化学选修四前两章习题及解析

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（）A.10－14B.55.6×107C.107D.55.62.如果25℃时Kw=1×10－14，100℃时Kw=1×10－12，这说明（）A.100℃时水的电离常数较大B.前者c（H+）较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1=V2D.V1≤V26.在313K时，水的Kw=3.8×10－14，若在313K时，c（H+）=1.0×10－7mol/L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断7.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A.c（H+）随温度的升高而降低B.在35℃时，c（H+）＞c（OH－）C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D.水的电离是吸热的8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:910.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH－B.NaOH溶液中无H＋C.NaCl溶液中既无OH－也无H＋D.常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H+）·c（OH－）=10－1411.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A.V3＞V1＝V2 B.V3＞V2＞V1C.V1＞V2＞V3 D.V3＜V1＝V21．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是()A．NaCl B．NaOHC．盐酸 D．葡萄糖2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1 B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1 D．无法确定4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O=H＋＋OH－D．KW＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7．下列说法正确的是()A．c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液8．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是()A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液9．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－110．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11．在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol/LC．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol/LD．两者都促进了水的电离12．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，该溶液可能是()A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液13．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，KW越大B．温度越低，KW越大C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度二、非选择题16．(2011·邯郸高二期末)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“＞”、“＜”或“＝”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________________。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________。17．已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：(1)此温度________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。A．通入适量SO2气体B．加入适量Ba(OH)2溶液C．升温至60℃D．加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H＋)＝________。18．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。19．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为________。20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。第一部分：【试题答案】1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.CD12.A【试题解析】1.根据每55.6mol水中有1×10－7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。2.温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（H+）减小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。6.根据水的离子积的公式，计算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。9.混合前，碱中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H+）=0.01mol/L，因为算得溶液中OH－剩余，为10－3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量—酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积（V1+V2）。11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。第二部分：3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH1.【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，向左移动。【答案】BC2.【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。【答案】D3.【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(1.0×10－14,0.1mol·L－1)＝1.0×10－13mol·L－1。【答案】B4.【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。【答案】C5.【解析】溶液中存在H2OH＋＋OH－，必然存在OH－，A正确。KW随温度变化而变化，B错；H2O的电离方程式应为“”，C错；KW＝1.0×10－14适用于室温下，电解质的稀溶液中，D错误。【答案】A6.【解析】用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。【答案】C7.【解析】中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)。【答案】D8.【解析】常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。【答案】D9.【解析】水电离出OH－的同时也电离出等量的H＋。0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1＝2×10－2mol·L－1。c(OH－)＝eq\f(KW,2×10－2)＝eq\f(1.0×10－14,2×10－2)＝5.0×10－13mol·L－1。【答案】D10.【解析】加入CH3COONa，醋酸的电离平衡左移，c(H＋)减小，pH增大，盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH，c(H＋)减小，pH增大，A正确。升温，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)增大，pH应减小，B错；加水稀释，pH均增大，C错；加入Zn，CH3COOH产生的H2多，D错。【答案】A11.【解析】若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是25℃)，则在0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(KW,0.01)mol/L。在0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝eq\f(KW,0.01)mol/L。【答案】A12.【解析】某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，抑制了水的电离，A.SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，溶液呈酸性；D.NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。【答案】AD13.【解析】KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小无法判断。【答案】A14.【解析】pH＝6的蒸馏水，说明该温度高于25℃。此时溶液pH＝2，则说明c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，此温度下水的离子积KW＝1.0×10－12，则c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1。NaHSO4电离出H＋抑制了水的电离。【答案】D15.【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，KW值相同，C错；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错。【答案】B16.【解析】(1)硫酸、HCl均为强电解质，完全电离，H2SO4是二元酸，所以pH＝2的硫酸溶液浓度应为盐酸浓度的eq\f(1,2)。CH3COOH是弱电解质，未完全电离出H＋，所以pH＝2的三种酸中，CH3COOH溶液的浓度最大。(2)与Zn反应刚开始c(H＋)相同，反应速率也相同。随反应进行，醋酸会进一步电离出H＋，所以反应过程中CH3COOH产生H2的速率快。(3)CH3COOH溶液浓度大，则中和碱的能力最强，需要体积最小。【答案】(1)c1＝2c2＜c3(2)a1＝a2＝a3b3＞b1＝b2(3)V1＝V2＞V317.【解析】(1)此温度下的KW＝1.0×10－12大于25℃时的KW＝1.0×10－14，说明此温度高于25℃。(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO4，抑制水的电离；B项加入适量Ba(OH)2溶液，其中的OH－抑制水的电离；C项升温促进水的电离；D项加入Na，与H2O电离出的H＋反应，促进了水的电离。(3)纯水中c(H＋)＝c(OH－)，又有此温度下KW＝