碱金属元素课件12人教课标版

第三节碱金属元素第三节碱金属元素碱金属元素课件12人教课标版碱金属元素课件12人教课标版碱金属元素课件12人教课标版学习提纲

学习目标

课程学习巩固练习本课小结学习提纲学习目标课程学习巩固练习锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs原子半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265锂Li原子半径（nm）0.1520.1860.227碱金属原子结构的相似性与递变性碱金属原子结构的相似性与递变性锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs原子半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265锂Li原子半径（nm）0.1520.1860.227碱金属原子结构的相似性与递变性最外电子层上都只有一个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碱金属原子结构的相似性与递变性最外电子层上都只有一个电子核电单质

LiNaKRbCs颜色与状态银白色柔软银白色柔软银白色柔软银白色柔软略带金色光泽柔软密度（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879

熔点℃沸点180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4单质颜色与状态银白色柔软密度（g·c银白色（铯略带金色）

柔软

较小

低

强银白色（铯略带金色）柔软单质

LiNaKRbCs颜色与状态银白色柔软银白色柔软银白色柔软银白色柔软略带金色光泽柔软密度

（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879熔点℃沸点180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4由小变大由高逐渐变低单质颜色与状态银白色柔软密度（g·cm-3

请根据碱金属原子结构的特点，推测在化学性质上它们会有什么相似之处与递变规律？与钠相似金属性逐渐增强反应将越来越剧烈请根据碱金属原子结构的特点，推测在化学性质上4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O2点燃点燃钾、铷等碱金属与氧气反应时，更剧烈，生成更复杂的氧化物4Li+O2==2Li2O点燃点燃钾、为什么性质会有这样的递变性呢？从锂铯随着核电荷数的增多原子半径逐渐增大核对最外层电子的引力逐渐减弱失去最外层电子的能力逐渐增强

金属性逐渐增强为什么性质会有这样的递变性呢？从锂钾与水反应时的实验现象：

钾浮在水面上熔成光亮的小球迅速游动气体燃烧了，伴有轻微的爆炸密度比水小熔点低，放热，气体生成钾与水反应比钠更加剧烈溶液变红有氢氧化钾生成钾与水反应时的实验现象：钾浮在水面上熔成光亮的小球迅速

LiNaKRbCs与水反应

剧烈，生成氢气

更剧烈，生成氢气

轻微的爆炸，生成氢气遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸

反应程度越来越剧烈Li与水反应剧烈2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+H2失去2×e-得到2×e-2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+从锂随着核电荷数的增多原子半径逐渐增大核对最外层电子的引力逐渐减弱失去最外层电子的能力逐渐增强递变性：相似性：最外层都是一个电子铯结构从锂随着核电荷数的增多碱金属的化学性质1、都能与氧气等非金属反应2、都能与水反应，生成碱与氢气

金属性逐渐增强与氧气反应越来越剧烈与水反应越来越激烈相似性：从锂至铯的递变规律：均为强还原剂：M－e==M+碱金属的化学性质1、都能与氧学习元素知识的科学方法具体个体

一般元素结构分析性质预测实验验证正确结论学习元素知识的科学方法具体个体一般元素结构分析性质预测实你应该学会的内容：

1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它们性质上的差异和递变规律。2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预测、实验验证、导出结论。3、注意实验的观察，不仅仅是用眼，更重要的是用脑的思考。你应该学会的内容：1、下列物质与水反应最剧烈的是

A.Li（）

B.NaC.KD.RbD1、下列物质与水反应最剧烈的是D2、关于碱金属的描述中正确的是（）

A.熔、沸点从Li→Cs逐渐升高

B.密度都小于水且逐渐增大

C.原子半径逐渐增大

D.都可保存在煤油中C2、关于碱金属的描述中正确的是（）C3、钾的还原性比钠强，原因是（）

A.钾的相对原子质量大

B.钾可以失去的电子多C.钾原子含有的电子多D.钾与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大D3、钾的还原性比钠强，原因是（）D4、写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式该反应中，氧化剂是，氧化产物是。2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2K2O2O24、写出过氧化钾与CO2反应的化学方2K2O2+2CO2==碱金属元素课件12人教课标版碱金属元素课件12人教课标版碱金属元素课件12人教课标版你掌握这些内容了吗？

1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它们性质上的差异和递变规律。2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预测、实验验证、导出结论。3、注意实验的观察，不仅仅是用眼，更重要的是用脑的思考。你掌握这些内容了吗？有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。第三节碱金属元素第三节碱金属元素碱金属元素课件12人教课标版碱金属元素课件12人教课标版碱金属元素课件12人教课标版学习提纲

学习目标

课程学习巩固练习本课小结学习提纲学习目标课程学习巩固练习锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs原子半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265锂Li原子半径（nm）0.1520.1860.227碱金属原子结构的相似性与递变性碱金属原子结构的相似性与递变性锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs原子半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265锂Li原子半径（nm）0.1520.1860.227碱金属原子结构的相似性与递变性最外电子层上都只有一个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碱金属原子结构的相似性与递变性最外电子层上都只有一个电子核电单质

LiNaKRbCs颜色与状态银白色柔软银白色柔软银白色柔软银白色柔软略带金色光泽柔软密度（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879

熔点℃沸点180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4单质颜色与状态银白色柔软密度（g·c银白色（铯略带金色）

柔软

较小

低

强银白色（铯略带金色）柔软单质

LiNaKRbCs颜色与状态银白色柔软银白色柔软银白色柔软银白色柔软略带金色光泽柔软密度

（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879熔点℃沸点180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4由小变大由高逐渐变低单质颜色与状态银白色柔软密度（g·cm-3

请根据碱金属原子结构的特点，推测在化学性质上它们会有什么相似之处与递变规律？与钠相似金属性逐渐增强反应将越来越剧烈请根据碱金属原子结构的特点，推测在化学性质上4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O2点燃点燃钾、铷等碱金属与氧气反应时，更剧烈，生成更复杂的氧化物4Li+O2==2Li2O点燃点燃钾、为什么性质会有这样的递变性呢？从锂铯随着核电荷数的增多原子半径逐渐增大核对最外层电子的引力逐渐减弱失去最外层电子的能力逐渐增强

金属性逐渐增强为什么性质会有这样的递变性呢？从锂钾与水反应时的实验现象：

钾浮在水面上熔成光亮的小球迅速游动气体燃烧了，伴有轻微的爆炸密度比水小熔点低，放热，气体生成钾与水反应比钠更加剧烈溶液变红有氢氧化钾生成钾与水反应时的实验现象：钾浮在水面上熔成光亮的小球迅速

LiNaKRbCs与水反应

剧烈，生成氢气

更剧烈，生成氢气

轻微的爆炸，生成氢气遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸

反应程度越来越剧烈Li与水反应剧烈2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+H2失去2×e-得到2×e-2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+从锂随着核电荷数的增多原子半径逐渐增大核对最外层电子的引力逐渐减弱失去最外层电子的能力逐渐增强递变性：相似性：最外层都是一个电子铯结构从锂随着核电荷数的增多碱金属的化学性质1、都能与氧气等非金属反应2、都能与水反应，生成碱与氢气

金属性逐渐增强与氧气反应越来越剧烈与水反应越来越激烈相似性：从锂至铯的递变规律：均为强还原剂：M－e==M+碱金属的化学性质1、都能与氧学习元素知识的科学方法具体个体

一般元素结构分析性质预测实验验证正确结论学习元素知识的科学方法具体个体一般元素结构分析性质预测实你应该学会的内容：

1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它们性质上的差异和递变规律。2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预测、实验验证、导出结论。3、注意实验的观察，不仅仅是用眼，更重要的是用脑的思考。你应该学会的内容：1、下列物质与水反应最剧烈的是

A.Li（）

B.NaC.KD.RbD1、下列物质与水反应最剧烈的是D2、关于碱金属的描述中正确的是（）

A.熔、沸点从L