化学补充习题(下)及答案(沪教版初三).mht

V:1.0精细整理，仅供参考日期：20xx年X月化学补充习题（下）及答案(沪教版初三)

沪教版初三化学补充习题（下）及答案

第6章溶解现象

第一节物质的溶解

课内训练

1．将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是()。

A．味精B．面粉C．精制油D．石灰石

2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是()。．

A．白醋B．牛奶C．消毒酒精D．蔗糖水

3．对溶液的下列认识中，正确的是()。

A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液

B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物

C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液

D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜

4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是()。

A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污

C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢

5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是()。

A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒

B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料

C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量

D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处

6．严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有

上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是()。

A．氯化钠、氯化钙B．氯化钠、氯化镁

C．氯化钠、醋酸钙镁D．尿素、硝酸钙、硝酸镁

7．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“ag·cm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是_____。

8．金属能导电，是因为____；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为____。而____、____等不能导电，是因为_________。

9．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：

因素①____________，你的预测____________；因素②____________，你的预测____________。

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是_________________________________________________。

10．请判断下列有关说法是否正确，若不正确，请举出反例。

(1)均一、稳定的液体均是溶液；

(2)溶液中的溶质一定是固体；

(3)溶液中的溶剂一定是水；

(4)溶液中的溶质只能为一种。

课外拓展

11．市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理

进行探究。

(1)提出假设：硝酸铵溶于水会导致溶液温度__________。

(2)设计实验方案：____________________．

(3)进行实验，实验现象为：____________________．

(4)实验结论：____________________．

12．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。

(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?

(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?

(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。参考答案：1-6.ABADBD7.a溶液各部分的性质相同8.金属中有自由运动的电子NaCl、HCl有自由运动的离子蔗糖、酒精无自由运动的离子9.⑴搅拌搅拌加速溶解温度升高温度加速溶解⑵搅拌10.全部错误⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低第二节溶液组成的表示

课内训练

1．对“l0％的食盐溶液”含义的解释错误的是()。

A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠

B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液

C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液

D．100g水中溶解了10g氯化钠

2．配制好90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是()。

A．19％B．10％C．9％D．无法计算

3．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是()。

A．20g食盐溶于80g水中B．80g食盐溶液中含食盐20g

C．18g水中溶解了29食盐D．10g食盐溶液中含水8g

4．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体8．26％(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体6．07％、磷酸二氢铵晶体1．53％和硫酸镁

晶体3．70％。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是()。

A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗B．托盘天平、酒精灯、试管、药匙

C．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒D．托盘天平、铁架台、试管、量筒

5．小唐同学用98％的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作．其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数()。

A．偏低B．偏高C．准确D．都有可能

6．将溶质质量分数为30％和l0％的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5％的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为()。

A．3：2B．1：1C．1：3D．1:2

7．在溶液稀释前后，保持不变的是()。

A．溶质质量分数B．溶质的质量

C．溶液的质量D．溶剂的质量

8．用98％(密度为1．84g·cm-3)的硫酸与水按l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。

9．要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98％增加到99％，应加水__________g。

10．有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液_____g，需水____g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5％，则可能造成这种误差的原因有：①_____；②_____；③_____；④_____。(至少写出三种)

11．若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。

(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水)

方案l：_______________；方案2：_______________。

课外拓展

12．某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为57．6g。计算：

(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13．注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：①把1．0g链霉素溶于水制成4．0mL溶液a；②取0．1ml溶液a，加水稀释至l．0mL,得溶液b；③取0．1ml溶液b,加水稀释至l．0ml，得溶液C；④取0．2ml溶液C，加水稀释至l．0ml，得溶液d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lg·cm-3。则：(1)溶液a中溶质的质量分数为_____；(2)最终所得试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为_____；(3)1．0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。

14．在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4％的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液参考答案：1-7.DCBCACB8.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/(1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)9.5010.40003800⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视11.分析：共需6gNaOH固体和54g水⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水

12.CO2的质量为：12+50-57.6=4.4CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100

73

111

44x

y

z

4.4gx=10g

y=7.3g

z=11.1g⑴10/12=83.3%⑵7.3/50=14.6%⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96%13.25%0.05%

200014.

5kg×4%=0.2kg

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第三节物质的溶解性

课内训练

1．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是()。

A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D．氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾

2．下列有关溶液的说法中，正确的是()。

A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大

B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小

C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变

D．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大

3．把20℃时的53．6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l3．6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃时的溶解度是()。

A．13.6gB．34C．34gD．25．4g

4．两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30℃时30g水中最多可溶解3gM物质，20℃时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25℃时这两种物质溶解度大小的关系是()。

A．M>NB．M<NC．M=ND．无法判断

5．将60℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是()。

A．溶液的质量B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数

6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。现有一定温度下的a、b、c三种物质的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能变成饱和溶液的是()。

A.a溶液B.b溶液

C.c溶液D．a溶液和c溶液

7．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。现

有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是()。

A．②④B②C．①③D④

8.20℃时，某物质的不饱和溶液中溶质的质量分数为l0％，若再加入5g该物质或蒸发掉32．26g水，都可成为饱和溶液。则该物质在20℃时的溶解度是()。

A.13．4gB．15．5gC.16．7gD.20．5g

9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

序是___；

t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。

(2)要从A和B的混合物中提纯A，可采用方法(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。10．t℃时，30gA物质的溶液蒸发5g水后，再冷却到t℃，析出l．29A物质，这时溶液中溶质的质量分数为26．3％，则t℃时A物质的溶解度为____g。

11．当天气又闷又热时，气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”的现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。根据上述现象，可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关，这些因素对气体的溶解性有何影响你还能找出生活中的其他例子加以说明吗请将结果填人下表中。

影响气体溶解性的因素

对气体溶解性的影响情况

生活中的例子

课外拓展

12．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾饱和溶液，并将一块较大的塑料块放在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。然后小明将溶液冷却，开始观察。请你说出小明可能会看到的现象，并用所学到的物理、化学知识予以解释。

13．有l5％的硝酸钾溶液500g，在15℃时从溶液中析出37．5g硝酸钾晶体，需要蒸发多少克水(

15℃时硝酸钾的溶解度为25g参考答案：1-8.DCCDBABC8题解法:可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和

s=5×100/32.26=15.59.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶10.析晶后为饱和溶液：s=26.3×100/(100-26.3)=35.7

11.打开汽水瓶盖、烧开水等等12.晶体析出，塑料块下沉。温度降低KNO3析出，浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。13.解法一：设蒸发水X，析晶后为饱和溶液(500g×15%-37.5)/(500-37.5-x)=25/125x=275解法二：析出晶体后的饱和溶液中溶质：500g×15%-37.5=37.5需水37.5×100/25=150所以蒸发水：500×85%-150=275

[NextPage]单元训练

一、选择题

1．以下饮料和食品，属于溶液的是()。

A．豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱

2．用足量含有杂质(杂质不溶于水)的氯化钠，配制100g溶质质量分数为a％的氯化钠溶液，

具体步骤有：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，其正确的顺序是

()。

A．④、⑤、②、③、⑥、①、⑤B.④、⑤、②、③、①、⑥、⑤

C．⑤、②、③、⑥、④、①、⑤D.④、①、⑤、③、⑥、①、⑤

3．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。

A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度

B.t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

C．t1℃时,A、B两种物质的溶解度都为ag

D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数

4．下列说法正确的是()。

A.保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

C.从50g10％的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为l％

D.在一定温度下，物质x和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含x、Y两种物质的质量相等

5．有39白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体，将这2g固体再溶于10g热水中，冷却至室温时析出l．5g固体。据此可推知原粉末是()。

A．混台物B.纯净物C．某种化合物D.不能确定

6．粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常将粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是()。

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2含量不变

B.浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变

C.浸洗用的饱和食盐水可以不经处理而无限次地使用下去

D．粗盐粉碎后的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量

7．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制备晶体实验。甲将溶液蒸发掉l0g水后冷却至室温，得晶体1．2g(晶体不含结晶水)乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2．4g。若两人实验结果都正确，则原50g溶液中溶质的质量分数为()。

A.1．1％B.17．4％C.22．2％D.36．1％

8．某溶液在恒温下蒸发部分溶剂后，有溶质析出，则下列叙述正确韵是()。

A．原溶液一定为饱和溶液B.原溶液一定为不饱和溶液

C溶质质量分数一定增大D.溶质的溶解度一定不变

9．有l00g5％的氧化钠溶液．若将其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是()。

A．把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠周体

C.把溶剂蒸发掉50gD.加入l00g5％氯化钠溶液

10．要使一杯氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是()。

A．蒸发水B.不断搅拌C.升高温度D．加适量氯化铵晶体

二、填空题

11．写出下列溶液中溶质和溶剂的名称。溶液

溶质溶剂

生理盐水

碘酒

含酒精38％的白酒

澄清石灰水

12．已知下列现象和数据都是在20℃时测得的：①取ll0gNH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3．72g；②将120gNaN03饱和溶液跟50gNaN03晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水．溶液仍为饱和，还剩余6g晶体未溶解；③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为33：125。

通过计算可得，20℃时上述三种物质的溶解度为____>___>___。

13．向60g稀盐酸中加入2g镁粉，镁完全反应后所得溶液的质量___62g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

14．将20g溶质质量分数为15％的KCl饱和

溶液加水稀释，右图A和图B中能正确表

示加水质量与溶液中溶质的质量分数变

化关系的是___，根据选出的正确

关系图，计算出a点时溶液的溶质质量分

数为___。

15．实验室要配制50g溶质质量分数为5％的

氯化钠溶液。现有：①托盘天平，②量筒

(10mL、50mL、100mL)，③药匙。根据要

求填空：

(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是____。

(2)主要的操作步骤为____。

(3)本实验量取水应选用___ml，的量筒。量筒读数时,如果视线俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数将____5％(填“大于”、“等于”或“小于”)。

16．将240g溶质质量分数为15％的硝酸铵溶液分成三等份。在第一份中加入20g水，在

第二份中加人20g硝酸铵(溶质又全部溶解)，将第三份蒸发掉20g水(未见有晶体析

出)。实验后所得溶液的溶质质量分数分别为：第一份____，第二份____，第三份____。

三、简答题

17．右图是A、B两种物质的溶解度曲线。由图中可以获得的

信息是：

(1)____________；

(2)____________。

18．我国有许多盐碱湖。湖中有大量的氯化钠和纯碱

(Na2C03)．那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，试用所学

知识说明其原理。

四、计算题

19．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图是某种注

葡萄糖注射液批准文号：国药准字H510225111规格：500mL葡萄糖含量：25g

射液的部分标签，请回答下列问题：

(1)这种注射液的溶质是____，溶剂是____。

(2)由于其浓度很低，密度可以认为与水相同，则该溶

液的溶质质量分数为。20．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为

28％的硫酸溶液，若用1L98％的浓硫酸(密度为1．84g·cm-3)配制该硫酸溶液，求所

需蒸馏水的质量和配得稀硫酸的质量。参考答案：1-5CCCBA6-10BBDCC1-5CCCBA6-10BBDCC11.溶液溶质溶剂

生理盐水氯化钠水碘酒碘酒精含酒精38％的白酒酒精水澄清石灰水氢氧化钙水12.分别为：37.2g88g35.8g所以⑵>⑴>⑶13.小于14.B10%15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50大于16.12%40%20%17.⑴B溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB的溶解性相等18.冬天捞纯碱，降温结晶；夏天晒盐，蒸发结晶。19.⑴葡萄糖，水⑵5%20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克

稀释后总质量:1803.2/28%=6400克

水:6400-1000×1.84=4600克[NextPage]第7章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性课内训练

1．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是()。

A．血浆：7．35～7．45B．唾液：6．6～7．1

C．胃液：0．9～1．5D．汗液：6．6～7．6

2．下表为家庭中一些常见物质的pH：物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

烧碱液

PH39710

13

蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸性)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的()。

A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．烧碱液D．食醋

3．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是()。

A．食醋可以用于去除水垢B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬

C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红D．肥皂水可以区别硬水和软水．

4．某试剂瓶内溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为()。

A．加入少量水B加入pH为11的溶液

C．加入适量pH为4的溶液D．加入食盐水

5．下表中记录的是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是()．溶液甲乙丙丁戊0251314A．甲+乙+丙B．甲+丁+戊C．乙+丙D.丁+戊

6．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素”的色素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验回答：

(1)肥皂水的pH____7。(填“>”“=”或“<”)

(2)小红选用的调味晶可能是____。

(3)喇叭花汁液的性质与他学实验室中常用的___相似。

课外拓展

7．用Na2C03溶液洗涤有油污的物品，去污效果要比用水好。用pH试纸测试Na2CO3溶液呈碱性。请回答：

(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是________________。

(2，Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关。可以采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱与溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、第三步的实验步骤。

第一步：分别配制溶质质量分数为5％、l0％、l5％、20％的Na2CO3溶液；

第二步：________________

第三步：________________；

第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

8.常温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰备l0g加入盛有l00g参考答案：1-5.CACCB

6.>食醋石蕊

7.⑴略⑵测任一浓度的不同温度的PH值测同一温度的不同浓度的PH值

8.⑴BAC⑵BAC⑶B[NextPage]第二节常见的酸和碱

课内训练

1．将下列溶液置于敞1：3容器中，一段时间后，其溶质质量分数会减小的是()。

A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．硝酸钾溶液

2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是()。

A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液

3．在M+H2S04(稀)=Fe2(S04)3+N(M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平)反应中，M可能是()。

A．FeB．FeCl2C．Fe(OH)3D．FeCl3

4．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有溶液Y，若挤压胶头滴管，使溶液滴入瓶中，振荡一段时间后，可见小气球缓缓膨胀，则气体x和溶液Y可能是()。

A．X是C02，Y是NaOH溶液B.X是O2，Y是稀硫酸

C．X是C0，Y是Ba(OH)2溶液D．x是S025．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是()。

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液

6．向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是()。

7．常温常压下l体积水中约能溶解l体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选装置

操作方法

实验现象

A

将充满二氧化碳的试管倒扣在水中

试管内的液面略有上升

B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中

C将氢氧化钠溶液滴人烧瓶

D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶

E将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶

8．一定质量的溶质质量分数为l0％的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20％的NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH=B↓+3NaCl(已配平)。

(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为___。

(2)A和B的相对分子质量之差为___。

(3)滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为l0．95％的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。(计算结果精确到0．1g)

课外拓展

9．化学晚会上，小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻。不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：

(1)小明事先用___在白纸上画了一只猫。

(2)使白纸上出现黑猫的物质是___，说明该物质具有___性。

10．某种含铜6．4g、锌6．5g、铁5．6g、铝2．7g的金属混合物，与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得还有9．2g固体没有反应掉。求：

(1)可得氢气多少升(

已知该条件下2g氢气的体积为22L)

(2)生成硫酸亚铁多少克?参考答案：1．

BC2-6.DCADC

7.试管内的水面上升较快最后充满整个试管水被吸入烧瓶中D瓶中的导管有气泡产生NaOH溶液喷入烧瓶中

8.⑴A是FeCl3

1：3⑵55.5⑶Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O107

109.5x

100g×10.95%x=10.5gFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl162.5

120

10710%y

20%z

10.7gy=100g

z=50g100+50-10.7=139.3

9.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水性10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为9.2-6.4=2.8，生成氢气0.1g，FeSO47.6克

Zn生成0.2g氢气，Al生成0.3g氢气，所以共生成氢气0.6克,体积0.6/2*22=6.6L

[NextPage]

第三节酸和碱的反应

课内训练

1．下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是(

)。

A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成

C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=0

2．下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是(

)。

A．石灰石B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．烧碱溶液

3．小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了如下实验：

(1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；

(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而2没有变化。

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是(

)。

A．X>Y>(H)>ZB．X>Y>Ag>Z

C．X>Y>Z>AD．(H)>X>Y>Z

4．甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是(

)。

A．乙一定是NaOHB．丁一定是Na2CO3

C．丙不可能是Ba(0H)2D．甲不可能是HN03

5．下列说法正确的是(

)。

A．由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应

B．将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色

C．若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应

D．盐不一定含氧元素

6．经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是(

)。

A．NaCl，H2OB．Ca(OH)2，MgCl2

C．Ca0，FeD．CaC03，Ag

7．已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。，当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的pH<7，当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的pH=7。则甲、乙物质可能是(

)。

A．H2S04，KOH

B．HN03，Ba(OH)2

C．NaOH，H2S04D．HCl，Ca(OH)2

8．某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12％的NaOH溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为(

)。

A．24．5g

B．7．35g

C．14．7g

D．无法确定

9．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由

Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成，并且甲+乙=丙+H2O，乙十丁=丙+H2O+C02，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式：

甲___，乙___，丙___，丁___。

10．下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：

(1)CuCl11．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐．E是酸，A的结晶水合物俗称为胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应：

①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D

根据以上信息回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：F___，E___。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______，反应③______。

12．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为0．3％的废水，试计算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0．01t)

13．请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。

所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸

实验操作

实验现象

方法l

方法2

14．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。

(1)溶解的操作过程为：___________。

(2)沉淀A的化学式是___，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：___。

(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：___。

(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_______________。

课外拓展

15．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回答下列问题。

(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常见的两种物质的化学式___。

(2)简述上述猜想的理由______

(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：

16．将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5．8g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7．45％的氯化钾溶液200g。

求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案：1-8.DBBDDCCC

9.NaOHH2SO4Na2SO4Na2CO3

10.⑴置换⑵氯化镁镁、氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O11.⑴H2OH2SO4⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO412.0.0608T13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、14、加水搅拌

CaCO3，过滤CaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15.⑴盐Na2CO3Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。16.KOH+HCl=KCl+H2O

56

36.5

74.5

x

y

7.45%×200gx=11.2g

y=7.3g⑴11.2/14=80%⑵盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73质量分数为：7.3/73=10%[NextPage]第四节酸、碱、盐的应用

课内训练

1．下列各组物质，能在溶液中共存的是()。

A．Ca(N03)2和Na2C03B．CuS04和NaOH

C．HN03和K2C03D．Fe2(S04)3和MgCl2

2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是()。

A．NH4ClB．K2C03C．(NH4)2S04D．CO(NH2)2

3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是()。

A．NH4ClB．(NH4)2S04C．NH4N03D．CO(NH2)2

4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是()。

A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上

B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌

C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗

D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是()。

A．HClB．HN03C．H2S04D．K2C03

6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是()。

A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液

7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。

(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。

(2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?

8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。

9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。

(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______

(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。

10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04

课外拓展

11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：猜想

实验操作

实验现象

结论

一种是水蒸气

取适量NH4HC03放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴

一种是二氧化碳

若出现浑浊

写出“碳铵”受热分解的化学方程式：______________。

根据NH4HC03的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存?

参考答案：1.D2.BD3.D4.C5.D6.BC7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O⑵轻搬轻放，防止撞击⑶8.酚酞、红色石蕊试纸或PH试纸9.⑴Al（OH）3CaCO310.(NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20

132

34

x

1.7gx=6.1g⑴6.6/8.25=80%⑵N元素质量为：1.7g×14/17=1.4g1.4/8.25=16.97%11.猜想

实验操作

实验现象

结论

一种是水蒸气

取适量NH4HC03放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴

白色的无水硫酸铜变蓝

有水生成一种是二氧化碳

将生成的气体通入澄清的石灰石中若出现浑浊

有CO2生成NH4HC03△NH3↑+H2O+C02↑低温、密封。[NextPage]

单元训练

一、选择题

1．下列物质能满足右图中甲物质变化要求的是()。

A．CuB．Fe203C．MgD．CuO

2．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是()。

A．氢氧化钾溶液和硫酸溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．食盐溶液和稀硝酸D．三氯化铁溶液和烧碱溶液

3．下列物质溶于水形成溶液，其pH大于7的是()。

A．二氧化碳B．二氧化硫C．氧化钙D．氯化钠

4．某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是()。

A．①Cu+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03

B．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Fe+AgN03

C．①Fe+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03

D．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Cu+AgN03

5．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道氮元素的质量分数为20％，则该样品一定含有的下列物质是()。

A．(NH4)2S04B．NH4HC03C．CO(NH2)2D．NH4Cl

6．向由CuCl8．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是()。

A．向一定量的稀盐酸中不断滴人蒸馏水

B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体

C．向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液

D．向一定量氢氧化钠溶液中不断滴人稀硫酸

9．下列制取物质的设计方案中，合理的是()。

10．下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质均过量)，最终有沉淀生成的一组是()。

A．MgS04、NaOH、H2SO4B．CuCl2、KOH、HCl

C．CaCl2、Na2C03、HClD.K2SO4、Ba(OH)2、HNO3

二、填空题

11.对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，l0％的稀硫酸pH____(填“大于”小于”或“等于”)2％的稀硫酸的pH。如要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：

(1)不发生化学反应的方法：________________。

(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)．___________；

______________；______________。

12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则乙一定是______溶液(写化学式)。

三、简答题

13．限以SO3、Fe(OH)3、Cu、Na2CO3溶液、Hg(N03)2溶液和稀硫酸等六种物质为反应物，从中选取合适的物质，按下列要求各写出一个有关反应的化学方程式。

(1)跟水化合，生成物为某种酸；______。

(2)两种物质发生置换反应后溶液呈蓝色：______。

(3)红褐色粉末溶于某溶液中：________。

14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；上述反应③中实际参加反应的离子是______。

(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

15．实验室有失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液。为了鉴别这三种溶液，小刚同学各取这三种溶液少许，分别编号为A、B、C，按下列步骤进行实验：

①分别向三种溶液中滴加酚酞试液，B溶液变为红色，而A、C溶液不变色。

②另取少量A、C溶液，分别滴加碳酸钠溶液，A溶液中有气体产生，而C溶液中无明显现象。．

(1)三种溶液分别是：A_____，B______，C_____。

(2)请设计另外一种方案鉴别这三种溶液。

16．为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分为氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量水，搅拌，静置，过滤。过滤后所得白色固体为____。滤液中一定存在的溶质是____。如果反应物没有反应完全，滤液中还可能存在的溶质是____或____。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们填充完整：实验步骤

实验现象

实验结论

取一只试管，倒入少量滤液，向其中加入稀盐酸若有气泡产生

若无气泡产生

你认为是否仍需进行实验?请说明理由：____。

四、计算题

17．将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为l．2g·cm-3溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤。向滤液中加入73g溶质质量分数为5％的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。

18．将l5gCaCl2溶液逐滴加入20gNa2C03溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴人CaCl2溶液的质量关系如右图所示。请根据题意计算：

(1)CaCl2溶液与Na2C03

参考答案：1-5.DACDB6-8.BDC9.AD10.D

11.<⑴加水⑵CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应，不和硝酸钾反应，所以乙一定是：KNO313.⑴SO3+H2O=H2SO4⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵CO32-、2H+；Ba2+、SO42-⑶15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是氯化钠。16.CaCO3；NaCl；氢氧化钙碳酸钠实验结论：有碳酸钠

无碳酸钠需要进行实验，无碳酸钠可能恰好反应完全，不能说明一定有氢氧化钙。17.提示：根据盐酸求出需要的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

4073g*5%

xx=4g剩余NaOH：50mL*1.2*20%-4=82NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2H2O80

958g

yy=9.5g

质量分数：9.5/25=38%18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111

106

100

11710gx

20gy

2g

z111/100=10gx/2gx=22.2%⑴10x/20y=111/106

x/y=111/53⑵100/117=2g/zz=2.34g剩余CaCl2质量为：5×22.2%=1.11蒸干滤液后得到固体的质量：2.34+1.11=3.45[NextPage]第8章食品中的有机化合物

第一节什么是有机化合物

课内训练

1.下列化学式各代表一种物质，其中属于有机化合物的是(

)。

A.NH4HC03B.Cu2(0H)2C03C.C12H22O11D.[Ag(NH3)2]OH

2.人体内含量最多且不属于有机物的物质是()。

A.脂肪B.维生素C.蛋白质D.水

3.在花生调和油中含有丰富的白藜芦醇(C14H1203)，它有益于心脑血管系统的健康并具

有抗癌作用。下列有关白藜芦醇的说法不正确的是()。

A.由碳、氢、氧三种元素组成B.碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4

C.白藜芦醇属于无机物D.其相对分子质量为228

4.不粘锅的内壁涂有一层聚四氟乙烯涂料，它的化学式可表示为(C2F4)N，下列有关说法错误的是()。

A.该物质易挥发B.该物质耐高温

C.该物质中氟的质量分数为76％D.该物质是一种化学稳定性很强的物质

5.下列物质中属于有机高分子化合物的是()。

A.酒精B.维生素B2C.淀粉D.甲烷

6.有四种化合物：CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若它们含碳的质量相同，则氢元素的质量比是()。

A.4:3:2:1B.2:3:1:2C.4:3:1:2D.不可比

7.下列关于酒精(C2H5OH)和醋酸(CH3COOH)的说法错误的是()。

A.两者均是有机化合物B.两者均由C、H、O三种元素组成

C.醋酸的相对分子质量大于酒精D.两者碳元素的质量分数均为40％

8.在面粉、大米、牛油、水果、鸡蛋、蔗糖等食品中，含有大量淀粉的是_____，含有丰富维生素C的食品是_____，含有较多油脂的食品是_____，富含蛋白质的食品是_____。

9.香烟经燃烧产生的烟气中含有多种强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁、焦油、一氧化碳。尼古丁的化学式为CxH14N2，其相对分子质量为l62，则X的值为_____。

10.硬水、纯净水、白醋、白酒都是生活中常见的无色液体，它们的外观非常相似，某同学通过如下途径成功地鉴别出这四种液体，请补充完整实验过程。

(1)分别闻气味，具有酸味的是_____，另一种具有特殊气味的是_____。

(2)分别向等量的另外两种液体中加入等量的少许洗衣粉，产生泡沫多的是______。

课外拓展

11.取某有机物4.6g，在足量氧气中充分燃烧，生成

此药物对肝功能有明显的损害作用，过量使用还会产生女子男性化、男子过早出现秃顶、肝中毒甚至肝癌等毒副作用。已知康力龙的相对分子质量为328，在康力龙分子中C占76.8%，H占9.76％，N占8.54％，0占4.88％。设康力龙的化学式为CxHyNzOm则x=____，Y=_____，z=_____，m=____。参考答案：1-7.CDCACCD

8.面粉、大米水果牛油鸡蛋

9.10

10.(1)白醋白酒(2)纯净水

11.312：3：8

12.x=76.82%×328/12=21

同理:y=32z=2m=1

[NextPage]第二节淀粉和油脂

课内训练

1.有①蔗糖、②猪油、③维生素C、④纤维素四种物质，其中属于糖类的是()。

A.①②B.②③C.①④D.③④

2.人体必需的营养素主要是通过食物摄入的，以下叙述正确的是()。

A.大米、面粉含蛋白质，牛肉、鸡蛋含糖类，菜油、牛油含油脂

B.面粉含油脂.牛肉、牛奶含糖类，猪油含蛋白质

C.面粉含糖类，牛肉、鸡蛋含油脂，猪油含蛋白质

D.面粉、大米含糖类，牛肉、鸡蛋含蛋白质，猪油、菜油含油脂

3.下列与人的生理活动有关的叙述中，不正确的是()。

A.脂肪在人体内代谢的最终产物是CO2和H20

B.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大

C.人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D.煤气中毒主要是C0与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

4.在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，其原因是()。

A.葡萄糖是人体必需的营养物质

B.相同质量的葡萄糖跟油脂相比，氧化时释放出的能量多

C.葡萄糖在人体内能够直接进入新陈代谢

D.葡萄糖是由C、H、0三种元素组成的化合物

5.在下列物质的表面漓加碘水或碘酒，不呈现蓝色的是()。

A.芋头片B.土豆片C.面包片D.肥肉片

6.化学与人们的生活息息相关.食物是维持人的生命和健康所必需的物质。人们把食物中的____称为营养物质(至少答三种)。

7.右图是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U形管与外界相通。

(1)用黑纸包住广口瓶的目的是____。

(2)经过一段时间后，可以发现u形管左侧液面(填“上升”、“下降”或“不变”)，原因是________________________(用化学方程式表示)。

8.右图是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图。锥形瓶中放人天然水和新鲜水

草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段

时间后.u形管左侧液面的高度变化是

_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

课外拓展

9.有三种家庭中常用的白色粉末，分别是面

粉、食盐和葡萄糖。不用化学试剂，请设

计实验方案将它们区别开来。

10.通过食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食

品的营养和味道。食品保鲜的措施有添

加防腐剂、充填气体、放置干燥剂或脱氧保鲜剂等。

(1)包装熟食制品常加人防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na。

丙酸钠由____种元素组成，其相对分子质量为_____。

(2)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体。请你根据氮气的性

质写出选用氮气作为填充气体的原因：____。

(3)生石灰和硅胶(主要成分之一为二氧化硅)是常用的干燥剂，主要是利用它们的_____性。

(4)某脱氧保鲜剂的主要成分为活性铁粉，其原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为：______________。已知该保鲜剂中活性铁粉的质量为l.4g，则该保鲜剂最多能吸收氧气______g。参考答案：

1-5.CDBCD

6.糖类、；油脂、蛋白质

7.⑴防止光合作用⑵下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

8.下降

9.尝

10.⑴496⑵稳定⑶吸水⑷4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)30.6

[NextPage]第三节蛋白质和维生素

课内训练

1.下列叙述中不正确的是()。

A.吃肥肉容易发胖，应该禁止吃肥肉

B.大米霉变后即使洗干净也不可以吃

C.火腿、方便面都含有防腐剂，平时最好少吃这些食物

D.人体所需维生素的量并不多，但必须从食物中摄取

2.“春蚕到死丝方尽”，这里说的“丝”的主要成分是()。

A.维生素B.蛋白质C.纤维素D.油脂

3.明明到医院检查身体后，医生建议他多吃瘦肉、豆腐和鱼类，请你判断医生让他主要补充()。

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素

4.水产品市场的不法商贩用甲醛水溶液来浸泡多种海产品，以获取暴利。这样做对人体的危害是____。

5.某种蛋白质含硫元素的质量分数为0.64％，它的分子中含有两个硫原子，则这种蛋白质的相对分子质量为____.

6.根据相关知识回答下列问题：

(1)为什么可以用灼烧的方法区别毛织物和棉织物?

(2)为什么可用煮沸的方法消毒医疗器械?

(3)为什么甲醛处理过的食物不能直接食用?

(4)为什么重金属盐对人体有毒害作用?

(5)使用浓硝酸进行实验时，若不小心溅在皮肤上，会使皮肤上出现黄色斑迹。这是为什么?

(6)用什么方法可以区别牛奶和米汤.

课外拓展

7.人体胃蛋白酶能催化蛋白质的分解。某同学为研究pH对胃蛋白酶催化活性的影响，

做了如下实验：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管，在每支试管内

加一小块lcm3的正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃的室温下，记录各试管内反应至

蛋白块消失所需的时间(如下表所示)。请回答下列问题：酶溶液的pH蛋白块消失所需的时间(min)113293114455>60

(1)蛋白块消失所需的时间与胃蛋白酶的活性有什么关系_

____。

(2)根据表中数据推测，当pH约为_____时，胃蛋白酶的催化活性最佳。

8.下表是100g某品牌板栗的部分营养成分：总热量

蛋白质

糖类

油脂

钠

维生素C

1016kJ

5.1g

11.3g

4.6mg

33mg

(1)食物的成分主要有六大类营养素，上表中没有涉及的营养素是____。

(2)假设该板栗中的钠元素是以氯化钠的形式存在，则l00g该板栗中氯化钠的质量为_____mg。

(3)假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为：蛋白质18kJ,糖类l5.6kJ,油脂39.3kJ。根据此数据计算，理论上100g该板栗中油脂的质量约为____g。参考答案:1-3．ABC

4.使蛋白质产生变性

5.1000

6.略

7.⑴胃蛋白酶的活性越强，蛋白块消失所需的时间就越短⑵2

8.⑴水⑵11.7⑶略

[NextPage]单元训练

一、选择题

1.人体摄人的淀粉，经消化后的最终产物是()。

A.氨基酸B.甘油和脂肪酸C.葡萄糖D.二氧化碳和水

2.下列日常生活中的一些做法，其中错误的是()。

A.炒青菜时，应将菜切细，然后浸泡l小时

B.平时主食应注意粗粮和细粮搭配

C.味精应在汤菜将要出锅前加入

D.发现食品变质即不再食用

3.2005年中国食品安全第一案“苏丹红1号”事件，掀起了轩然大波。这种被全球“通缉”的工业染料是一种致癌物质.严禁作为食用色素，它的化学式为C16H12N20。下列关于“苏丹红l号”的叙述不正确的是()。

A.是一种有机化合物

B.氮元素、氢元素质量比为7：3

C.由四种元素组成

D.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为16：l2：2：1

4.下列关于淀粉、油脂、蛋白质的说法中，正确的是()。

①它们都是重要的营养物质②它们都不溶于水③它们都是食品中的有机物

④它们在人体内被氧化后都只生成二氧化碳和水

A.①、②B.①、③C.①、④D.②、③

5.下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是()。、

A.淀粉、葡萄糖(碘酒)B.硬水、软水(肥皂水)

C.真丝面料、化纤面料(水)D.聚乙烯薄膜、聚氯乙烯薄膜(灼烧闻气味)

6.下列生活中的做法不科学的是()^

A.用无水酒精对皮肤、体温计等进行消毒B.用食盐腌渍鱼类、肉类等食品以防止变质

C.用硫酸铜溶液对游泳池水进行消毒

D.用洗洁精洗去锅、碗、筷沾有的油脂

7.处在生长发育期的青少年在平时的饮食中应多吃()。

A.含蛋白质、糖类、脂肪丰富的食物B.含淀粉、脂肪、维生素丰富的食物

C.含脂肪、蛋白质、维生素丰富的食物D.含蛋自质、钙、磷和维生素丰富的食物

8.“寿比山”是一种常用的抗高血压药物，其相对分子质量为365.5。已知该药物分子中碳元素的质量分数为52.53％，则每个“寿比山”分子中的碳原子数为()。

A.12B.16C.6D.无法计算

9.每天适量补充维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片每片中含1g维生素C。将一片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为()。

A.0.4％B.1％C.2.5％D.4％

10.血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为l51000。已知该分子中

铜元素的质量分数为0.34％。则平均每个这样的蛋白质分子中铜原子数为()。

A.3B.5C.6D.8

二、填空题

11.食品中含有许多有机物。它们为人们提供各种营养成分。根据下列要求填空：

(1)每天摄入量较大的能供给人体热量的有机物是_____；(2)人们从水果等食品中摄人的微量的有机物是_____；(3)人体不能直接消化，但却必须摄入的有机物是_____；(4)为人体储备着丰富热能的有机物是_____。

12.据《中国剪报》报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物酸性增强，还可促进钙的吸收。

(1)喝酸牛奶后，胃容物的pH_____(选填“增大”或“减小”)。

(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，这是因为含乳饮料中_____等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。

(3)“钙尔奇D”是一种常见补钙剂.右图是其说明书的一部分。

钙尔奇D600主要成分：碳酸钙维生索D服用方法：咀嚼或水服贮藏：密封、避光阅读、思考后填空：

①写出胃液(主要成分为盐酸)与“钙尔奇D”反应的化学方程式：____________________。

②判断上述反应的类型：__________.

③由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是_______________。由此想到，在化学实验室中有些药品也由于类似原因需要密封保存，试举一例：______________

(写化学式)。

三、简答题

13.某同学设计了两个实验来证明维生索C药片中含碳元素并具有酸性。请完成实验报告：实验操作步骤

实验现象

结论

①用坩埚钳夹持1片白色维生素C药片放在酒精灯火焰上灼烧

维生素C药片中含碳元素

②

维生紊C药片具有酸性

四、计算题

14.2004年春季，安徽省阜阳地区发生了震惊全国的“******”事件。劣质奶粉制造商为取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～15g其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮计算出蛋白质的质量(蛋白质平均含氮按l6％计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品l00g，反应后生成的氨气跟7.5g19.6％的稀硫酸恰好完全反应，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。

参考答案：

1-5.CADBC6-10.ADBDD

11.⑴糖类⑵维生素⑶蛋白质⑷油脂

12.⑴减小⑵蛋白质⑶①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②复分解③不稳定，见光易分解HNO3

13.变黑维生素C溶于水后滴加紫色石蕊试液变红

14.2NH3+H2SO4=(NH3)2SO4

34

98

x

7.5g×19.6%

x=0.51g

含N：0.51g×14/17=0.42g

国家标准至少含N：12g×16%=1.92g

所以，不合格[NextPage]第九章

第一节化学与能源

课内训练

1.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，从发展的角度看，下列燃料中最理想的是（）

A.氢气B.天然气C.石油D.煤

2.一种新型绿色电池_____燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入电池中，使化学转化为电能，它被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（）

A.都是无毒、无害气体

B.都可燃烧并放出大量的热

C.燃烧产物均为CO2和水

D.均在自然界中大量存在

3.绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染。下列不属于绿色能源的是（）

A.风能

B.太阳能

C.氢能

D.化石燃料

4.科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在催化剂作用下使海水分解得到氢气的新技术。下列说法不正确的是()。

A.该技术使水分解的化学方程式为2H2O激光催化剂2H2↑+02↑

B.该技术可以将太阳能转化为氢能源

C.水分解和氢气燃烧都不会产生污染

D.水分解产生氢气的同时释放出巨大能量

5.我国是世界上第一产煤大国，煤的储藏量很大，直到现在煤在我国仍作为第一能源。煤中的能源从根本上说来源于()。

A.地热和地压的作用B.光合作用固定的太阳能

C.细菌的分解和侵蚀作用D.地球与其他天体的相互作用

6.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是()。

A.由热电站提供电力电解水B.使水与炽热的铁反应制取氢气

C.使水与焦炭反应来制取氢气D.利用太阳能分解水

7.以下关于能源和环境的叙述中，错误的是()。

A.化学电池是化学能转化成电能的装置

B.氢气燃烧的过程是热能转化为化学能的过程

C.氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境的特点

D.大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题。

8.氢气是未来的理想能源。根据氢元素在自然界的存在形式及氢气的性质分析，在氢能源的开发利用中，需要解决的关键课题是()。

A.寻找制H2的丰富原料B.探索廉价制H2的方法

C.开发安全、高效的储氢技术D.研究氢气燃烧后产物的处理技术

9.据新华社报道，山东海洋大学模拟海底条件，用甲烷与水合成了每分子带有一个结晶水分子的可燃冰，并且点燃了它，为我国开发利用海底可燃冰创造了条件。试写出合成可燃冰的化学方程式：

(1)合成____________________;

(2)点燃____________________.

课外拓展

10.氢气是一种有巨大发展前景的绿色能源。有人设想用电解水的方法制取氢气开发氢能源，回答下列问题：

(1)用电解水的方法制取氢气.实现了由_____能向_____能的转化。

(2)已知在220V、2A的条件下通电36mln可电解9.9g水，求电解这些水需要的电能是多少。

(3)若氢气的热值为1.43×103J.kg-1，则电解9.9g水产生的氢气完全燃烧放出的热量是多少?

11.2005年5月16日，上海交通大学宣布，我国首台使用二甲醚为燃料的客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，则二甲醚的相对分子质量为_____。

(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：

C2H60+O2__________。46g二甲醚完全燃烧需要氧气的质量为_____g。

参考答案：

1-8.ACDDBDBB

9.CH4+nH2O=CH4·nH2O

CH4·nH2O+2O2点燃CO2+(n+2)H2O

10.⑴电能化学能⑵9.504×105J⑶1.573×105J

11.⑴46⑵C2H60+3O2点燃2CO2+3H2O

96

[NextPage]第二节化学与材料

课内训练

1.人类的生产和生活离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是().

A.青铜B.生铁C.紫铜D.焊锡

2.下列物质中，属于金属材料的是()。

A.钢B.铜C.氧化铁D.碳

3.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是()。

①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎

A.①④⑤8.②③④C.②③⑤D.①⑤

4.西北工业大学张立同院士获得2004年国家技术发明一等奖。她与她的同事研制的碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。它比铝还轻，强度比钢还高，耐高温，抗氧化，并且克服了陶瓷的脆性。

(1)这种新型材料的上述性能中涉及的物理性质有_______________；涉及的化学性质有____________________。(各填一个)

(2)硅原子核内质子数为14，其核外电子数为_____。

(3)在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠反应：SiC+2NaOH+202高温Na2Si03+x+H2O，其中x的化学式为。

5.科学家在合成超导材料时，偶然制得了当时在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，它由_____种元素组成，其中Si呈____价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式_____。

6.磁浮铁路中的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(化学式Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和Cu0为原料，经研磨烧结合成(此过程中所有元素化合价均不变)。请问：

(1)YmOn的化学式是_____。

(2)在合成该高温超导物质的同时还生成一种物质，该物质是_____。

7.纳米材料颗粒尺寸为lnm～100nm(1nm=10-9m)，其材料表现出许多特殊的性质。例如，用铝粉加工成的纳米铝，遇到空气极易爆炸。试写出纳米铝与空气中的氧气混合发生爆炸的化学方程式____________________。

8.近年来，我国科学家制造出国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，芯片核心部件是以高巍度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯硅的原理是：