2023年湖南省师大附中中考化学五模试卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对于图示理解错误的是()A．原子可结合成分子B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合2．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是()A．锌原子核外有30个电子 B．锌是金属元素C．锌的相对原子质量为65.38g D．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．该反应不遵循质量守恒定律B．反应前后原子种类相同原子数目不相同C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:44．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是()A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成B．该物质含有三种非金属C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1D．该物质能被皮肤少量吸收5．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是A．AlB．C60C．HD．Fe2O36．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+7．下列图形表达的意义正确的是A．复分解反应 B．地壳中元素含量C．金属活动性顺序 D．物质的溶解性8．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（）A．葡萄糖是一种有机化合物B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6C．葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：69．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（）A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响10．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一。晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水。（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要步骤有：溶解、过滤、_________；在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。（2）在20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的纯净氯化钠固体，并充分搅拌，4组实验数据记录如下实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g9368190所得溶液的质量/g209236272272以下是关于上述实验的叙述，正确的是_______________（填写序号）。A①②所得溶液是不饱和溶液B③④所得溶液中，溶质的质量分数相等C20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72gD20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到36g的固体（3）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图，t1℃时：将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是___。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。求样品中铁的质量。求样品中金的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。水的净化①自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，用去除水中色素和气味。②可用______来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。水是最常用的溶剂实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①如图操作中有错误的是______（填序号）。②改正错误后，表示正确的操作顺序是______。A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②③用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为______。14．写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中充分燃烧_____；氢气和氧化铜反应_____；氢氧化钠溶液和盐酸反应_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。16．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表加入盐酸体积V/mL2468101214161820混合溶液温度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（3）反应的化学方程式为___。根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【答案解析】

A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。故选C。2、C【答案解析】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。故选C。点睛：以钠为例，元素周期表中信息：。3、D【答案解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。【题目详解】A、该反应有新物质生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。故B错误；C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D正确。故选D。【答案点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。4、D【答案解析】

A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。故选D。【答案点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。5、A【答案解析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意思。【题目详解】A、Al属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，符合题意；B、C60是化学式，不是元素符号，不符合题意；C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；D、Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，不符合题意。故选A。【答案点睛】掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。6、D【答案解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．7、B【答案解析】

A、酸与非金属氧化物不反应，可溶碱与非金属氧化物反应，因此，选项图形错误，故不符合题意；B、地壳中含量居前五的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，非金属含量大于金属含量，因此，选项图形正确，故符合题意；C、由金属活动顺序表可得，金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Zn>Fe>H>Hg，因此，选项图形错误，故不符合题意；D、NaCl、Ca(OH)2、CaCO3三种物质的溶解性顺序是逐渐减小的，因此，选项图形错误，故不符合题意。8、D【答案解析】

A.由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；B.葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；C.葡萄糖中碳元素的质量分数为，选项正确；D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24，选项错误，故选D。9、C【答案解析】试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。故选C。考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性10、D【答案解析】A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、蒸发引流ABCKCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液【答案解析】

【题目详解】（1）去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法，先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去，再将滤液蒸发即可得到粗盐。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）A、分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；B、③④都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，故B正确；C、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，故C正确；D、20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，故D不正确。故选ABC。（3）升温到t2℃，硫酸镁温度变化了,溶解度降低，但是比t1℃的氯化钾的溶解度大，t1℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液，溶解度越大,饱和溶液溶质的质量分数，故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）8.4克（2）1.2%【答案解析】试题分析：设生成氢气的质量为1．3克时需要的铁的质量为X，Fe+2HClFeCl2+H2↑562X1.3克列比例式得：56：X=2：1.3克求得X＝8.4克样品中金的质量分数=1.1克／8.5克×111%=1.2%考点：金属的活动性根据化学方程式的计算物质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、过滤活性炭吸附肥皂水煮沸③D1：8。【答案解析】

（1）①过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，活性炭具有吸附性，用活性炭去除水中色素和气味；②硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水检验硬水与软水；在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加热煮沸水时降低水中钙、镁离子含量；（2）①托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，③图中砝码与药品位置放反了。图中操作中有错误的是③；②实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解；故该实验的正确操作顺序为⑤③①④②；③由葡萄糖（C6H12O6）和水（H2O）的化学式可知：所得溶液中氢原子和氧原子的原子个数比为2：1，所得溶液中氢元素和氧元素的质量比，（2×1）：（1×16）=1：8。14、NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案解析】

（1）硫在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，方程式为；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为；（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2稀盐酸或稀硝酸BaCl2或Ba(NO3)2溶液<甲161：420或420：161【答案解析】

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；I、绿色固体成分的探究实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；Ⅱ、溶液成分的探究实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x，x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量<5.3g，则猜测①、②、③都不成立；实验3：应使产生的气体全部缓缓通过甲装置，通过浓硫酸，测定生成水的质量，通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量，如果通过乙装置，则无法分别测定水和二氧化碳的质量；数据：①浓硫酸增重2.7g，②碱石灰增重2.2g，说明共生成了2.7g水，2.2g二氧化碳，设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠加热生成水的质量为y，x=8.4g，y=0.9gNa2SO410H2O中水的质量为：2.7g-0.9g=1.8gNa2SO410H2O的质量为：故固体中NaHCO3和Na2SO410H2O的质量比为：8.4g：3.22g=420：161；结论：由分析可知，硫酸铜溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碱式碳酸铜、Na2SO4、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。16、试管内液面上升；二氧化碳能溶于水HCl+NaOH═NaCl+H2O氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温