2022年四川省德阳市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)

2022年四川省德阳市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.铀235的原子核符号常写成，由此可知下列说法正确的是（）。A.铀235的原子核中有92个质子

B.铀235的原子核中有92个电子

C.铀235的原子核中有92个中子

D.铀235的原子核中有235个中子

3.如图，质量相同的两个物体并排靠紧放在光滑水平面上，它们分别受到水平推力F1和F2的作用，若F1>F2，则两物体之间的相互作用力为()A.F1-F2

B.B.

C.C.

D.D.

4.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④5.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.纯碱6.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

7.下列各组中的有机物互为同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

8.空间部分区域的电场线如图8-5所示，电场中有A、B两点，则()A.A点的电场强度大于B点的电场强度

B.A点的电势小于B点的电势

C.负电荷在A点的电势能比它在B点的电势能小

D.把正电荷从B点移到A点时，电场力做正功

9.

10.黑火药是中国古代四大发明之一，含有硫黄、木炭和硝酸钾的黑火药属于（）。

A.单质B.化合物C.有机物D.混合物

11.第

4

题

12.

13.抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm

14.

15.铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn16.同温同压下，相同质量的下列物质处于气体状态时占有的体积最小的是（）A.A.

B.

C.

D.

17.

18.第

15

题

19.—束光从折射率的透明介质入射到介质与空气的分界面上，入射角为45°。下列光路图中，正确的是（）。

20.抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为（）

A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm二、填空题(10题)21.一列横波的图象如图所示，波的传播速度=2m/s。由图可知，这列波的波长是______cm，这列波的频率是_____Hz。

22.—束橙色光与界面成30°角由空气射入某介质，折射角为30°，则此介质对橙色光的折射率为______，橙色光在此介质中的传播速度为______m/s。

23.在利用单摆测重力加速度是，没有测摆球的直径，先用直尺测出悬点到球底的距离L1,并测出相应的周期T1，再将L1改变为L2，测出相应的周期T2，则测出的重力加速度的表达式为_____，对测量结果影响最大的物理量是_____(填“周期”或“摆长”)。24.

25.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_____。

26.X、Y和Z都是短周期元素，其中X的原子序数最大，X原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；2原子核外电子数比Y原子的多2个．X元素与Z元素形成的化合物的电子式为__________，Y的原子结构示意图为__________．

27.28.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为____________。29.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？30.氢氧化铁跟稀盐酸反应的离子方程式为_____________________。三、计算题(10题)31.

32.33.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L，其毒性较大，可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+，写出反应的离子方程式；如处理1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)34.(11分)如图，将开关S接a点时，通过电阻亿的电流I1=2A。电源输出功率W1=10W;当开关S接b点时，通过电阻R2的电流I2=1A，电源输出功率W2=5.5W。求电源的电动势E和内阻r。35.某铜银合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。36.如图，两边平行、间距为l的U形光滑金属导轨，沿竖直方向放置于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直;质量为m、电阻为R的导体杆ab垂直于导轨，沿导轨竖直下滑，并保持良好接触。若导轨的长度足够长，电阻忽略不计。重力加速度大小为g。求(1)ab在运动过程中能够达到的最大速度；(2)ab在下滑过程中，重力的最大瞬时功率。

37.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

38.金属铁的晶格型式是体心立方，a=0．286nm，求：

(1)铁的原子半径；(2)晶胞体积；(3)一个晶胞中铁的原子数；(4)铁的密度。

39.

40.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？四、解答题(5题)41.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

45.

参考答案

1.D

2.A的原子序数为92，则质子数为92，中子数为235-92=143。原子核内无电子。

3.D先将两个物体整体看待，由牛顿第二定律，F1-F2=2ma再将两个物体单独分析(这里分析左边物体)，设两物体的相互作用力为F，则有：F1-F=ma，结合两式，可以解得。

4.CNa2O2能与空气中的H2O和CO2反应，使其变质.碱石灰是固态NaOH和CaO的混合物，它们都能吸收空气中的CO2而使其变质.此外，CaO还可与空气中的H2O反应：FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁，所以在空气中也易变质.只有NaCl在空气中放置不易变质.

5.B

6.D

7.C同系物指有机物分子间相差若干个“CH2”。只有C项符合题意。

8.C本题考查了许多静电场的基本概念，它所涉及的知识点有：电场线、电势、电势能以及电场力做功等.电场线是形象描写电场的几何方法.根据电场线的方向可知电场强度的方向，由电场线分布的疏密可以比较电场强度的大小.此外，沿着电场线的方向就是电势降低的方向.由图8-5见，A、B两点在同一根电场线上，电场线由A指向B，因此A点的电势高，B点的电势低，选项B不正确，排除.从图中还可以看到，A点附近电场线较疏，B点附近的电场线较密，因此A点的电场强度较小，B点的电场强度较大，选项A不正确，排除.根据电势能与电势的关系

知正电荷在高电势处电势能高，在低电势处电势能低;负电荷在高电势处电势能低，在低电势处电势能高.因此，当正电荷从B点移动到A点时，从低电势运动到高电势，电势能增加.根据电场力做功与电势能改变的关系知，电势能增加时电场力做负功，所以D也不正确，排除.由于A点的电势高，B点的电势低，所以负电荷在A点的电势能小，在B点的电势能大，C正确，选C.

9.B

10.B该小题主要考查考生对混合物概念的掌握情况。【考试指导】黑火药中含有三种物质为混合物。

11.B

12.C

13.C由图可知3λ=3000px，得λ=1000px。

14.A

15.D本题考查了铜辞原电池的工作原理的知识点。铜、锌两电极一同浸入H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢气。正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+。

16.B

17.D

18.D

19.C该小题主要考查光的折射的知识点。【考试指导】

20.C由图可知3λ=120cm，得λ=40cm。21.答案：450

22.

23.24.

25.

26.

27.

28.【答案】

【解析】该小题主要考查电化学的知识点。

【考试指导】发生吸氧腐蚀时，正极得电子发生还原反应，负极发生氧化反应，故正极反应式为

29.30.【答案】

【解析】该试题考查了离子方程式的书写的知识点。

【考试指导】氢氧化铁在水中的溶解度很小，在书写离子方程式时不能拆分。

31.

32.

33.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol，则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。

34.35.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的