化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习

化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习1．下列关于mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)2．mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO34．已知某温度下，mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．溶液的pH=1C．c(Na＋)=mol·L-1≥c(B2－)D．C(H＋).c(OH－)=10-145．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度B．室温时，浓度均为mol·L-1的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）的c(NH4+)C．相同条件下，mol·L-1NaHCO3和mol·L-1Na2CO3溶液的pHD．1L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数6．对于·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （） A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比A．前者多 B．后者多C．一样多 D．无法判断8．在10mL·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)9．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10．下列叙述正确的是（）A．mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．mol·L－1与mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH12．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于1413．下列式子中，属于水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2OH2CO3 D．CO32―+H2OHCO3-+OH-14．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)15．相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaClD．NaHSO416．某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A．红褐色液体为氢氧化铁胶体B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl气体D．产生的气泡是CO2气体17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)B．在·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)c(HCO3—)＋c(H+)+c(H2CO3)C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－)>c(OH—)>c(H+)D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)18．（多选题）将mol/L的HA溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝LB．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)19．（多选题）下列各溶液中的表述正确的是A．mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH20．将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定21．下列叙述正确的是（）A．·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL·L－1HCl溶液与10mL·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)D．·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H222．把LCH3COOH溶液和LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=L23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH424．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)B．mol·LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH=、浓度均为·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)25．已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)26．下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于727．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是()A．两者相等 B．前者是后者的105倍 C．后者是前者的104倍 D．无法比较28．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD29．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2OHF＋OH－30．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O D．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图是mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________；②20℃时，mol·L－1NH4Al(SO4)2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mLmol·L－1NH4HSO4溶液中滴加mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。32、Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成FeOeq\o\al(2－,4)与水反应的离子方程式：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋______。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeOeq\o\al(2－,4))＝mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeOeq\o\al(2－,4))的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeOeq\o\al(2－,4)变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________；发生反应的ΔH________0。Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝×10－4K2＝×10－11C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋×10－10H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝×10－3K2＝×10－8K3＝×10－13NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－×10－5BaSO4BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)×10－10BaCO3BaCO3Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)×10－9回答下列问题：(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCOeq\o\al(－,3)，③C6H5OH，④H2POeq\o\al(－,4)均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_________________________________。(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，c(CH3COO－)______c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”、“＝”或“<”)。(4)25℃时，向10mLmol·L－1苯酚溶液中滴加VmLmol·L－1氨水，A．若混合液pH>7，则V≥10B．若混合液pH<7，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(O