初三中考化学实验 酸碱盐专题复习课件

酸碱盐专题复习酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性

酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物HCl=H++Cl-HNO3＝H++NO3-H2SO4=2H++SO42-酸的通性石蕊：红色酚酞：无色

2.酸+金属=盐+H21.能使指示剂变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu酸的通性3.酸+碱性氧化物=盐+水

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O5.酸+盐=新酸+新盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

碱盐指示剂酸酸性氧化物盐酸金属碱盐碱的通性盐的化学性质碱的化学性质NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-

Ca(OH)2＝

Ca2++2OH-

碱就是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱的通性1.能使指示剂变色2.碱+酸性氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O石蕊：蓝色酚酞：红色碱的通性3.碱+酸=盐+水4.碱+盐=新碱+新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHNaOH+HNO3=NaNO3+H2ONaCl＝Na++Cl-KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝

NH4++Cl-盐就是在电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴离子的化合物盐的性质1.盐的水溶性2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl复分解反应：化合物+化合物=另两种化合物AB+CD=AD+CB

中和反应：酸+碱=盐+水中和反应是复分解反应的一种溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以用PH来表示。PH>7碱性，PH=7中性，PH<7酸性。现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法鉴别的要求：

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液

取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是

。写出有关化学方程式。右图的框图中的A、B、C、D、E、F分别为Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸，它们之间的连线表示相连的两种物质能发生化学反应，试根据图中关系确定各物质的化学式：A

B

C

;D

E

F

.AFEDCB

实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ专题３物质的制法设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案选用AgNO32AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓Ca(NO3)2过滤此方法不经济不可取设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案换一种思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3钙的沉淀？？物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本环保安全等因素专题４除杂质的要求

１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．专题４除杂质

氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3练习C专题５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论

有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4⑴若E，F皆为蓝色，则C是

。如果B是水，那么A是

。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是

。⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C是

。如果B是水，那么A是

，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是

。NaOH溶液过滤充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（纯净物）+BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液

下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象.根据以上实验事实可知：A为

，B为

C为

，D为

ABCDABCDNa2CO3Ba(NO3)2H2SO4MgCl2

在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以甲厂排放的是Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3试剂丙

A—I物质间有下图所示物质的相互转化关系：单质AB白色固体C无色溶液D白色沉淀E黑色固体F溶液G无色溶液H无色溶液I试推断：（1）有关物质的化学式是：A

，M

，G

，E

。（2）有关反应的化学方程式是：B+试剂甲

，H+AgNO3溶液

。

氧化物M试剂甲试剂乙稀HNO3试剂丙

单质丁试剂乙试剂甲AgNO3溶液加热过滤过滤有一无色溶液A，可能含H2SO4、HNO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种。取少量A做如下实验，现象如下图所示，请按下列要求填空：稀HNO3AgNO3溶液足量稀HNO3足量BaCl2溶液无色溶液A沉淀不溶解无色溶液F白色沉淀B白色沉淀G无色气体E无色溶液D白色沉淀C（1）白色沉淀C是

，G是

。（2）无色溶液A中一定不存在的物质为

;（3）无色溶液A可能的组成有：①

；②

；③

；④

。由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：推断：(1)原混合物一定含有的一种正盐是

;(2)另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）

和;或

和;或

和

……

专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸CB专题7综合性气体制备实验的设计净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置发生装置（1）固∆气体（2）固+液——气体（2）“长进短出”：

CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验）HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可检验）H2O——浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO）（2）吸收法

如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少