水的电离(中和滴定)课件

第二节水的电离（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡2、原理：

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液酸碱中和滴定3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介量筒、滴定管、移液管（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？4、滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法0刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B5、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红（2）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。（3）装液[滴定管中加入液体的操作]量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数

滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。

读数：视线和凹液面最低点相切。①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：7.中和滴定——误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管读数误差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管读数误差检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作2～3。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：滴定操作常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响[练4]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；

（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000