化学基本反应类型

V:1.0精细整理，仅供参考日期：20xx年X月基本反应类型：

（1）化合反应；

（2）分解反应；

（3）置换反应；

（4）复分解反应。

其它详细一些的分类：

（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；

（2）氧化还原反应；

（3）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

（4）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）

（5）碱性氧化物+酸---盐+水（复分解反应）

（6）酸性氧化物+碱---盐+水（复分解反应）

（7）酸+碱---盐+水（复分解反应，中和反应）

（8）酸+盐---另一种酸+另一种盐（复分解反应）

（9）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）

（10）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）初三上册化学方程式及其现象：

一、氧气的性质

与非金属单质反应

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO

3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应

6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体

10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO

现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）

与化合物的反应

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分

现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾

13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃

15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：电源两极产生气泡,体积比是2：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑

现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）

2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

20、氢气还原氧化铜：（还原性）

H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

四、碳的的性质

可燃性

22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.

炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：2%--4.3%,钢的含碳量：0.03--2%

23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

还原性

24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.

26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.

27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性

28、一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2点燃CO2

现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.

还原性

29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..

31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂.高炉炼铁的原理.

六、二氧化碳的性质

与水反应

32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.

33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3=CO2↑+H2O

◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O

该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?

与石灰水反应

34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：澄清石灰水变浑浊

应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?

解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?

②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?

③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?

④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?

⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?

⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?

七、实验室制取CO2

实验室制法

35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊

◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.

工业制法

36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.

37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理.

现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!

初三下册化学方程式及现象

八、有关金属的反应

（1）金属与氧气的反应

41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、

42、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末

（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

◆按照金属活动顺序表判断：

排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.

43、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气

44、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气

45、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

46、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.

47、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁

48、镁条与盐酸溶液反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑

现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.

（3）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）

◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.

49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜

50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象：同上

51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜

56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜的表面覆上一层银白色物质银

九、有关氧化物的反应

（1)碱性氧化物+酸→盐+水

57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

◆三价铁离子的溶液都是黄色

59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色

60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色

◆二价铜离子的溶液都是蓝色

61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失,溶液无色

62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末消失,溶液无色

（2）碱性氧化物（溶）+水→碱

63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H20=2NaOH白色粉末消失溶液无色,制烧碱

氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热

（3）酸性氧化物（溶）+水→酸

64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观观察不到现象

65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3==CO2+H2O

66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3

67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4

（4）酸性氧化物+碱→盐+水

64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存烧碱的原理

65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫没变价（前后都+4价）

66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫没变价（前后都+6价）

67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用于鉴定检验CO2的存在

68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(5)碱性氧化物+酸→盐+水

69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色

70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色

71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；

72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；

十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应

◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.

（5）酸+碱→盐+水（中和反应）

73、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O表观观察不到现象

74、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生

75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色

76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色

77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色

79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色

80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

（6）酸+盐→另一种酸+另一种盐

84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

85、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理

86、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在

89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在

,◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.

（7）碱+盐→另一种碱+另一种盐

90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色絮状沉淀

91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl生成蓝色絮状沉淀

94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH+CuSO4=Cu(OH)2+2KCI生成蓝色絮状沉淀

95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀

96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+Na2SO4生成绿色沉淀

97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl生成白色沉淀

98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀

99氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.

（8）盐+盐→两种新盐

100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀

101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl生成不溶于硝酸的白色沉淀

十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：

102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3加热NH3↑+CO2↑+H2O

现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,

◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.

103、小苏打受热分2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解

104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O加热CuSO4+5H2O↑

现象：蓝色晶体变成白色粉末

105.白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体

加热CuSO4+5H2O==CuSO4.5H2O常用于检验水的存在

106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.

Na2CO3.10H2O加热Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。红褐色固体：氢氧化铁

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（