物理化学下册总复习

下册总复习本章小结平均活度、平均活度系数及离子强度本章小结可逆电池电动势测量的应用电极电势标准电池可逆电池热力学浓差电池液接电势电解质溶液平均活度系数求热力学函数的变化值能斯特方程电动势与平衡常数电动势与热力学函数Ka，Ksp，Kw测定pH可逆电池电动势及其应用能斯特方程本章小结极化作用原因超电势析出电势浓差极化电化学极化超电势类型超电势测定氢超电势Tafel公式阴极金属析出阳极金属氧化浓差超电势电化学超电势电阻超电势金属分离金属电化学腐蚀与防腐电解与极化作用本章小结化学动力学基础(一)反应速率拟定反应机理基本概念影响因素反应级数反应速率常数速率方程基元反应复杂反应总包反应非基元反应浓度温度阿仑尼乌斯公式表观活化能表观速率常数频率因子反应级数确定简单级数反应复杂反应积分公式线性关系半衰期对峙反应连串反应平行反应链反应※※本章小结※※扩散控制反应光化反应速率方程推导※本章小结※界面现象本章小结胶体分散体系和大分子溶液※1.使用同一电导池分别测定浓度为0.01mol•dm−3和0.1mol•dm−3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω与500Ω，则它们的摩尔电导率之比是(

)A

1:5;B

5:1;C

1:20;D

20:1一、选择题2.下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过m与的直线关系外推法求出()A

CuSO4;B

HClC

CH3COOH;DNaCl3.下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1）：(

)（已知lg＝－0.509|z+z-|)A

CuSO4;B

CaC12;C

LaC13;D

NaC14.ZnCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(

)A

B

C

D

5.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(

A

离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。B

同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同。C

在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。D

离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度。6.电动势测定可用于求算某些物理化学数据，但下述说法不妥的是(

)A

测定电解质的离子平均活度系数;B

测定微溶盐的溶解度和溶度积;C

测溶液pH值;D

测任意化学反应的平衡常数7.电池在下列三种情况：（1）电流趋近于零；（2）有一定电流；（3）短路的情况下，忽略电池内电阻。下列说法正确的是(

)A

电池电动势改变B

电池输出电压不变C

对外输出电能相同D

对外输出电功率相等A

B

C

D

8.

A

B

C

D

9.10.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于(

)A

标准电动势;C

不确定;B

D

零当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化(

)A

B

C

两者都变大D

两者都变小11.

若不考虑超电势时，在电极上析出金属的次序是(

)A

Cu→Fe→Zn→CaB

Ca→Zn→Fe→CuC

Ca→Fe→Zn→CuD

Ca→Cu→Zn→Fe11.欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通过控制下述哪个条件来实现(

A

金属离子的浓度B

温度C

外加电压大小D

电流密度12.在极化曲线的测定中，参比电极的作用是(

)A

与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池B

作为理想的极化电极C

具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性D

近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池13.关于反应速率r，表达不正确的是(

A

与体系的大小无关而与浓度的大小有关B

与各物质的浓度标度选择有关C

可为正值也可为负值D

与反应方程式写法无关14.关于反应级数，说法正确的是(

)A

只有基元反应的级数是正整数B

反应级数不会小于零C

催化剂不会改变反应级数D

反应级数都可以通过实验确定15.A

是二分子反应B

是二级反应，不一定是二分子反应C

不是二分子反应D

是对A、B各为一级的二分子反应16.17.A

B

C

D

关于阈能，下列说法中正确的是(

)A

阈能的概念只实用于基元反应B

阈能值与温度有关C

阈能是宏观量，实验值D

阈能是活化分子相对平动能的平均值18.由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数(

)A

与温度无关B

与温度成正比C

与绝对温度成正比D

与绝对温度的平方根成正比19.下列光化学反应中，光的量子产率最大的是(

)A

B

C

D

20.溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正确的是(

A

介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应B

生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大C

溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增加反应速率D

非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响21.22.A

总反应的反应物B

中间产物C

催化剂D

自由能酶催化的主要缺点是(

A

选择性不高B

极易受酶杂质影响C

催化活性低D

对温度反应迟钝23.24.

下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2

；

Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；

Ag|Ag+||I-|I2|Pt;Ag|AgI|Pt25.

已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c

(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是（）

(A)c+a-b

；(B)2a-b+2c

；(C)2c-2a+b

；(D)2a-b+c

。计算题1298K时水-空气的表面张力计算298K、101.325kPa条件下,使水的表面积可逆地增加2cm2时,体系所吸收的热量Q和所做的功W,并求此过程中体系的吉布斯自由能变化G,熵变S和焓变H?解：[计算题2]在正常沸点时,若在水中含有直径为10-4cm的空气泡.问要使这样的水开始沸腾需要过热到多少度?已知水在373.2K时的表面张力为=58.910-3Nm-1,

摩尔汽化热vapHm=40.66kJmol-1.

解：由克劳修斯-克拉贝龙方程:得:T=411.0K所以温度过热为:T=411.0-373.2=37.7K[计算题3]291K时,各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力为,

式中0=72.8610-3Nm-1,

b=0.411,

a为与酸本性有关的常数,c为浓度.试求:1,各种饱和脂肪酸水溶液的吉布斯吸附等温式?2,表面紧密排列时每个酸分子所占的面积.解:1得吉布斯吸附等温式:解:2饱和吸附时,相对而言,c→∞,

c>>a,a可以忽略不计,则由:得表面紧密排列时每个酸分子所占的面积:[计算题4]

已知电池AgAgAc(s)Cu(Ac)2(a=0.1molkg-1)Cu的电池电动势E(298.15K)=-0.372V，E(308.15K)=-0.374V，且电池电动势的温度系数与温度无关。又知298.15K时E0(Ag+/Ag)=0.7994V,E0(Cu2+/Cu)=0.345V.写出电极反应和电池反应。求298.15K时1F电量通过电池时的rSm,rHm和rGm？求298.15K时E0(Ac-AgAc(s)Ag)以及AgAc(s)的溶度积Ksp?解（

1）：负极反应(阳极)Ag(s)+Ac-

AgAc(s)+e

正极反应(阴极)1/2Cu2++e1/2Cu(s)电池反应为：

Ag(s)+1/2Cu2++Ac-AgAc(s)+1/2Cu(s)[计算题4][计算题4]解:(2)

解：（

3）,电池电动势为：[计算题4]则，又，[计算题4]为求AgAc(s)的