原子结构与核外电子排布课件

一、原子结构模型的演变道尔顿1803年汤姆生1904年卢瑟福1911年波尔1913年量子力学1926年实心球模型葡萄干面包式结构模型带核的原子结构模型轨道模型电子云模型阴极射线α粒子散射现象氢原子光谱一、原子结构模型的演变道尔顿汤姆生卢瑟福波尔量子力学实心球模1二、原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原子1、原子构成原子：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数阳离子：aXm+

该离子核外电子数=阴离子：bYn—该离子核外电子数=质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)a—mb+n二、原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原1、原子构2（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：

；

阴离子：；

分子：；10电子、18电子微粒（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：；

阴离子：；

分子：；Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3—O2－

F－

OH－

NH2－HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

Cl－

S2—HS－O22—

H2SPH3SiH4ArF2H2O2N2H4C2H6CH3FCH3OH

CH3NH2NH2F等（1）核外电子总数为10个电子的微粒10电子、18电子微粒（3中子数

质子数

几乎完全相同

差异较大2.中子数质子数几乎完全相同差异较大2.4思考：H2、D2的化学性质相同吗？HD属于单质吗？某物质中含H2、HD、D2，是纯净物吗？H2O、D2O组成的水是纯净物吗？氯元素有两种同位素，35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量35.45是如何求得？①H②D③T④H+⑤D－

⑥H2⑦T3例如思考：H2、D2的化学性质相同吗？氯元素有两种同位素，53）相对原子质量质量数原子质量：一个特定原子的实际质量35Cl：4.837×10-27Kg37Cl：5.114×10-27Kg相对原子质量：原子的质量与12C原子质量的1/12（约为1.66×10-27Kg）的比值，单位为1。35Cl：34.96937Cl：36.966近似相对原子质量：35Cl：3537Cl：37元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值。Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对原子质量按百分比算出来的平均值。3）相对原子质量质量数原子质量：一个特定原子的实际质量35C6三.原子核外电子排布规律2、每层最多能容纳2n2个电子3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。4、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。1、能量最低原理。电子层数一二三四五六七电子符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远三.原子核外电子排布规律2、每层最多能容纳2n2个电子37四、元素周期表1869年，门捷列夫提出了元素周期律——元素的性质按元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，并列出了第一张元素周期表（共63个元素）。四、元素周期表1869年，门捷列夫提出了元素周期律——元素的8原子结构与核外电子排布课件9原子结构与核外电子排布课件101、元素周期表的结构周期(7个）三短四长（第7周期也称不完全周期）周期序数＝电子层数横向纵向族（18纵行16族）七主(A)、七副(B)、零族、Ⅷ族各族排列顺序主族序数＝最外层电子数1、元素周期表的结构周期(7个）三短四长（第7周期也称不完全11原子结构与核外电子排布课件12元素周期表的应用：1、推测未知元素的性质，预测新元素2、寻找原料a、半导体——金属与非金属的分界线附近b、催化剂——过渡元素c、耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素d、农药－－非金属元素Cl、P、S、N、As等元素的化合物。元素周期表的应用：1、推测未知元素的性质，预测新元素2、寻找13周期数1234567所含元素种类数288181832260族元素原子序数21018365486118(2)比大小，定周期。

(3)求差值，定族数。(1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子序数1、根据原子序数确定元素在周期表中的位置周期数1234567所含元素种类数288181832260族14（1）同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？周期23456

序数差11111125（2）同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？①ⅠA族元素，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，原子序数依次相差8、18、18、32。2、不同元素之间的位置关系（1）同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？周期15元素周期律1．定义：元素的

随着的

递增而呈

变化的规律。原子序数性质周期性原子半径大小元素化合价元素的金属性、非金属性2．实质：元素原子

的周期性变化。核外电子排布元素周期律原子序数性质周期性原子半径大小元素化合价元素的金属16（3）稀有气体半径特别大（2）当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小离子：

（1）同元素：r（阴离子）>r（原子）>r（阳离子）；r（低价）>r（高价）1、半径大小原子：（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大（2）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小逐渐减小逐渐增大（3）稀有气体半径特别大（2）当核外电子排布相同时，核电荷数17元素的最高正价＝最外层电子数(O,F除外）

（1）金属元素一般只有正价＝最外层电子数（2）非金属元素有正价也有负价。|负价|＝8－最高正价（3）稀有气体一般为0价2、化合价元素的最高正价＝最外层电子数(O,F除外）18例：

在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是（）A．R的氢化物的水溶液属于强酸 B．R位于VA族C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下不一定是气体（二）主要化合价AD例：（二）主要化合价AD193、金属性和非金属性金属性:失电子能力非金属性:得电子能力还原性氧化性（1）①同周期。从左往右，金属性减弱，非金属性增强。②同主族。从上往下，金属性增强，非金属性逐渐减弱。（2）单质的氧化性（还原性）越强，对应离子的还原性（氧化性）越弱。3、金属性和非金属性金属性:失电子能力非金属性:得电子能力还20元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱判断：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度实验判断依据金属活动性顺序表元素周期表的位置金属单质间的置换反应；单质的还原性（或离子的氧化性）强弱；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼．元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱判断：最高价氧化物对应21元素的非金属性：元素的金属性和非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度气态氢化物的稳定性

最高价氧化物的水化物的酸性强弱实验判断依据元素周期表的位置单质间的置换反应；单质的氧化性（或离子的还原性）强弱；元素的非金属性：元素的金属性和非金属性强弱判断：单质与氢气化22特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh七、特殊性质特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2找半23结构、性质、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定结构、性质、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决243、现有下列短周期元素性质的数据：元素性质╲元素符号

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.420.991.860.750.82常见化合价最高正价

+2+1

+3

+1

+3最低负价-2

-1

-3

(１)、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：(2)、写出元素⑤的离子结构示意图。以上8种元素对应的最高价氧化物的水化物碱性最强的是元素

.③⑥②④⑦①⑤⑧⑥自我评价3、现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥25(１)、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：(3)画出金属与非金属的分界线。(4)铊（Tl)与元素④同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测正确吗？说明你的理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(5)设计实验比较⑥和②的金属性强弱(１)、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入26微粒之间的相互作用分子、原子、离子共价键分子间作用力（特殊：含氢键）离子键金属键化学键定义：物质中直接相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用。化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成微粒之间的相互作用分子、原子、离子共价27离子键共价键成键微粒相互作用存在实例阴、阳离子静电作用（吸引和排斥）特点：活泼金属（或铵根）原子共用电子对共价分子一、化学键1、化学键的比较离子化合物离子化合物特点：同种或不同种非金属Na2OK2SO4NH4ClCl2、CO2、OH－、NH4＋共价化合物：只含有共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物离子键共价键成键微粒相互作用存在实例阴、阳离子静电28判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、非金属单质内都含共价键。

错（NaOH）错（H2）对错，稀有气体对对（NaOH）7、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的一定离子化合物。错，AlCl38、均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,9、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键判断对错：错（NaOH）错（H2）对错，稀有气体对对（Na29二、化学键的表示方法②结构式①电子式④比例（球棍）模型NaH、CaC2Mg3N2甲基羟基（3）8电子结构判断(1)用电子式表示下列微粒：(2)用结构式表示下列微粒并指明空间构型：O2、CO2、CH3Cl、HCNHClO、用电子式表示化合物的形成过程③结构简式二、化学键的表示方法②结构式①电子式④比例（球棍）模型NaH30＋SKK＋K+S2-K+Mg2+O2-＋MgONa+ClNaCl＋①离子化合物形成过程注意事项：1）反应物要写原子，不要写分子。相同原子只能分开写。2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写。3）用弯箭头表示电子的转移。4）式子中的连接用→，不用=(2)用电子式表示化合物的形成过程：＋SKK＋K+S2-K+Mg2+O2-＋MgONa+ClNa31(2)用电子式表示化合物的形成过程：②共价化合物形成过程＋HNHHNH3H＋＋HOOHHOOO＋O注：先写出原子电子式，相同原子可合并，用→连接形成过程(2)用电子式表示化合物的形成过程：②共价化合物形成过程＋H323、化学键的大小一、化学键键能：气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量。成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定4、化学键与物质变化化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成思考：（1）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？（2）HI、HBr、HCl、HF共价键逐渐增强，分子越来越稳定，熔沸点越来越高。3、化学键的大小一、化学键键能：气态基态原子形成1mol化学331、定义：把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德华力）。三、分子之间的作用力化学键分子间作用力范德华力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用分子或晶体内较强主要影响化学性质把分子聚集在一起的作用力分子之间与化学键相比弱得多主要影响物理性质（如熔沸点）2、和化学键比较1、定义：把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德华力）。三343、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：3、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分35氢键的作用：①使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、醇等）②使物质易溶于水（HF、NH3、乙醇等）③使物质易液化（NH3

）④产生多聚分子[（HF）n]⑤解释反常现象（水变冰体积膨胀）2、氢键

（2）不属化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，一种特殊分子间作用力（HF、H2O、NH3）（1）形成条件:

H2O、

HF、NH3（F、O、N均为半径小、吸引电子能力强的原子）（3）结果氢键的作用：①使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、36

三、不同类型的晶体微观粒子宏观晶体原子离子分子金属共价键离子键分子间作用力金属键原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体相互作用力三、不同类型的晶体微观粒子宏观晶体原子共价键原子晶体相37一、离子晶体1、定义：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体金属阳离子、NH4+2、结构特点：无单个分子,化学式不表示分子式。3、性质特点熔沸点较高（离子键越强，熔沸点越高）硬度较大固态不导电，熔融状态下导电有些易溶于水，其溶液能导电每个Na+吸引

个Cl-，每个Cl-吸引

个Na+。66微粒之间的作用力：离子键离子键越强，熔沸点越高一、离子晶体1、定义：阴、阳离子按一定的方式有规则地排38二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。绝大多数共价化合物和非金属单质的固体。如：H2、He、H2O、CO2等。2、结构特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。3、性质特点熔、沸点较低固态、熔融状态下都不导电溶解性差异较大.4、常见的物质每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有

个。12二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。39与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个

。与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个。40三、原子晶体1、定义：相邻原子间通过共价键相结合而形成空间网状的晶体。4、常见原子晶体：金刚石、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）等。2、结构特点由原子直接构成，无单个分子存在；化学式不表示分子式3、性质特点熔、沸点高，硬度大不导电难溶于一些常见的溶剂三、原子晶体1、定义：相邻原子间通过共价键相结合而形成空间网41金刚石六元环正四面体结构464正四面体1)一个C原子与

个C原子相连;形成

个共价键成为

结构

个C原子形成一个环？这些原子共面吗?3）1mol金刚石中含___molC-C键金刚石六元环正四面体结构464正四面体1)一个C原子与42二氧化硅晶体1)每个硅原子与

个氧原子相连；每个氧原子与

个硅原子相连；

2)最小环为

元环。42123）1mol二氧化硅中含___molSi-O键4二氧化硅晶体1)每个硅原子与个氧原子相连；每个氧原子与个43晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子粒子间的相互作用含化学键情况熔化需克服的作用金属阳离子自由电子一定有离子键，可能有共价键含共价键含共价键或不含任何化学键金属键金属键离子键分子间作用力共价键金属键阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键三、不同类型的晶体晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子粒子间44晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点影响熔沸点因素导电性溶解性典型实例金属键差异大良好的导电导热性一般不溶于水，个别和水反应金属单质较高较低很高离子键分子间作用力共价键固体不导电，熔融或水中能导电固体不导电，熔化时不导电有些溶于水导电一般不导电除半导体外差别较大，易溶极性溶剂相似相溶一般不溶多数盐、强碱、多数金属氧化物多数非金属单质及化合物、稀有气体金刚石、二氧化硅、硅、金刚砂晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点影响熔沸点因素45过渡型晶体石墨晶体1)每个碳原子与

个碳原子相连；2)最小环为

元环。36过渡型晶体石墨晶体1)每个碳原子与个碳原子相连；3646晶体类型的判断导学P426金榜P2014从经验上判断：

--金属单质：金属晶体有无金属离子或NH4+？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)从组成和结构上：构成晶体的微粒微粒之间的相互作用力从性质上判断：晶体类型的判断导学P426从经验上判断：--金属单47现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥水六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键是

，熔化时需要破坏共价键的是

，熔点最高的是

，熔点最低的是

。（2）属于离子晶体的是

，只含有离子键的物质是

，晶体含有两种化学键的是

，化学式能表示分子式的有。⑤⑥②②⑤①③④①③④⑤⑥现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO48下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C下列物质性质的变化规律，与共价键的键能C49应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(

)①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥B应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()B50一、原子结构模型的演变道尔顿1803年汤姆生1904年卢瑟福1911年波尔1913年量子力学1926年实心球模型葡萄干面包式结构模型带核的原子结构模型轨道模型电子云模型阴极射线α粒子散射现象氢原子光谱一、原子结构模型的演变道尔顿汤姆生卢瑟福波尔量子力学实心球模51二、原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原子1、原子构成原子：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数阳离子：aXm+

该离子核外电子数=阴离子：bYn—该离子核外电子数=质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)a—mb+n二、原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原1、原子构52（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：

；

阴离子：；

分子：；10电子、18电子微粒（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：；

阴离子：；

分子：；Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3—O2－

F－

OH－

NH2－HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

Cl－

S2—HS－O22—

H2SPH3SiH4ArF2H2O2N2H4C2H6CH3FCH3OH

CH3NH2NH2F等（1）核外电子总数为10个电子的微粒10电子、18电子微粒（53中子数

质子数

几乎完全相同

差异较大2.中子数质子数几乎完全相同差异较大2.54思考：H2、D2的化学性质相同吗？HD属于单质吗？某物质中含H2、HD、D2，是纯净物吗？H2O、D2O组成的水是纯净物吗？氯元素有两种同位素，35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量35.45是如何求得？①H②D③T④H+⑤D－

⑥H2⑦T3例如思考：H2、D2的化学性质相同吗？氯元素有两种同位素，553）相对原子质量质量数原子质量：一个特定原子的实际质量35Cl：4.837×10-27Kg37Cl：5.114×10-27Kg相对原子质量：原子的质量与12C原子质量的1/12（约为1.66×10-27Kg）的比值，单位为1。35Cl：34.96937Cl：36.966近似相对原子质量：35Cl：3537Cl：37元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值。Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对原子质量按百分比算出来的平均值。3）相对原子质量质量数原子质量：一个特定原子的实际质量35C56三.原子核外电子排布规律2、每层最多能容纳2n2个电子3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。4、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。1、能量最低原理。电子层数一二三四五六七电子符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远三.原子核外电子排布规律2、每层最多能容纳2n2个电子357四、元素周期表1869年，门捷列夫提出了元素周期律——元素的性质按元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，并列出了第一张元素周期表（共63个元素）。四、元素周期表1869年，门捷列夫提出了元素周期律——元素的58原子结构与核外电子排布课件59原子结构与核外电子排布课件601、元素周期表的结构周期(7个）三短四长（第7周期也称不完全周期）周期序数＝电子层数横向纵向族（18纵行16族）七主(A)、七副(B)、零族、Ⅷ族各族排列顺序主族序数＝最外层电子数1、元素周期表的结构周期(7个）三短四长（第7周期也称不完全61原子结构与核外电子排布课件62元素周期表的应用：1、推测未知元素的性质，预测新元素2、寻找原料a、半导体——金属与非金属的分界线附近b、催化剂——过渡元素c、耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素d、农药－－非金属元素Cl、P、S、N、As等元素的化合物。元素周期表的应用：1、推测未知元素的性质，预测新元素2、寻找63周期数1234567所含元素种类数288181832260族元素原子序数21018365486118(2)比大小，定周期。

(3)求差值，定族数。(1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子序数1、根据原子序数确定元素在周期表中的位置周期数1234567所含元素种类数288181832260族64（1）同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？周期23456

序数差11111125（2）同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？①ⅠA族元素，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，原子序数依次相差8、18、18、32。2、不同元素之间的位置关系（1）同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？周期65元素周期律1．定义：元素的

随着的

递增而呈

变化的规律。原子序数性质周期性原子半径大小元素化合价元素的金属性、非金属性2．实质：元素原子

的周期性变化。核外电子排布元素周期律原子序数性质周期性原子半径大小元素化合价元素的金属66（3）稀有气体半径特别大（2）当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小离子：

（1）同元素：r（阴离子）>r（原子）>r（阳离子）；r（低价）>r（高价）1、半径大小原子：（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大（2）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小逐渐减小逐渐增大（3）稀有气体半径特别大（2）当核外电子排布相同时，核电荷数67元素的最高正价＝最外层电子数(O,F除外）

（1）金属元素一般只有正价＝最外层电子数（2）非金属元素有正价也有负价。|负价|＝8－最高正价（3）稀有气体一般为0价2、化合价元素的最高正价＝最外层电子数(O,F除外）68例：

在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是（）A．R的氢化物的水溶液属于强酸 B．R位于VA族C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下不一定是气体（二）主要化合价AD例：（二）主要化合价AD693、金属性和非金属性金属性:失电子能力非金属性:得电子能力还原性氧化性（1）①同周期。从左往右，金属性减弱，非金属性增强。②同主族。从上往下，金属性增强，非金属性逐渐减弱。（2）单质的氧化性（还原性）越强，对应离子的还原性（氧化性）越弱。3、金属性和非金属性金属性:失电子能力非金属性:得电子能力还70元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱判断：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度实验判断依据金属活动性顺序表元素周期表的位置金属单质间的置换反应；单质的还原性（或离子的氧化性）强弱；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼．元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱判断：最高价氧化物对应71元素的非金属性：元素的金属性和非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度气态氢化物的稳定性

最高价氧化物的水化物的酸性强弱实验判断依据元素周期表的位置单质间的置换反应；单质的氧化性（或离子的还原性）强弱；元素的非金属性：元素的金属性和非金属性强弱判断：单质与氢气化72特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh七、特殊性质特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2找半73结构、性质、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定结构、性质、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决743、现有下列短周期元素性质的数据：元素性质╲元素符号

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.420.991.860.750.82常见化合价最高正价

+2+1

+3

+1

+3最低负价-2

-1

-3

(１)、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：(2)、写出元素⑤的离子结构示意图。以上8种元素对应的最高价氧化物的水化物碱性最强的是元素

.③⑥②④⑦①⑤⑧⑥自我评价3、现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥75(１)、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：(3)画出金属与非金属的分界线。(4)铊（Tl)与元素④同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测正确吗？说明你的理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(5)设计实验比较⑥和②的金属性强弱(１)、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入76微粒之间的相互作用分子、原子、离子共价键分子间作用力（特殊：含氢键）离子键金属键化学键定义：物质中直接相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用。化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成微粒之间的相互作用分子、原子、离子共价77离子键共价键成键微粒相互作用存在实例阴、阳离子静电作用（吸引和排斥）特点：活泼金属（或铵根）原子共用电子对共价分子一、化学键1、化学键的比较离子化合物离子化合物特点：同种或不同种非金属Na2OK2SO4NH4ClCl2、CO2、OH－、NH4＋共价化合物：只含有共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物离子键共价键成键微粒相互作用存在实例阴、阳离子静电78判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、非金属单质内都含共价键。

错（NaOH）错（H2）对错，稀有气体对对（NaOH）7、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的一定离子化合物。错，AlCl38、均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,9、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键判断对错：错（NaOH）错（H2）对错，稀有气体对对（Na79二、化学键的表示方法②结构式①电子式④比例（球棍）模型NaH、CaC2Mg3N2甲基羟基（3）8电子结构判断(1)用电子式表示下列微粒：(2)用结构式表示下列微粒并指明空间构型：O2、CO2、CH3Cl、HCNHClO、用电子式表示化合物的形成过程③结构简式二、化学键的表示方法②结构式①电子式④比例（球棍）模型NaH80＋SKK＋K+S2-K+Mg2+O2-＋MgONa+ClNaCl＋①离子化合物形成过程注意事项：1）反应物要写原子，不要写分子。相同原子只能分开写。2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写。3）用弯箭头表示电子的转移。4）式子中的连接用→，不用=(2)用电子式表示化合物的形成过程：＋SKK＋K+S2-K+Mg2+O2-＋MgONa+ClNa81(2)用电子式表示化合物的形成过程：②共价化合物形成过程＋HNHHNH3H＋＋HOOHHOOO＋O注：先写出原子电子式，相同原子可合并，用→连接形成过程(2)用电子式表示化合物的形成过程：②共价化合物形成过程＋H823、化学键的大小一、化学键键能：气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量。成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定4、化学键与物质变化化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成思考：（1）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？（2）HI、HBr、HCl、HF共价键逐渐增强，分子越来越稳定，熔沸点越来越高。3、化学键的大小一、化学键键能：气态基态原子形成1mol化学831、定义：把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德华力）。三、分子之间的作用力化学键分子间作用力范德华力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用分子或晶体内较强主要影响化学性质把分子聚集在一起的作用力分子之间与化学键相比弱得多主要影响物理性质（如熔沸点）2、和化学键比较1、定义：把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德华力）。三843、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：3、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分85氢键的作用：①使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、醇等）②使物质易溶于水（HF、NH3、乙醇等）③使物质易液化（NH3

）④产生多聚分子[（HF）n]⑤解释反常现象（水变冰体积膨胀）2、氢键

（2）不属化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，一种特殊分子间作用力（HF、H2O、NH3）（1）形成条件:

H2O、

HF、NH3（F、O、N均为半径小、吸引电子能力强的原子）（3）结果氢键的作用：①使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、86

三、不同类型的晶体微观粒子宏观晶体原子离子分子金属共价键离子键分子间作用力金属键原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体相互作用力三、不同类型的晶体微观粒子宏观晶体原子共价键原子晶体相87一、离子晶体1、定义：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体金属阳离子、NH4+2、结构特点：无单个分子,化学式不表示分子式。3、性质特点熔沸点较高（离子键越强，熔沸点越高）硬度较大固态不导电，熔融状态下导电有些易溶于水，其溶液能导电每个Na+吸引

个Cl-，每个Cl-吸引

个Na+。66微粒之间的作用力：离子键离子键越强，熔沸点越高一、离子晶体1、定义：阴、阳离子按一定的方式有规则地排88二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。绝大多数共价化合物和非金属单质的固体。如：H2、He、H2O、CO2等。2、结构特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。3、性质特点熔、沸点较低固态、熔融状态下都不导电溶解性差异较大.4、常见的物质每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有

个。12二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。89与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个

。与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个。90三、原子晶体1、定义：相邻原子间通过共价键相结合而形成空间网状的晶体。4、常见原子晶体：金刚石、晶体