高一化学《物质的量》2

物质的量（第二课时）编辑ppt复习：1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这两个概念。【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023

个碘分子 C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3编辑ppt【思考】：0.012kg12C中所含的碳原子数——阿伏加德罗常数，含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是1mol。1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？编辑ppt2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C

121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA125698182317编辑ppt3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。编辑ppt课堂练习：1、填空：（1）1molCu质量是

克（2）1molO2质量是

克(3)1molCO2质量是

克(4)1molCl-质量是

克(5)1molNa+质量是

克(6)1molNaCl质量是

克64324435.52358.5编辑ppt2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。(符号：M)（2）表达式：M=（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：

(1)m=n•M(2)mM=n（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、6.02X1023等之间的区别。mn编辑ppt课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁编辑ppt课堂练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、85.5gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。4、122.5gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl原子数相等？5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生