最活泼；后面的为不活泼金属，金最稳定。28.活泼金属和酸反应的共同现象是：产生气泡，放出热量，金属不断消失（铁和酸反应溶液变为浅绿色）。金属越活泼，反应越剧烈，用时越短；金属和酸反应后溶液质量比反应前酸溶液的质量增加。29.只有前面的金属可把后面的金属从盐溶液中置换出来，如湿法炼铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）.说明铁的活动性比铜强，反应后FeSO4溶液质量比反应前CuSO4溶液质量小，即溶液质量减轻。30.证明镁、铜、铁三重金属活动性的方法是：取等质量的三种金属分别投入到相同质量相同浓度的同种酸中，反应最剧烈且产生气泡越多的是最活泼的金属镁，反应较剧烈的是铁，没任何现象的是铜，即活动性由强到弱为Mg〉Fe〉Cu。31.证明铁，铜，银三种金属活动性的方法是：取等质量的三种金属分别投入到硫酸铜溶液中去，表面覆盖红色物质的，说明铁置换出铜，即铁的活动性大于铜，银白色金属表面无现象的是银，说明银置换不出铜，即铜的活动性大于银，三种金属活动性由强到弱依次是：铁〉铜〉银。32.在酸和碱、酸和金属氧化物、酸和盐（有碳酸盐）、碱和盐、盐和盐的反应中，一定能发生复分解反应的是酸和碱，酸和碳酸盐。33.天然气主要成分是甲烷（CH4），煤气的主要成分是CO，温室气体是CO2，空气中最多的气体是N2，空气中较多的气体是氧气，生物体