2023届江西省南康市南康中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较2、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y3、反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子：8B．钠原子的结构示意图：C．H2O的比例模型：D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－4、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A．A B．B C．C D．D5、下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNO所含有的原子数为2NAB．标准状况下，22.4LH20中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4LCC14所含的分子数为NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+为2NA7、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8、下列有机物中，分子结构为正四面体的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷9、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂10、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大的为ZB．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料11、下列叙述不正确的是（）。A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．分子式符合的化合物有6种C．已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D．菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物12、如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A．b极是正极，电极上发生还原反应B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池13、通过标记的进行跟踪研究，医学界发现了一种的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关和的叙述正确的是A．金刚石与具有相同的物理性质B．转变为的过程属于化学变化C．与互为同位素D．与的原子中含有的中子数之比为14、下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存 D．用棕色广口试剂瓶存放氯水15、明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe16、下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32二、非选择题（本题包括5小题）17、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。19、实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。20、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。21、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)==4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；②87g

MnO2的物质的量为：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①<②；答案选B。2、D【答案解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【题目详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。答案选D。【答案点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。3、D【答案解析】

A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；本题答案选D。【答案点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。4、B【答案解析】

A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IVA族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C不符合题意；D、非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。5、B【答案解析】

A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。6、A【答案解析】分析：A、NO为双原子分子；B、标况下水为液态；C、标况下CC14为液态；D、根据N=nNA，n=cV计算。详解:A、NO为双原子分子,故1molNO含有2NA个原子,故A正确；

B、标况下水为液态，故22.4LH20的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；

C、标况下CC14为液态，故22.4LCC14的物质的量大于1mol,则分子个数多于NA个,故C错误；

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+为0.2NA，所以D选项是错误的；

所以A选项是正确的。7、D【答案解析】

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。8、B【答案解析】A、苯是平面型结构，故A错误；B、甲烷是正四面体结构，四氯甲烷可看作是4个氯原子甲烷中的4个氢原子，所以，四氯甲烷是正四面体结构，故B正确；C、乙烯是平面型结构，故C错误；D、甲烷是正四面体结构，一氯甲烷可看作是一个氯原子取代甲烷中的一个氢原子，由于碳原子连接的4个原子不同，一氯甲烷呈四面体结构，但不是正四面体，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。要记住在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。9、A【答案解析】

羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。10、C【答案解析】

有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。【题目详解】A.四种元素中原子半径最大的为W;故错误；B.氧元素没有氧化物，故错误；C.XZ4、WY2为CCl4,SiO2,都是共价键，化学键类型相同，故正确；D.W形成的单质是重要的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错误。11、B【答案解析】

A．含有3个碳原子的烷基有丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有3种氢原子，分别处于甲基的邻、间、对位位置上，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有种，故A正确；B．含有5个碳原子的饱和链烃为，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷中有3种H原子，异戊烷中有4种H原子，新戊烷中有1种H原子，故的一氯代物共有种，故B错误；C．由于苯环上含有6个氢原子，故二氯苯与四氯苯的结构数目相等，故C正确；D．如图所示中含有5种氢原子，故可生成5种一硝基取代物，故D正确；故答案选B。12、B【答案解析】

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。【题目详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。13、D【答案解析】

A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；故选D。14、D【答案解析】

A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。正确；B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。正确；C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。正确；D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。错误。答案选D。【答案点睛】本题主要考察化学试剂的存放方式。化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。15、D【答案解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。点睛：本题重点考查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。16、C【答案解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；

B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；

所以答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、离子键共价键CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【答案解析】

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【题目详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫【答案解析】

T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。19、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【答案解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热，因此选用的固体应为KMnO4(或KClO3)；利用此反应制备氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体；②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I处为湿润布条，验证氯气可使湿润的布条褪色，II再经过干燥剂干燥氯气，III验证干燥的氯气能否使干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中，与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液，还需用到分液漏斗，此操作过程为萃取。④盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。点睛：本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，也可采用KMnO4(或KClO3)与浓盐酸不加热条件下反应。实验中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水除去氯化氢气体，采用无水氯化钙等干燥剂除去水蒸气。氯气可以漂白湿润的有色布条，是因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。20、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【答案解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的